• Рассчитайте массу алюминия необходимого для полного выделения меди из 400 г


    Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. Ответ m(Al) = 3,6 г. Как реешать??

    • Главная
    • Вопросы и ответы
    • Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%. Ответ m(Al) = 3,6 г. Как реешать??

     

    Находим массу меди из раствора    m(Cu)=W(Cu)*m(раствора)=0.08*400=32грамма

    Затем находим химическое количество меди    n(Cu)=m/M=32 грамма:160грамм/моль=0.2моль

    составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия

    2 моль Al——>3 моль CuSO_{4}

    x моль Al——>0.2 моль алюминия

    х= 2*0.2/3=0.1333моль(хим количество алюминия)

    Теперь находим масс Al     m(Al)=n*M=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 грамма

     

    Ответ:3.6 грамма Al

    Как рассчитать процентный состав по массе элементов в соединении по формуле gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Level практические вопросы упражнения

    4а. Метод расчета% процентное содержание элементов в соединении

    по массе

    Состав соединения % по массе по количеству составляющих элементов рассчитывается в три простых шага

    Химические расчеты 4.

    Как рассчитать процент (%) по массе элемент в сложной формуле?

    Как рассчитать процент (%) по массе вода или ион в формуле соединения?

    (i) Вычислить формулу или молекулярную массу соединения

    см. Раздел 2. 2. Расчет относительной формулы / молекулярной массы (M r ) соединения

    (ii) Рассчитайте массу указанного элемента. (для своего%) в соединении с учетом количества атомов элемента в формуле соединения

    (iii) Рассчитайте (ii) как процент от (i)

    относительная атомная масса элемент x количество атомов элемента в формуле

    9000 8% элемента в соединении =

    -------------------------------------------------- -------------------------------------------------- ----------- 100 х

    относительная формула массы соединения

    % по массе Z = 100 x A r (Z) x атомы Z / M r (соединение)

    Когда говорится, это всегда кажется сложным таким формальным способом, но на самом деле вычисления довольно просты..

    раз уж правильно читать формула !

    • Расчет% состава Пример 4a.1
    • Рассчитайте% меди в сульфате меди, CuSO 4
    • Относительные атомные массы: Cu = 64, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 64 + 32 + (4x16) = 160
    • только один атом меди относительной атомной массы 64
    • % Cu = 100 x 64/160
    • = 40% меди по массе в соединении
      • Обратите внимание, что аналогичным образом можно вычислить% другие элементы в соединении e.грамм.
      • % серы = (32/160) x 100 = 20% S
      • % кислорода = (64/160) x 100 = 40% О
      • Также обратите внимание, что если вы не допустили ошибок, они должно складываться до 100%, полезная арифметика!
  • Расчет% состава Пример 4a.2
    • Рассчитайте% кислорода в сульфате алюминия, Al 2 (SO 4 ) 3
    • Относительные атомные массы: Al = 27, S = 32 и O = 16
    • относительная формула массы = 2x27 + 3x (32 + 4x16) = 342
    • есть 4 x 3 = 12 атомов кислорода, каждый с относительной атомной массой 16,
    • дает общую массу кислорода по формуле 12 x 16 = 192
    • % O = 100 x 192/342 = 56.1% кислорода по массе в сульфате алюминия
  • Расчет% состава Пример 4a.3
    • Следующие два примера расширяют идею% элементный состав, чтобы включать% состава части соединения, в эти случаи вода в гидратированной соли и ион сульфата в соли калия.
    • Рассчитать процент воды в гидратированной сульфат магния MgSO 4 .7H 2 O
    • Относительные атомные массы: Mg = 24, S = 32, O = 16 и H = 1
    • относительная формула массы = 24 + 32 + (4 x 16) + [7 x (1 + 1 + 16)] = 246
    • 7 x 18 = 126 - масса воды
    • , так что % воды = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O
    • Примечание: Определение и расчет формулы гидратированной соли , такой как MgSO 4 .7H 2 O рассматривается в разделе "Расчеты" 14.4.
  • Расчет% состава Пример 4а.4
    • Рассчитайте массовое процентное содержание сульфата ион в сульфате натрия
    • формула сульфата натрия Na 2 SO 4 , атомные массы: Na = 23, S = 32, O = 16
    • Формульная масса Na 2 SO 4 = (2 х 23) + 32 + (4 х 16) = 142
    • Формульная масса сульфат-иона SO 4 2- (или просто SO 4 подойдет для расчета) = 32 + (4 x 16) = 96
    • Следовательно,% сульфат-иона в сульфате натрия = (96/142) х 100 = 67.6% СО 4
  • Тесты для самооценки: введите ответ Викторина или большой выбор ВИКТОРИНА

