• Главная » Разное » В щелочах с выделением водорода растворяется

    В щелочах с выделением водорода растворяется


    В щелочах с выделением водорода растворяется: 1) алюминий 2) хлор 3) сера 4) магний - Химия

    Решения и Ответы
    • Вход
    • Регистрация
    • Вопросы
    • Горячее!
    • Без ответов
    • Теги
    • Категории
    • Пользователи
    • Задать вопрос
    • Решения и Ответы
    • Химия
    • В щелочах с выделением водорода растворяется: 1) алюминий 2) хлор 3) сера 4) магний

    Похожие задачи

    • В щелочах растворяется 1) магний 2) железо 3) алюминий 4) медь Обоснуйте свой ответ
    • В щелочах не растворяется следующее простое вещество: а) кремний; б) алюминий; в)сера;...
    • Какой метал растворяется и в кислотах и в щелочах? 1)Медь 2)Аллюминий 3)магний 4) желез
    • Из перечисленных оксидов в щелочах растворяется:1)Cr2O3;2)BaO;3)MgO;4)CaO

    Как мы можем измерить силу кислот и щелочей?

    от Veerendra

    Как мы можем измерить силу кислот и щелочей?

    1. Кислота образует ионы водорода в водном растворе. Кислотность раствора является мерой концентрации ионов водорода в растворе.
    2. Основание образует ионы гидроксида в водном растворе. Щелочность раствора является мерой концентрации гидроксид-ионов в растворе.
    3. В 1909 году Сорен Соренсен предложил шкалу pH для измерения кислотности или щелочности водного раствора.

    Шкала pH

    1. Шкала pH обычно имеет диапазон значений от 0 до 14, чтобы указать, насколько кислым или щелочным является водный раствор.
    2. Значение pH измеряет концентрацию ионов водорода или гидроксид-ионов.
      pH <7 → раствор кислоты
      pH = 7 → нейтральный раствор
      pH> 7 → щелочной раствор
    3. ниже значение pH, выше концентрация ионов водорода.
      Чем выше значение pH, тем выше концентрация гидроксид-ионов.
    4. Ниже приведены значения pH некоторых распространенных растворов, используемых в повседневной жизни.
    5. Значение pH водного раствора можно измерить с помощью
      (a) Универсальный индикатор
      (b) pH-метр
      (c) кислотно-щелочные индикаторы

    В таблице приведены примеры кислотно-щелочного базовые показатели.

    Индикатор Диапазон pH Изменение цвета
    Кислотно-нейтральный Щелочь
    Метиловый оранжевый 3.0 - 5,0 Красный Оранжевый Желтый
    Бромтимолово-синий 6,0 - 8,0 Желтый Зеленый Синий
    Фенолфталеин 8,0-10,0 Бесцветный Бесцветный Розовый

    Люди также спрашивают

    Сильные и слабые кислоты

    • Сила кислоты или щелочи зависит от степени диссоциации кислоты или щелочи в воде.
    • Степень диссоциации измеряет процент молекул кислоты, которые ионизируются при растворении в воде.
    • Сильная кислота - это кислота, которая ионизирует или полностью диссоциирует в воде с образованием высокой концентрации ионов водорода.
    • Соляная кислота - сильная кислота. Он на 100% ионизирован в воде. Все молекулы хлористого водорода, которые растворяются в воде, полностью ионизируются на ионы водорода и ионы хлорида.
    • Слабая кислота представляет собой кислоту, которая частично ионизирует в воде с образованием низкой концентрации ионов водорода.
    • Этановая кислота - слабая кислота. Разбавленная этановая кислота ионизирована примерно на 0,4%, только 4 из каждых 1000 молекул этановой кислоты ионизируются. По мере того, как молекулы кислоты ионизируются с образованием ионов, ионы снова объединяются, давая исходные молекулы кислоты в обратимой реакции.

