• Главная » Разное » Выделение белого осадка

    Выделение белого осадка


    Выделение - белый осадок - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

    Выделение - белый осадок

    Cтраница 1

    Выделение белого осадка или появление мути свидетельствует о присутствии серебра.  [1]

    Выделение белого осадка AgCl или помутнение раствора указывают на присутствие хлорид-ионов в исходном анализируемом растворе.  [2]

    Это вещество разлагается водой с выделением белого осадка и неидентифицированного газа. Возможно, что это вещество, как и в случае других фторидов, в которых проявляется необычно высокая для данного элемента валентность, явится энергичным фторирующим агентом.  [3]

    Два признака-обесцвечивание перманганата и сопровождающее его выделение белого осадка BaSO4 - служат достаточным доказательством присутствия 5Оз - - ионов. Однако следует иметь в виду, что при наличии в смеси S2Oi - ионов будет наблюдаться то же самое явление, поэтому осадок ( 7) нужно тщательно промыть.  [4]

    Два признака-обесцвечивание перманганата и сопровождающее его выделение белого осадка BaSO4 - служат достаточным доказательством присутствия в растворе ЗОз - ионов. Однако следует иметь в виду, что при наличии в смеси 52Оз - ионов будет наблюдаться то же самое явление, поэтому осадок 1 предварительно необходимо тщательно промыть.  [5]

    КВг и перемешивают стеклянной палочкой до выделения белого осадка. Одновременно споласкивают стенки тигля, чтобы удалить с них остатки h3S04 - Тигель высушивают ] 30 мин. С и после охлаждения взвешивают на микровесах [ 190; 298; 565, стр.  [6]

    Два признака - обесцвечивание перманганата и сопровождающее его выделение белого осадка BaSO4 - служат достаточным доказательством присутствия в растворе 5Оз - - Однако следует иметь в виду, что при наличии в смеси 52Оз - будет наблюдаться то же самое явление, поэтому осадок 1 предварительно необходимо тщательно промыть.  [7]

    Два признака - озэсцзечивание перманганата и со-прозождающее его выделение белого осадка Ва5Э4 - служат достаточным доказательством присутствия в растворе 5О3 - - ионов.  [8]

    Два признака - обесцвечивание перманганата и сопровождающее его выделение белого осадка BaSCU - служат достаточным доказательством присутствия в растворе 5Оз - ионов.  [9]

    Тетраметилсвипец на воздухе взаимодействует с четы-реххлористым углеродом с выделением белого осадка, в то время как в отсутствие кислорода эта реакция протекает очень медленно.  [10]

    К центрифугату добавляют по каплям раствор аммиака до прекращения выделения белого осадка карбоната кальция.  [11]

    Через несколько секунд баритовая вода в пробирке Б помутнеет вследствие выделения белого осадка ВаСО3, после чего пробирку Б следует удалить.  [12]

    В нейтральной или слабокислой среде соли Bi3 легко гидролизуются с выделением белого осадка основных солей.  [13]

    Наличие иона натрия определяют по желтому окрашиванию пламен, а цитрат-ион по выделению белого осадка кальциевой соли, при кипячении 0 5 % - ного раствора соли с раствором кальция хлорида.  [14]

    При смешении эквимолярных количеств диметил - или диэтилкадмпя с безводной перекисью водорода в эфирном растворе происходило выделение белого осадка, а также метана или этана, которое быстро прекращалось.  [15]

    Страницы:      1    2    3    4

    ЕГЭ. Цвета соединений

    Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

    1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

    Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

    CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

    Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

    CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

     

    2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

    ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

     

    3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

    Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

    AlPO4 - твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

     

    4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

    AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

    AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

    AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

    Ag2O - твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

    Ag3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

     

    5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

    FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

    Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

    Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

    Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

    FeCl3 – раствор желтого цвета.

     

    6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

    SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

    H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

     

    7. Хром - твёрдый металл голубовато-белого цвета.

    CrO - твердое вещество ченого цвета.

    Cr2O3 - твердое вещество темно-зеленого цвета.

    CrO3 - твердое вещество красного цвета.

    Na2Cr2O7 и другие дихроматы - соединения оранжевого цвета.

    Na2CrO4 и другие хроматы - соединения желтого цвета.

    Cr2(SO4)3 - в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

    K3[Cr(OH)6] - в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

     

    8. Марганец - металл серебристо-белого цвета.

    MnO2 - твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

    Mn(OH)2 - белый осадок.

    KMnO4 - пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

    K2MnO4 - растворимая соль темно-зеленого цвета.

    Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn+2 - как правило, розовые растворимые в воде соединения.

     

    9. Фосфор - неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

    Ag3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

    AlPO4 - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

    Li3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

    Ba3(PO4)2 - осадок белого цвета

     

    10. Свинец -  ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

    PbS - осадок черного цвета.