    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    4б. Другой расчет процентного массового состава, включая% любого компонента в соединение или смесь

    Атомные массы, используемые для 4b.вопросы: C = 12 , Cl = 35,5 , Fe = 56 , H = 1 , Mg = 24 , N = 14 , Na = 23 , O = 16 , S = 32 ,

    К настоящему моменту я предполагаю, что вы можете выполнять расчет массы по формуле и прочитать формулу без каких-либо проблем, поэтому ВСЕ детали таких расчетов НЕ показано, только самое необходимое!

    Пример 4b.1

    Сульфат аммония, (NH 4 ) 2 SO 4 , является важным ингредиентом многих искусственных удобрений, используемых в растения необходимые минеральные элементы азота и серы.

    (a) Рассчитайте процентное содержание азота и процентное содержание серы в сульфате аммония.

    формула массы сульфата аммония = (2 x 18) + 32 + 64 = 132,

    с двумя атомами азота в формуле; % азота по массе = 100 x 28/132 = 21,2% N

    с одним атомом серы в формуле,% серы по масса = 100 x 32/132 = 24,2% S

    (b) Рассчитайте процентное содержание сульфат-иона в сульфат аммония.

    Для расчета процента «части» соединение, вы просто используете формулу массы этой части!

    формула массы сульфата, SO 4 , составляет 32 + (4 х 16) = 96

    , следовательно,% сульфата по массе = 100 x 96/132 = 72,7% СО 4

    Примечание: Если вопрос касается сульфат-иона сам, SO 4 2- , его масса% точно такая же расчет!

    Пример 4б.2

    Какое процентное содержание карбонат-иона в натрии карбонат? (Na 2 CO 3 )

    формула массы карбоната натрия = 46 + 12 + 48 = 106

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + (3 x 16) = 60

    , следовательно,% карбонат-иона по массе = 100 x 60/106 = 56,6% CO 3 (для CO 3 2- иона)

    Пример 4б.3

    Рассчитайте процентное содержание кристаллизационной воды в кристаллы сульфата магния, MgSO 4 .7H 2 O, известный как Epsom соль.

    формула массы английской соли = 24 + 32 + 64 + (7 x 18) = 246

    формула массы воды = 18, масса воды семь молекул 7 x 18 = 126

    , следовательно,% кристаллизационной воды в кристаллы = 100 x 126/246 = 51.2% H 2 O

    Пример 4б.4

    Каменная соль - это в основном хлорид натрия, NaCl

    При анализе загрязненной пробы каменной соли было обнаружено обнаружено, что он содержит 57,5% хлора в виде хлорид-иона.

    (a) Рассчитайте процентную чистоту соли.

    формульная масса хлорида натрия 58,5

    формульная масса хлорида 35.5

    , следовательно, вам нужно увеличивать масштаб от% массы хлорид-ион к мас.% хлорида натрия.

    коэффициент увеличения должен быть 58,5 / 35,5 = 1,648

    , следовательно, процентное содержание хлорида натрия в каменная соль = 57,5 ​​x 1,648 = 94,8% NaCl

    (b) Какие допущения вы сделали в этом расчете сделать этот расчет достоверным?

    Вы предположили, что не из примесей содержат ион натрия или хлорид.

    В составе могут быть другие соли натрия или хлорида. смесь каменной соли.

    Пример 4b.5

    Смесь песка и компаунда на основе железа (II) сульфат (*), FeSO 4 . используется для обработки травы, например газоны и боулинг зелень для стимулирования роста растений и уничтожения мха.

    Какой процент по массе сульфата железа (II) составляет требуется в смеси для получения 15% по массе ионов железа (II) (Fe 2+ )?

    Вам нужно увеличить массу ионов железа до масса соединения FeSO 4 .

    формула массы FeSO 4 = 56 + 32 + 64 = 152

    атомная масса железа Fe или иона железа (II) Fe 2+ = 56 (обратите внимание, что атом и ион имеют одинаковую массу!)