    • Примеры сильных и слабых кислот приведены в таблице.
      Кислота Наименование Частицы
      Сильная кислота Соляная кислота, HCl H + , Cl -
      Азот 3 H + , NO 3 -
      Серная кислота, H 2 S0 4 H + , HSO 4 - SO 9020 2-
      Слабая кислота Угольная кислота, H 2 C0 3 H + , HCO 3 -, CO 3 2- , H 2 CO 3
      Этановая кислота, CH 3 COOH H + , CH 3 COO -, CH 3 COOH
      Сернистая кислота 2 902 H10 9020 902 09 3 H + , HSO 3 - , SO 3 2-, H 2 SO 3
    • Сильная кислота и слабая кислота определяются следующим образом .
      A сильная кислота полностью ионизируется в воде с образованием высокой концентрации ионов водорода.
      Слабая кислота частично ионизируется в воде для получения низкой концентрации ионов водорода.
    • pH кислотного раствора изменяется с концентрацией кислоты. Концентрация кислоты влияет на концентрацию образующихся ионов водорода. Например:
      10 моль дм -3 соляная кислота: pH = 1
      01 моль дм -3 соляная кислота: pH = 2
    • Значения pH могут использоваться для сравнения силы кислоты различных кислот.Все сравниваемые кислоты должны иметь одинаковую концентрацию и .
      Например:
      10 моль дм -3 соляная кислота: pH = 1
      10 моль дм -3 этановая кислота: pH = 3
    • Для двух разных кислот с одинаковой концентрацией , кислота с более низкое значение pH - более сильная кислота , т.е. более высокая степень ионизации в воде.

    Сильные и слабые щелочи

    • Гидроксид натрия - сильная щелочь.Он полностью ионизируется при растворении в воде.
    • Сильная щелочь - это щелочь, которая полностью ионизируется в воде для получения высокой концентрации гидроксид-ионов.
    • Слабая щелочь представляет собой щелочь, которая частично ионизирует в воде с образованием низкой концентрации гидроксид-ионов.
    • Аммиак - пример слабой щелочи. В воде он ионизируется лишь частично, а это означает, что ионизация аммиака в воде неполная.Лишь небольшое количество молекул аммиака ионизируется в воде с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов.
    • Примеры сильных и слабых щелочей приведены в таблице.
      Щелочь Название Частицы
      Сильная щелочь Гидроксид натрия, NaOH Na + , OH -
      Калий K + , OH -
      Гидроксид бария, Ba (OH) 2 Ba 2+ , OH -
      Слабая щелочь Аммиак, NH 3 NH 3 , NH 4 + , OH -
      Метиламин, CH 3 NH 2 CH 3 NH 2 , NH 3 3 + , OH -
      Гидразин, N 2 H 4 N 2 H 4 , N 2 H 5 + , OH 9020 1 -
    • Сильная щелочь и слабая щелочь определяются следующим образом.
      Сильная щелочь полностью ионизируется в воде с образованием высокой концентрации гидроксид-ионов.
      Слабая щелочь частично ионизируется в воде для получения низкой концентрации гидроксид-ионов.
    • pH раствора щелочи изменяется с концентрацией щелочи. Концентрация щелочи влияет на концентрацию производимых гидроксид-ионов.
      Например:
      10 моль дм -3 м -3 pH раствора гидроксида натрия = 13
      01 моль дм -3 раствор гидроксида натрия pH = 12
    • Значения pH могут использоваться для сравнения силы различных щелочи.Все сравниваемые щелочи должны быть одинаковой концентрации . Например:
      10 моль дм -3 гидроксид натрия: pH = 13
      10 моль дм -3 раствор аммиака: pH = 11
    • Для двух разных щелочей с одинаковой концентрацией , щелочь с выше Значение pH - это более сильная щелочь , то есть более высокая степень ионизации в воде.

    В рубрике: Химия С тегами: кислоты, кислоты и щелочи, щелочи, Как мы можем измерить силу кислот и щелочей?, PH, шкала pH, сильные кислоты, сильные щелочи, сильные и слабые кислоты, сильные и слабые щелочи, шкала pH, сила кислот, сила кислот и щелочей, слабые кислоты, слабые щелочи

    .