    PbSO4 - осадок белого цвета.

    PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

     

    11. Соединения бария:

    BaSO4 – белый осадок нерастворимый в кислотах

    BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

    Ba3(PO4)2 - осадок белого цвета

    BaCrO4 - осадок желтого цвета

     

    12. Другие соединения:

    CaCO3 – осадок бело

    Выделение - белый осадок - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

    Выделение - белый осадок

    Cтраница 2

    Через несколько секунд из газоотводной трубки начинают выходить пузырьки газа, и баритовая вода мутнеет вследствие выделения белого осадка углекислого бария.  [16]

    От паров HNO3 реньерит слегка тускнеет, а концентрированная азотная кислота очень медленно растворяет его с выделением белого осадка.  [17]

    Затем приливают к реакционной смеси 10-процентный раствор гидроксида натрия до сильнощелочной реакции и нагревают ее до появления резкого запаха аммиака и выделения белого осадка.  [18]

    Чередующееся промывание раствором двууглекислого натрия, водой и серной кислотой повторяют до тех пор, пока прибавление двууглекислого натрия не перестанет вызывать выделения белого осадка гидроокиси цинка.  [19]

    Раствор отфильтровывают от этого осадка и к фильтрату прибавляют концентрированный, слегка подкисленный азотной кислотой раствор чистого нитрата одновалентной ртутп до прекращения выделения белого осадка вольфрамата. Осадок отфильтровывают па воронке с отсасыванием, тщательно промывают водой п после высушивания в сушильном шкафу прокаливают при 800 - 900 С. Прокаливать необходимо под сильной тягой, так как при этом выделяются ядовитые пары ртутп.  [20]

    Раствор отфильтровывают от этого осадка и к фильтрату прибавляют концентрированный, слегка подкисленный азотной кислотой, раствор чистого нитрата одновалентной ртути до прекращения выделения белого осадка вольфрамата. Прокаливание необходимо вести под сильной тягой, так как при этом выделяются ядовитые пары ртути.  [21]

    При действии эфирного раствора пирокатехиифосформонохлорида [2] на эфирный раствор диэтилфосфористого натрия, в атмосфере сухого азота, происходит реакция со слабым разогреванием и выделением белого осадка хлористого натрия.  [22]

    Смесь охлаждают до комнатной температуры и, продолжая перемешивание, по каплям прибавляют 20 г 0 24 моля) свежеперегнанного пиперидина; при этом происходит саморазогревание смеси и начинается выделение белого осадка кремнекислош. Смесь перемешивают в течение 12 часов, сначала при комнатной температуре ( 1 час), а затем при нагревании на кипящей водяной бане, после чего обратный холодильник заменяют нисходящим и полностью отгоняют бензол. Остаток в колбе обрабатывают 120 мл 5, 0-ного раствора едкого натра, отфильтровывают, промывают на фильтре тремя порциями воды по 20 мл и сушат на воздухе. После перекристаллизации из 50 мл метилового спирта ( кипячение с 1 г животного угля) получают 8 1 - - 8 3 г ( 63 2 - 64 7 % теоретического количества.  [23]

    Затем к полученному раствору прибавляют при непрерывном перемешивании и сильном охлаждении ( чашку следует поставить в охладительную смесь) небольшими порциями разбавленный ( 1: 1) водный аммиак до окончания выделения белого осадка.  [24]

    Если осадок не выделяется и жидкость не мутнеет, следовательно, анионов первой группы нет и их не обнаруживают в отдельных пробах раствора, кроме борат-ионов, которые осаждаются хлоридом бария только в концентрированном растворе; выделение белого осадка или помутнение жидкости указывает на присутствие всех анионов первой группы или только некоторых. В полученном осадке обнаруживают сульфат-ионы следующим образом.  [25]

    Если на анализируемую смесь, в которой предполагается наличие катионов II аналитической группы, подействовать разбавленным раствором HaS04, то моментальное появление белого мелкокристаллического осадка указывает на присутствие Ва - ионов; медленное ( спустя некоторое время) выделение белого осадка указывает на присутствие 5г - ионов; выделение осадка только из концентрированных растворов-на присутствие Са - ионов.  [26]

    В две пробирки наливают по 3 - 4 капли раствора AgNO3 и добавляют по несколько капель хлористоводородной кислоты. Наблюдают выделение белого осадка AgCI. В одну пробирку приливают водный раствор аммиака, в другую - раствор тиосульфата натрия.  [27]

    В две пробирки наливают по 3 - 4 капли раствора AgNO3 и добавляют по несколько капель хлористоводородной кислоты. Наблюдают выделение белого осадка AgCl. В одну пробирку приливают водный раствор аммиака, в другую - раствор тиосульфата натрия.  [28]