    , следовательно, коэффициент увеличения равен 152/56 = 2,714

    , следовательно,% сульфата железа (II), необходимого для смесь = 15 x 2,714 = 40,7% FeSO 4

    Примечание (*): Фактический состав железа, используемый в газоне. обработки - кристаллы сульфата железа (II) аммония,

    (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 .6H 2 O, старое название сульфат железа аммония , это двойная соль, но я только что в расчете на сульфатную часть железа (II).

    Пример 4b.6

    Разрыхлитель содержит натрий гидрокарбонат, NaHCO 3 .

    Для получения достаточного подъема от углерода газообразный диоксид (CO 2 ), образующийся при выпечке, он должен содержать минимум 50% карбонат-иона (CO 3 2-).

    Рассчитайте минимальное процентное содержание водорода натрия карбонат, который должен быть в смеси.

    Масштабирование по формуле масс карбонат-ион и гидрокарбонат натрия.

    формула массы карбоната, CO 3 = 12 + 48 = 60 (то же для карбонат-иона)

    формула массы гидрокарбоната натрия = 23 + 1 + 60 = 84,

    , следовательно, коэффициент масштабирования 84/60 = 1.4

    итак, минимальное процентное содержание гидрокарбоната натрия в смеси должно быть 50 x 1,4 = 70% NaHCO 3

    Пример 4b.7

    В эксперименте 6.0 г металла M сгорело в тигель, нагревая на воздухе, пока не перестанет увеличиваться вес. Кроме от массы тигля конечная масса остатка составила 10.0 г. В образовавшийся оксид O был важным ингредиентом керамического пигмента смесь Р для глазурования керамических изделий.

    (a) Какой% оксида О составляет металл М.

    100 x 6,0 / 10,0 = 60% из M в оксид O

    (b) Смесь P должна содержать 25% по массе металл М .

    Какую массу оксида O нужно получить 12 г смеси P ?

    25% от 12 г равно 12 x 25/100 = 3.0 г, так что это масса металла M в 12 г смеси P в виде оксида O

    Теперь вы должны масштабировать до массы оксида. O Требуется , что составляет 60% от M .

    Увеличение масштаба дает 3,0 x 100/60 = 5,0 г оксида М.

    Пример 4b.8


    ВНИМАНИЕ:

    Типичная таблица Менделеева, используемая в науке-химии. курсы для использования в делать химические расчеты, и я «обычно» использовал эти значения в своих расчетах на примере, чтобы охватить большинство учебные программы

    Однако для расчетов процентного состава (и любого другого количественные химические расчеты) примечание:

    (i) В Уровень GCSE, относительные атомные массы указаны целыми числами (целыми числами) e.грамм. C = 12, Fe = 56, Ag = 108 и т. Д.

    Кроме из меди Cu = 63,5 и хлора Cl = 35,5

    (ii) В химия продвинутого уровня A (но все еще доуниверситетская) относительные атомные массы будут цитируется с точностью до одного десятичного знака

    например H = 1,0, C = 12,0, Cl = 35,5, Fe = 55,8, Cu = 63,5, Ag 107,9 и т. Д.


    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    ДРУГИЕ РАСЧЕТНЫЕ СТРАНИЦЫ

    1. Что такое относительная атомная масса ?, относительная изотопная масса и расчет относительной атомной массы

    2. Расчет относительной формула / молекулярная масса соединения или молекулы элемента

    3. Закон сохранения массы и простые вычисления реагирующей массы

    4. Состав по процентной массе элементов в комплексе (эта страница)

    5. Эмпирическая формула и формула массы соединения из реагирующих масс (легкий старт, без родинок)

    6. Расчет соотношения реагирующих масс реагентов и продуктов из уравнений (Не используя моль) и краткое упоминание фактического процентного выхода и теоретического выхода, атомная экономика и определение массы по формуле

    7. Представляем моль: связь между молями, массой и формульной массой - основа расчета молярного отношения реагирования (относительно реакционных масс и формулы масса)

    8. С помощью моль для расчета эмпирической формулы и вывода молекулярной формулы соединения / молекулы (исходя из реагирующих масс или% состава)

    9. Моли и молярный объем газа, закон Авогадро

    10. Объем реагирующего газа отношения, закон Авогадро и закон Гей-Люссака (соотношение газообразных реагенты-продукты)

    11. Молярность, объемы и раствор концентрации (и схемы аппаратов)