    7.5: Водные растворы и растворимость - соединения, растворенные в воде

    Цели обучения

    • Определите и приведите примеры электролитов

    Когда некоторые вещества растворяются в воде, они претерпевают физические или химические изменения, в результате которых образуются ионы в растворе. Эти вещества составляют важный класс соединений, называемых электролитами. Вещества, не выделяющие ионы при растворении, называются неэлектролитами. Если физический или химический процесс, в результате которого образуются ионы, практически на 100% эффективен (все растворенное соединение дает ионы), то это вещество известно как сильный электролит.Если только относительно небольшая часть растворенного вещества подвергается процессу образования ионов, это называется слабым электролитом.

    Вещества можно определить как сильные, слабые или неэлектролиты путем измерения электропроводности водного раствора, содержащего это вещество. Чтобы проводить электричество, вещество должно содержать свободно подвижные заряженные частицы. Наиболее знакомо проведение электричества по металлическим проводам, и в этом случае подвижными заряженными объектами являются электроны.Растворы могут также проводить электричество, если они содержат растворенные ионы, причем проводимость увеличивается с увеличением концентрации ионов. Подача напряжения на электроды, погруженные в раствор, позволяет оценить относительную концентрацию растворенных ионов либо количественно, измеряя электрический ток, либо качественно, наблюдая за яркостью лампочки, включенной в цепь (Рисунок \ (\ PageIndex) {1} \)).

    Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Растворы неэлектролитов, таких как этанол, не содержат растворенных ионов и не могут проводить электричество.Растворы электролитов содержат ионы, которые пропускают электричество. Электропроводность раствора электролита связана с прочностью электролита.

    Ионные электролиты

    Вода и другие полярные молекулы притягиваются к ионам, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {2} \). Электростатическое притяжение между ионом и молекулой с диполем называется ионно-дипольным притяжением. Эти аттракционы играют важную роль в растворении ионных соединений в воде.

    Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Когда хлорид калия (KCl) растворяется в воде, ионы гидратируются. Полярные молекулы воды притягиваются зарядами на ионах K + и Cl - . Молекулы воды перед ионами и за ними не показаны.

    Когда ионные соединения растворяются в воде, ионы в твердом веществе разделяются и равномерно диспергируются по всему раствору, поскольку молекулы воды окружают и сольватируют ионы, уменьшая сильные электростатические силы между ними.Этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. В большинстве условий ионные соединения при растворении почти полностью диссоциируют, поэтому они классифицируются как сильные электролиты.

    Давайте посмотрим, что происходит на микроскопическом уровне, когда мы добавляем твердый KCl в воду. Ионно-дипольные силы притягивают положительный (водородный) конец полярных молекул воды к отрицательным ионам хлора на поверхности твердого тела, а отрицательные (кислородные) концы - к положительным ионам калия.Молекулы воды проникают между отдельными ионами K + и Cl - и окружают их, уменьшая сильные межионные силы, которые связывают ионы вместе, и позволяют им переходить в раствор в виде сольватированных ионов, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {2} \) показывает. Уменьшение электростатического притяжения позволяет каждому гидратированному иону в разбавленном растворе двигаться независимо, что приводит к увеличению беспорядка в системе, когда ионы меняют свои фиксированные и упорядоченные положения в кристалле на подвижные и гораздо более неупорядоченные состояния в решение.Этот повышенный беспорядок ответственен за растворение многих ионных соединений, включая KCl, которые растворяются с поглощением тепла.

    В других случаях электростатическое притяжение между ионами в кристалле настолько велико или ионно-дипольные силы притяжения между ионами и молекулами воды настолько слабы, что увеличение беспорядка не может компенсировать энергию, необходимую для разделения ионов. , и кристалл нерастворим. Так обстоит дело с такими соединениями, как карбонат кальция (известняк), фосфат кальция (неорганический компонент кости) и оксид железа (ржавчина).