    Водные растворы отличаются стойкостью и не изменяются при стерилизации. Хлор-нон определяют по выделению белого осадка AgCI, растворимого в аммиаке, основание первитина - по выделению маслянистой жидкости в присутствии едких щелочей.  [29]

    К полученному раствору по каплям в течение 30 мин прибавляют раствор 19 2 г свежеперегнанного над КОН безводного этилендиамина в 500 мл абсолютного этанола. Происходит мгновенная реакция с выделением белого осадка. Раствор фильтруют, продукт промывают абсолютным этанолом, эфиром, сушат в вакууме над Р2Об в течение нескольких часов.  [30]

    Страницы:      1    2    3    4

    Выделение - белый осадок - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

    Выделение - белый осадок

    Cтраница 3

    Ферроцианид реагирует с бензидином с выделением белого осадка. Поэтому в присутствии больших количеств ферроцианида последний следует осадить до прибавления бензидина нитратом свинца. Выпадает белый осадок, а оставшийся в растворе феррицианид при прибавлении бензидина окрашивает белый осадок свинцовой соли в синий цвет.  [31]

    Соль серебра практически нерастворима в воде и водном растворе аммиака. При кипячении с водой она разлагается с выделением белого осадка хлористого серебра.  [32]

    Растворы солей также коагулируют жидкое стекло с выделением аморфных осадков. При прибавлении к раствору жидкого стекла насыщенного раствора Na2SiF6 происходит выделение коллоидного белого осадка.  [33]

    Реакционная смесь сразу желтеет и через 5 минут из прозрачного раствора начинается выделение мелкого кристаллического белого осадка. Потемневший прозрачный раствор после охлаждения декантируют, осадок, фильтруют и промывают на фильтре дестиллированной водой до исчезновения реакции фильтрата на хлор-ион. Вес 7.5 г. Из спиртового фильтрата отгоняют в вакууме спирт. Остаток - коричневая смола, почти нацело растворимая в воде.  [34]

    К щелочному раствору сплава прибавляют до кислой реакции HG1, большой избыток магнезиальной смеси, - 20 мл насыщенного раствора Nh5C1 и нагревают до кипения. После этого медленно приливают при постоянном помешивании 2 5 % раствор Nh5OH до выделения белого осадка и избыток его до появления запаха в жидкости.  [35]

    На минерал не действуют НС1, FeCl3, KOH. От паров НМО3 реньерит слегка тускнеет, а концентрированная азотная кислота очень медленно растворяет его с выделением белого осадка.  [36]

    Растворяют 12 7 г иода в 600 г 10 % - ного раствора едкого натра, нагревают до кипения и пропускают сильной струей ( под тягой. Когда будут замечены сильные толчки жидкости вследствие образования в ней осадка, пламя удаляют и продолжают пропускать хлор до прекращения выделения белого осадка. Затем смесь охлаждают, осадок Na2h4IOe, отфильтровывают, промывают холодной водой и высушивают при 90 - 100 С. Эта соль плохо растворяется в воде, для получения раствора требуемой концентрации прибавляют маленькими порциями 10 % - ную серную кислоту.  [37]

    Растворяют 12 7 г иода в 600 г 10 % - ного раствора едкого натра, нагревают до кипения и пропускают сильной струей ( под тягой. Когда будут замечены сильные толчки жидкости вследствие образования в ней осадка, пламя удаляют и продолжают пропускать хлор до прекращения выделения белого осадка. Затем смесь охлаждают, осадок Na2h4JOe отфиль тровывают, промывают холодной водой и высушивают при 90 - 100 С. Эта соль плохо растворяется в воде, для получения раствора требуемой концентрация прибавляют маленькими порциями 10 % - ную серную кислоту.  [38]

    Растворяют 12 7т иода в 600 г 10 % - ного раствора едкого натра, нагревают до кипения и пропускают сильной CTgyeft ( под тягой. Когда будут замечены сильные точки жидкости вследствие образования в ней осадка, пламя удаляют и продолжают пропускать хлор до прекращения выделения белого осадка. Затем смесь охлаждают, осадок НагНзЮе, отфильтровывают, промывают холодной водой и высушивают при-90 - 100 С.  [39]

    Влажное диазосоединение постепенно вносят в охлажденный до 0 раствор 1 68 г сернистокислого натрия в 5 мл воды, находящийся в колбе Эрленмейера, и хорошо размешивают, получая при этом прозрачный оранжевый раствор. Его оставляют еще на 1 / 4 часа во льду, затем нагревают на кипящей водяной бане и по каплям приливают концентрированную серную кислоту; при этом цвет раствора переходит в светло-желтый и почти сразу же начинается выделение белого осадка фенилгидразин - n сульфокислоты. Для полного обесцвечивания к жидкости добавляют, немного цинковой пыли и хорошо охлаждают.  [40]