    12. Как сделать кислотно-щелочной расчеты титрования, схемы аппаратов, подробности процедур

    13. Расчет продуктов электролиза (отрицательный катод и положительный анод)

    14. Прочие расчеты е.грамм. % чистоты,%% и теоретический выход, разбавление растворов (и схемы аппаратов), кристаллизационная вода, количество реагентов требуется, атом эконом

    15. Передача энергии при физических / химических изменениях, экзотермические / эндотермические реакции

    16. Расчеты по газу с учетом отношений PVT, Лоуз Бойля и Чарльза

    17. Расчеты радиоактивности и периода полураспада, включая датирующие материалы



    как сделать процент по массе Расчеты Редакция KS4 Наука пересмотр как делать проценты по массе расчеты Дополнительные Тройная награда в области науки Курсы по отдельным наукам помогают научиться набирать процент путем пересмотра учебника массовых расчетов Уровень GCSE / IGCSE / O Химия, как рассчитать процент по массе Информационные заметки для изучения для проверки для AQA GCSE Наука, как рассчитать процент по массе, Edexcel GCSE Science / IGCSE Chemistry как делать проценты массовыми вычислениями и OCR 21st Century Science, OCR Gateway Наука как рассчитать процент по массе WJEC gcse science chemistry как рассчитать процент по массе CEA / CEA gcse science chemistry O Уровень химии (пересмотреть курсы, равные 8 классу США, 9 класс 10 классу как делать процентов по массовым расчетам) Уровень Примечания к пересмотру для продвинутого вспомогательного уровня GCE как делать процент по массе Расчеты AS Продвинутый уровень A2 IB Пересмотр того, как делать процент по массе расчеты AQA GCE Chemistry OCR GCE Chemistry как рассчитать процент по массе Edexcel GCE Chemistry Salters Chemistry как делать проценты по массовым вычислениям CIE Химия как рассчитать процент по массе, WJEC GCE AS A2 Chemistry как для вычисления процентов по массе, CCEA / CEA GCE AS A2 Chemistry revision как делать курсы массового расчета процентов для доуниверситетских (соответствует 11-му и 12-му классам в США и уровню AP Honors / Honors как сделать процент Руководство по пересмотру массовых вычислений, как сделать процент по массовым вычислениям, пересмотр химии gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединение, помогающее пересмотреть химию IGCSE Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать% состав соединения уровня O химия бесплатные подробные примечания о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать% состав соединения, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать% состав соединения для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать% состав химического соединения как добиться успеха в вопросах по как рассчитать% состава соединения для ГКСЭ химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать% состава соединения, чтобы помочь сдать вопросы по химии gcse как рассчитать% состав компаунда сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать% состава компаунда хороший веб-сайт бесплатно поможет пройти уровень O химия gcse химия пересмотр бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть химию igcse Заметки о пересмотре химии igcse о том, как рассчитать процентное содержание по массе элементов в химическом составе соединения на уровне O бесплатные подробные заметки о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть gcse бесплатные подробные заметки по химии о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении, чтобы помочь пересмотреть уровень O бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать массовый процент элементов в соединении для gcse бесплатный веб-сайт по химии, чтобы помочь пересмотреть, как рассчитать процентное содержание элементов в соединении по массе для Бесплатный онлайн-сайт igcse Chemistry, который поможет пересмотреть уровень O как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в составная химия как добиться успеха в вопросах о том, как вычислить процент по масса элементов в соединении для gcse химия как добиться успеха в igcse химия как добиться успеха по химии уровня O хороший сайт для бесплатных вопросов по как рассчитать процентное содержание элементов в массе соединение, чтобы помочь пройти вопросы по химии gcse о том, как рассчитать процент по массе элементов в соединении хорошее сайт бесплатно помогите пройти igcse химия с доработкой примечания о том, как рассчитать процентное соотношение по массе элементов в соединение хороший сайт для бесплатной помощи для сдачи O level химия



    НАЧАЛО СТРАНИЦЫ


    .

    Свойства алюминия

    Физические свойства алюминия

    основной Физические свойства алюминия и алюминиевого сплава, которые пригодны для использования:

    Эти свойства алюминия представлены в таблицах ниже [1]. Их можно рассматривать только как основу для сравнения сплавов и их состояний и не следует использовать для инженерных расчетов. Это не гарантированные значения, так как в большинстве случаев это средние значения для продуктов разных размеров, форм и способов изготовления.Следовательно, они могут не точно соответствовать продуктам всех размеров и форм.