    Правила растворимости

    Некоторые комбинации водных реагентов приводят к образованию твердого осадка в виде продукта. Однако при некоторых комбинациях такой продукт не получается. Если смешать растворы нитрата натрия и хлорида аммония, реакции не происходит. Можно написать молекулярное уравнение, показывающее реакцию двойного замещения, но оба продукта, хлорид натрия и нитрат аммония, растворимы и останутся в растворе в виде ионов. Каждый ион является ионом-наблюдателем, и нет никакого общего ионного уравнения.Полезно иметь возможность предсказать, когда в реакции произойдет осадок. Для этого вы можете использовать набор руководящих принципов, называемых правилами растворимости (Таблицы \ (\ PageIndex {1} \) и \ (\ PageIndex {2} \)).

    Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Правила растворимости для растворимых веществ
    Растворим в воде Важные исключения (неразрешимые)
    Все группы IA и NH 4 + соли нет
    Все нитраты, хлораты, перхлораты и ацетаты нет
    Все сульфаты CaSO 4 , BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4
    Все хлориды, бромиды и иодиды AgX, Hg 2 X 2 , PbX 2 (X = Cl, Br или I)
    Таблица \ (\ PageIndex {2} \): Правила растворимости для труднорастворимых веществ
    Умеренно растворим в воде Важные исключения (растворимые)
    Все карбонаты и фосфаты Группа IA и NH 4 + соли
    Все гидроксиды Группа IA и NH 4 + соли; Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ Трудно растворимый
    Все сульфиды Группы IA, IIA и NH 4 + соли; Трудно растворимый MgS, CaS, BaS
    Все оксалаты Группа IA и NH 4 + соли
    Особое примечание: Следующие электролиты имеют лишь умеренную растворимость в воде: CH 3 COOAg, Ag 2 SO 4 , KClO 4.-} \ left (aq \ right) \ rightarrow? \ nonumber \]

    Возможные осадки в результате реакции двойного замещения представляют собой нитрат цезия и бромид свинца (II). Согласно таблице правил растворимости, нитрат цезия растворим, потому что все соединения, содержащие нитрат-ион, а также все соединения, содержащие ионы щелочных металлов, растворимы. Большинство соединений, содержащих бромид-ион, растворимы, но свинец (II) является исключением. Следовательно, ионы цезия и нитрата являются ионами-наблюдателями, а бромид свинца (II) представляет собой осадок.-} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {PbBr_2} \ left (s \ right) \ nonumber \]

    Пример \ (\ PageIndex {1} \): Растворимость

    Классифицируйте каждое соединение как растворимое или нерастворимое

    1. Zn (НЕТ 3 ) 2
    2. ПбБР 2
    3. Sr 3 (PO 4 ) 2

    Решение

    1. Все нитраты растворимы в воде, поэтому Zn (NO 3 ) 2 растворим.
    2. Все бромиды растворимы в воде, кроме тех, которые объединены с Pb 2 + , поэтому PbBr 2 нерастворим.
    3. Все фосфаты нерастворимы, поэтому Sr 3 (PO 4 ) 2 нерастворим

    Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): растворимость

    Классифицируйте каждое соединение как растворимое или нерастворимое.

    1. мг (OH) 2
    2. KBr
    3. Pb (НЕТ 3 ) 2
    Ответьте на
    нерастворимый
    Ответ б
    растворимый
    Ответ c
    растворимый

    Сводка

    Вещества, растворяющиеся в воде с образованием ионов, называются электролитами.Неэлектролиты - это вещества, не образующие ионы при растворении в воде. Правила растворимости позволяют предсказать, какие продукты будут нерастворимы в воде.

    Добавления и авторства

    Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

    .

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - Тематические тексты

    Главная → ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - Тематические тексты

    Текст 1

    Органическая химия - это изучение соединений, содержащих углерод. Его называют «органическим», потому что раньше ученые считали, что эти соединения обнаружены только в живых существах или окаменелостях. Однако теперь огромное количество различных углеродсодержащих соединений может быть искусственно произведено в лабораториях и на фабриках для использования в промышленности. Например, лекарства, пластмассы и пестициды - все это синтетические органические вещества.Около 4. 5 миллионов из 5 миллионов известных сегодня соединений содержат углерод.