    Номинальные значения популярных плотностей алюминиевых сплавов представлены в отожженном состоянии (О). Различия в плотности из-за того, что сплавы, содержащие различные легирующие элементы в разном количестве: кремний и магний легче алюминия (2,33 и 1,74 г / см 3 ), а железо, марганец, медь и цинк - тверже (7,87; 7,40; 8,96 и 7,13 г / см 3 ).

    Влияние глинозема и физических свойств, в частности его плотности, на структурные характеристики алюминиевых сплавов см.Вот.

    Алюминий как химический элемент

    • Алюминий Это третий по распространенности (после кислорода и кремния) среди примерно 90 химических элементов, которые содержатся в земной коре.
    • Среди металлических элементов - он первый.
    • Этот металл обладает множеством полезных свойств, физических, механических, технологических, благодаря которым он широко используется во всех сферах жизнедеятельности человека.
    • Алюминий - ковкий металл, имеющий серебристо-белый цвет, легко обрабатывается большинством методов обработки металлов давлением: прокаткой, волочением, экструзией (прессованием), ковкой.
    • Его плотность - удельный вес - около 2,70 грамма на кубический сантиметр.
    • Чистый алюминий плавится при температуре 660 градусов по Цельсию.
    • Алюминий имеет относительно высокую теплопроводность и электропроводность.
    • В присутствии кислорода всегда покрывается тонкой невидимой оксидной пленкой. Эта пленка по существу непроницаема и обладает относительно высокими защитными свойствами. Поэтому алюминий обычно показывает стабильность и долгий срок службы в нормальных атмосферных условиях.

    Сочетание свойств алюминия и его сплавов

    Алюминий и его сплавы обладают уникальным сочетанием физических и других свойств. Он изготовлен из алюминия с использованием одного из самых универсальных, экономичных и привлекательных строительных и потребительских материалов. Алюминий используется в очень широком диапазоне - от мягкой, очень пластиковой упаковочной пленки до самых сложных космических проектов. Алюминий считается вторым после стали среди множества конструкционных материалов.

    низкая плотность

    Алюминий - одно из самых легких промышленных сооружений. Плотность алюминия примерно в три раза ниже, чем у стали или меди. Это физическое свойство обеспечивает высокую удельную прочность - прочность на единицу веса.

    Рисунок 1.1 - Удельный вес алюминия по сравнению с другими металлами [3]

    Рисунок 1.2 - Влияние легирующих элементов
    на прочностные свойства, твердость, хрупкость и пластичность
    [3]

    Рисунок 1 - Прочность алюминия на единицу плотности в сравнении с различными металлами и сплавами [3]

    Рисунок 2 - Кривые растяжения алюминия в сравнении с различными металлами и сплавами [3]

    Таким образом, алюминиевые сплавы широко используются в транспортном машиностроении для увеличения грузоподъемности автомобилей и экономии топлива.

    • паром-катамарана,
    • нефтяных танкеров и
    • самолетов -

    Вот лучшие примеры использования алюминия на транспорте.


    Рисунок 3 - плотность алюминия в зависимости от чистоты и температуры [2]

    коррозионная стойкость

    Алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью за счет тонкого слоя оксида алюминия на его поверхности. Эта оксидная пленка образуется мгновенно, как только свежая поверхность алюминия входит в контакт с воздухом (рисунок 4).Во многих случаях это свойство позволяет использовать алюминий без специальной обработки поверхности. Если необходимо дополнительное защитное или декоративное покрытие, применяется анодирование или окраска поверхности.


    Рисунок 4
    а - естественное оксидное покрытие на сверхчистом алюминии;
    б - алюминий чистоты коррозии 99,5% с естественным оксидным покрытием
    коорозионно в агрессивных средах [2]

    Рисунок 5.1 - Влияние легирующих элементов на коррозионную стойкость и усталостную прочность [3]

    Рисунок 5.2 - точечная коррозия (точечная коррозия) алюминиевых листов
    из сплава 3103 в различных агрессивных средах [3]

    Прочность

    Механические свойства чистого алюминия довольно низкие (рисунок 6). Однако эти механические свойства могут сильно возрасти, если в легирующие элементы добавить алюминий и, кроме того, он подвергнется термическому (рисунок 6) или деформационному (рисунок 7) упрочнению.

    Типичные легирующие элементы включают:

    • марганец,
    • Кремний
    • ,
    • медь,
    • магний,
    • и цинк.


    Рисунок 6 - Влияние чистоты алюминия на его прочность и твердость [2]


    Рисунок 7 - Механические свойства деформируемых высокочистых
    алюминиево-медных сплавов в различных состояниях [2]
    (О - отожженные, W - сразу после отпуска, Т4 - естественно состаренные, Т6 - искусственно состаренные)

    Рисунок 8 - Механические свойства алюминия 99,50%
    в зависимости от степени холодной деформации [2]

    Рисунок 2 - Влияние легирующих элементов на плотность и модуль Юнга [3]

    Стойкость при низких температурах

    Известно, что сталь становится хрупкой при низких температурах.Кроме того, алюминий при низких температурах увеличивает свою прочность и сохраняет высокую вязкость. Именно это физическое свойство позволило использовать его в космических аппаратах, в условиях работы в холодном пространстве.

    Рисунок 9 - Изменение механических свойств алюминиевого сплава 6061
    при понижении температуры

    Теплопроводность

    Алюминий проводит тепло в три раза быстрее, чем сталь. Это физическое свойство очень важно в теплообменниках для нагрева или охлаждения рабочей среды.здесь - широкое применение алюминия и его сплавов в посуде, кондиционерах, примышленных и автомобильных теплообменниках.

    Рисунок 10 - Теплопроводность алюминия по сравнению с другими металлами [3]

    отражательная способность

    Алюминий - отличный отражатель лучистой энергии во всем диапазоне длин волн. Это физическое свойство позволяет использовать его в устройствах, которые работают против ультрафиолетового спектра через видимый спектр, инфракрасного спектра и тепловых волн, а также таких электромагнитных волн, как радиоволны и радиолокационные волны [1].

    Алюминий обладает способностью отражать более 80% световых волн, что обеспечивает широкое использование в осветительных приборах (рисунок 11). Благодаря своим физическим свойствам используется в теплоизоляционных материалах. например, алюминиевая кровля отражает большую часть солнечного излучения, что обеспечивает прохладу в помещении летом и в то же время сохраняет тепло в помещении зимой.


    Рисунок 11 - Отражающие свойства алюминия [2]


    Рисунок 12 - Эмиссионные и отражающие свойства алюминия с различной обработкой поверхности [3]


    Рисунок 13 - Сравнение отражающих свойств различных металлов [3]

    электрические свойства

    • Алюминий - один из двух доступных металлов, которые обладают достаточно высокой электропроводностью, чтобы применять их в качестве электрических проводников.
    • Электропроводность «электрического» алюминия марки 1350 составляет около 62% от международного стандарта IACS - электропроводность отожженной меди.
    • Однако удельный вес алюминия составляет лишь треть от удельного веса меди. Это означает, что он тратит вдвое больше электроэнергии, чем медь того же веса. Это физическое свойство обеспечивает алюминий, широко используемый в высоковольтных линиях электропередачи (ЛЭП), трансформаторах, электрических автобусах и электрических лампах.


    Рисунок 14 - Электрические свойства алюминия [3]

    Магнитные свойства

    Алюминий не намагничивается в электромагнитных полях. Это делает его полезным для защиты оборудования от воздействия электромагнитных полей. Еще одно применение этой функции - компьютерные диски и параболическая антенна.


    Рисунок 15 - Намагниченный алюминиевый сплав AlCu [3]

    токсичные свойства

    Это свойство алюминия - отсутствие токсичности - было обнаружено в начале его промышленного освоения.Именно это свойство алюминия позволило использовать его для изготовления кухонной утвари и техники, не оказывая вредного воздействия на организм человека. Алюминий с его гладкой поверхностью легко чистится, при готовке важно обеспечить высокую гигиену. Алюминиевая фольга и контейнеры широко и безопасно используются при упаковке прямого контакта с пищевыми продуктами.

    звукоизоляционные свойства

    Это свойство позволяет использовать алюминий при выполнении акустических потолков.

    Способность поглощать энергию удара

    Алюминий имеет модуль упругости в три раза меньше, чем сталь.Это физическое свойство делает его большим преимуществом для изготовления автомобильных бамперов и других средств защиты автомобилей.