    Текст 2

    Углерод, важный неметаллический элемент, встречается в природе в трех формах, или аллотропах. Есть графит, алмаз и бакминстер-фуллерен. Углерод может образовывать миллионы различных соединений (комбинаций элементов). Это связано с тем, что атом углерода может связываться с четырьмя атомами (углерода или других элементов) и потому, что атомы углерода могут соединяться в цепочки и кольца разных размеров и форм.

    Текст 3 (96)

    Органические (углеродсодержащие) соединения можно разделить на две основные группы - алифатические и ароматические соединения - в зависимости от способа связи атомов углерода. В алифатических соединениях атомы углерода связаны в цепочки. Эти цепочки могут содержать от двух до многих тысяч атомов углерода, при этом к каждому атому углерода присоединены другие типы атомов. В ароматических соединениях атомы углерода объединены в кольцо.

    Текст 4 (94)

    Кислоты - это вещества, выделяющие в воду ионы водорода.Щелочи - это вещества, выделяющие в воду ионы гидроксида (ионы, состоящие из водорода и кислорода). Если смешать кислоты и щелочи, два типа ионов нейтрализуют друг друга, и образуется новое вещество, называемое химической солью. Кислотность или щелочность вещества можно измерить с помощью шкалы pH (потенциала водорода), которая изменяется от 1 до 14. Все кислоты имеют pH ниже 7; чем сильнее кислота, тем ниже pH. Все щелочи имеют pH больше 7; чем сильнее щелочь, тем выше ph.Нейтральные вещества, такие как вода, не являются ни кислотными, ни щелочными. У них pH 7.

    Текст 5 (93)

    Земля дает нам все необходимое сырье. Проблема состоит в том, чтобы отделить вещества, которые мы хотим, от смесей, в которых они существуют естественным образом. Химики используют множество различных методов разделения в зависимости от типа смеси и свойств содержащихся в ней веществ. Иногда нам нужно разделить вещества и дома. Например, в кофеварке фильтр отделяет молотые кофейные зерна от жидкого кофе.Это называется фильтрацией.

    Текст 6 (47)

    Разделение различных частей соединения с помощью электричества называется электролизом. Чтобы это работало, соединение должно быть либо в расплавленном виде, либо растворенным в воде, и оно должно содержать ионы. Две электропроводящие пластины (называемые электродами) помещаются в разделяемое соединение (называемое электролитом). Когда пластины подключаются к батарее, через соединение проходит электрический ток, который постепенно разделяется на две части.Это происходит потому, что отрицательный электрод (катод) имеет избыток отрицательно заряженных частиц, поэтому он притягивает положительные ионы соединения. Положительный электрод (анод) притягивает отрицательные ионы.

    Текст 7 (97)

    При превращении веществ в новые вещества происходит химическая реакция. Чтобы это произошло, связи между атомами и молекулами должны разорваться и переформироваться по-разному. Поскольку связи могут быть прочными, для начала реакции часто требуется энергия, обычно в виде тепла.Новые вещества (продукты) имеют свойства, отличные от свойств исходных веществ (реагентов). Химические реакции происходят не только в лабораториях; они случаются повсюду вокруг нас - например, когда ржавеют машины или когда готовится еда.

    Текст 8 (103)

    Раствор образуется, когда одно вещество (обычно твердое) растворяется в другом (обычно в жидкости). Твердое вещество (называемое растворенным веществом) распадается на крошечные частицы и распространяется по жидкости (растворителю), так что твердое вещество больше не видно.Решения всегда ясны; если смесь мутная, это суспензия. Твердые частицы распространяются по жидкости, но частицы больше, чем у раствора. Если оставить суспензию отстояться, большая часть твердых частиц в конечном итоге утонет. Раствор таким образом не отделится.

    Текст 9 (104)

    При комнатной температуре вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и запаха. Он состоит из атомов водорода и кислорода, объединенных в молекулы. Молекулы соединяются на поверхности воды, образуя поверхностное натяжение, которое действует как своего рода кожа.Их также привлекают молекулы других веществ, поэтому вода «смачивает» вещи, например стаканы или наши тела, когда мы плаваем.

    .