    Рисунок 16 - Автомобильные алюминиевые профили
    для поглощения энергии удара при аварии

    огнезащитные свойства

    Алюминиевые детали не образуют искр при ударах друг о друга, а также о других цветных металлах. Это физическое свойство используется при повышенных мерах пожарной безопасности конструкции, например, на морских нефтяных вышках.

    В то же время при повышении температуры выше 100 градусов Цельсия прочность алюминиевых сплавов значительно снижается (рисунок 17).

    Рисунок 17 - Прочность на растяжение алюминиевого сплава 2014-T6
    при различных температурах испытаний [3]

    Технологические свойства

    Легкость, с которой алюминию можно придать любую форму - технологичность, это одно из важнейших его преимуществ. Очень часто он может успешно конкурировать с более дешевыми материалами, с которыми намного сложнее обращаться:

    • Этот металл можно отливать любым способом, известным металлургу, литейному производству.
    • Его можно свернуть до толщины фольги или более тонких листов бумаги.
    • Алюминиевые пластины можно штамповать, растягивать, устанавливать и формовать всеми известными методами обработки металлов давлением.
    • Алюминий поддается любой ковке
    • Алюминиевый провод
    • , вытянутый из круглого стержня, затем может быть вплетен в электрические кабели любого типа и размера.
    • Нет никаких ограничений по форме профилей, в которых он изготовлен из данного металла методом экструзии (прессования).

    Рисунок 18.1 - литье алюминия в песчаные формы

    Рисунок 18.2 - Непрерывная разливка-прокатка алюминиевой полосы [5]

    Рисунок 18.3 - Десантная операция при изготовлении алюминиевых банок [4]

    Рисунок 18.4 - операция ковки алюминия

    Рисунок 18.5 - Алюминий холодного волочения


    Рисунок 18.6 - Прессование (экструзия) алюминия

    Источники:

    1. Алюминий и алюминиевые сплавы.- ASM International, 1993.
    2. А. Свердлин Свойства чистого алюминия // Справочник по алюминию, Vol. 1 / под ред. G.E. Тоттен, Д.С. Маккензи, 2003
    3. ТАЛАТ 1501
    4. ТАЛАТ 3710

    .

    6.6: Объемы газа и стехиометрия

    Пример 6.6.1

    Серная кислота, промышленный химикат, производимый в наибольшем количестве (почти 45 миллионов тонн в год только в Соединенных Штатах), получается путем сжигания серы на воздухе с образованием SO 2 с последующей реакцией SO 2 с O 2 в присутствии катализатора с образованием SO 3 , который реагирует с водой с образованием H 2 SO 4 . Общее химическое уравнение выглядит следующим образом:

    \ [\ rm 2S _ {(s)} + 3O_ {2 (g)} + 2H_2O _ {(l)} \ rightarrow 2H_2SO_ {4 (aq)} \]

    Какой объем of O 2 (в литрах) при 22 ° C и давлении 745 мм рт. ст. требуется для получения 1.00 тонн (907,18 кг) H 2 SO 4 ?

    Дано: реакция, температура, давление и масса одного продукта

    Запрошено: объем газообразного реагента

    Стратегия:

    A Рассчитать количество молей H 2 SO 4 в 1,00 тонне. Используя стехиометрические коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении, рассчитайте необходимое количество молей O 2 .

    B Используйте закон идеального газа, чтобы определить объем O 2 , необходимый в данных условиях.5 \; L \]

    Ответ означает, что для производства 1 тонны серной кислоты необходимо более 300 000 л газообразного кислорода. Эти числа могут дать вам представление о масштабах инженерных и сантехнических проблем, с которыми сталкивается промышленная химия.

    Упражнение 6.6.1

    В примере 5 мы видели, что Чарльз использовал воздушный шар, содержащий приблизительно 31 150 л H 2 , для своего первого полета в 1783 году. Газообразный водород был получен реакцией металлического железа с разбавленной соляной кислотой. согласно следующему сбалансированному химическому уравнению:

    \ [Fe _ {(s)} + 2 HCl _ {(aq)} \ rightarrow H_ {2 (g)} + FeCl_ {2 (aq)} \]

    Сколько железа (в килограммах) требовалось для производства этого объема H 2 , если температура была 30 ° C, а атмосферное давление было 745 мм рт.

    Ответ: 68.6 кг Fe (примерно 150 фунтов)

    .

    Смотрите также