    Исследование свойств вещества 4. Кислоты и основания  Кислота - это соединение, которое выделяет ионы водорода в воду.  Слово «кислота» происходит от латинского.

    Презентация на тему: «Исследование свойств материи 4. Кислоты и основания  Кислота - это соединение, которое выделяет ионы водорода в воде.  Слово« кислота »происходит от латинского». - Стенограмма презентации:

    1 Исследование свойств материи 4

    2 Кислоты и основания  Кислота - это соединение, которое выделяет ионы водорода в воде. Слово «кислота» происходит от латинского слова acidus, что означает кислый.  Когда вы думаете о кислоте, вы можете представить себе страшную дымящуюся жидкость, разъедающую кусок металла.  Некоторые кислоты действительно реагируют таким образом, но многие кислоты гораздо более распространены и безопасны.

    3 Общие кислоты  Грейпфрут, лимоны и уксус кислый на вкус, потому что содержат кислоты.

    4 Кислоты  Все кислоты содержат атомы водорода. Атомы водорода нейтральны, то есть имеют равное количество положительных и отрицательных зарядов.  Когда некоторые элементы объединяются, атомы одного элемента могут терять отрицательные заряды по отношению к атомам другого элемента.  Это оставляет атомы одного элемента с большим количеством отрицательных зарядов и атомов, а другой элемент - с большим количеством положительных зарядов.  Эти заряженные атомы называются ионами.  Когда кислотное соединение добавляется в воду, кислота растворяется в воде с образованием кислотного раствора, содержащего ионы водорода.

    5 Кислоты продолж. Чем больше ионов водорода выделяет кислота при растворении в воде, тем сильнее кислота.  Сильные кислоты обжигают кожу и ядовиты.  Они быстро реагируют со многими металлами, выделяя газообразный водород.  Слабые кислоты придают продуктам кислый и резкий вкус, который вы обнаруживаете в уксусе, газированной воде, шпинате, яблоках, лаймах и лимонах.

    6 Кислоты продолж.  В желудке содержится кислота, растворяющая пищу. Если вы съедите слишком много соленых огурцов или других кислых продуктов, кислота может стать слишком сильной, что приведет к «кислому» желудку.


    7 Основания  Основание - это соединение, которое выделяет ионы гидроксида при растворении в воде.  Как и в случае с кислотами и ионами водорода, чем больше гидроксид-ионов попадает в воду при растворении основания, тем сильнее основание.  Основа горькая и скользкая.

    8 Общие основы  Мыло делается на основе основы. Слабые основания содержатся в пищевой соде и некоторых антацидах.  В чистящих средствах часто встречаются сильные щелочи, такие как аммиак.

    9 Шкала pH  Поскольку кислоты и щелочи могут быть очень опасными, не трогайте их или не пробуйте их на вкус.  Итак, как узнать, кислота это или щелочь?  Простой тест с использованием лакмусовой бумаги может определить, является ли вещество кислотой или основанием.  Лакмусовая бумага - это бумага, меняющая цвет при контакте с кислотами или щелочами.

    10 Лакмусовая бумага  Если вы поместите полоску синей лакмусовой бумаги в кислоту, бумага изменится на розовый или красный цвет.  В основе розовая лакмусовая бумага меняется на синюю.

    11 pH  Лакмусовая бумага показывает, есть ли у вас кислота или основание, но не показывает, насколько сильна кислота или основание.  Сила кислоты или основания измеряется с помощью набора чисел от 0 до 14. Этот набор чисел называется шкалой pH.  Самые сильные кислоты находятся в нижней части шкалы pH.  Например, если соединение имеет pH 1, это очень сильная кислота.

    12 Продолжение pH  По мере увеличения числа pH сила кислоты становится слабее.  Кислота с pH 3 слабее, чем кислота с pH 1.  Раствор с pH 7 - на полпути между 0 и 14 - нейтрален.  Вещества с pH выше 7 являются основаниями. Чем выше число, тем прочнее основание.

    .

    Смотрите также

    © 2020 nya-shka.ru Дорогие читатели уважайте наш труд, не воруйте контент. Ведь мы стараемся для вас!