    В раствор 5 г металлического натрия в 100 мл жидкого аммиака медленно пропускают сухой фосфористый водород до окончательного исчезновения синего окрашивания. К полученному раствору фосфида натрия при энергичном перемешивании медленно добавляют 10 г окиси этилена. Тотчас наблюдается выделение белого осадка. Аммиак испаряют, осадок обрабатывают 17 мл воды.  [41]

    Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет вследствие выделения белого осадка ВаСО3, пробирку б следует удалить.  [42]

    Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только баритовая вода помутнеет вследствие выделения белого осадка ВаСО3, пробирку б следует удалить. Если взят слишком большой кусок ваты, то она поглотит выделившиеся пары воды и посинения может не произойти.  [43]

    При перемешивании прибавлялось по каплям 2 2 г дифенилтиохлорфосфина в 20 мл ацетонитрила. Реакция протекает без заметного разогревания с выделением белого осадка.  [44]

    Нижний конец трубки опускают в пробирку 2, предварительно налив в нее 5 - 6 капель баритовой ( или известковой) воды. Пробирку 1 нагревают на пламени горелки. Через несколько секунд из газоотводной трубки начинают выходить пузырьки газа и баритовая вода мутнеет вследствие выделения белого осадка углекислого бария.  [45]

    Страницы:      1    2    3    4

    Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

    Представим себе такую ситуацию:

    Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно  остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

    В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

    Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

    Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

    Данный метод  может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

    Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

    В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

    В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

    Возможны два варианта:

    • Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

    Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

    NaOH + HCl = NaCl + H2O

    Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:

    Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

    2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

    2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

    Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра  можно с помощью раствора соляной кислоты.

    с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):

    2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

    а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

    HCl + AgNO3 =  HNO3 + AgCl↓

    Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

    Качественные реакции на катионы

    Катион Реактив Признак реакции
    Ba2+ SO42-

    Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

    Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
    Cu2+

    1) OH−

    2) S2-

    1) Выпадение осадка голубого цвета:

    Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓

    2) Выпадение осадка черного цвета:

    Cu2+ + S2- = CuS↓
    Pb2+ S2-

    Выпадение осадка черного цвета:

    Pb2+ + S2- = PbS↓
    Ag+ Cl−

    Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O:

    Ag+ + Cl− → AgCl↓
    Fe2+

    1) OH−

    2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]

    1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

    Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓

    2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

    K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓
    Fe3+

    1) OH−

    2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]

    3) Роданид-ион SCN−

    1) Выпадение осадка бурого цвета:

    Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓

    2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

    K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓

    3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

    Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3
    Al3+ Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

    Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

    OH− + Al3+ = Al(OH)3

    и его растворение при дальнейшем приливании:

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
    NH4+ OH−, нагрев

    Выделение газа с резким запахом:

    NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O

    Посинение влажной лакмусовой бумажки
    H+
    (кислая среда)

    Индикаторы:

    − лакмус

    − метиловый оранжевый

    		 Красное окрашивание

    Качественные реакции на анионы

    Анион Воздействие или реактив Признак реакции. Уравнение реакции
    SO42- Ba2+

    Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

    Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
    NO3−

    1) Добавить H2SO4(конц.) и Cu, нагреть

    2) Смесь H2SO4 + FeSO4

    1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)

    2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
    PO43- Ag+

    Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

    ­3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
    CrO42- Ba2+

    Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

    Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓
    S2- Pb2+

    Выпадение черного осадка:

    Pb2+ + S2- = PbS↓
    CO32-

    1) Ca2+

    2) H+

    1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

    Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

    2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

    CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
    CO2 Известковая вода Ca(OH)2

    Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

    CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
    SO32- H+

    Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2):

    2H+ + SO32- = H2O + SO2↑
    F− Ca2+

    Выпадение белого осадка:

    Ca2+ + 2F− = CaF2↓
    Cl− Ag+

    Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.):

    Ag+ + Cl− = AgCl↓

    AgCl + 2(NH3·H2O) = [Ag(NH3)+ + Cl− + 2H2O
    Br− Ag+ Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:

    Ag+ + Br− = AgBr↓

    (осадок темнеет на свету)
    I− Ag+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.):

    Ag+ + I− = AgI↓

    (осадок темнеет на свету)
    OH−
    (щелочная среда)

    Индикаторы:

    — лакмус

    —  фенолфталеин

    		 — синее окрашивание
    — малиновое окрашивание

    Качественные реакции анионов — урок. Химия, 8–9 класс.

    Для распознавания ионов в растворах используют качественные реакции.

    Качественные реакции — это реакции, позволяющие определить наличие того или иного вещества в среде.

    Гидроксид-ионы т. е. щелочную среду раствора определяют индикаторами.

     

    Для определения хлоридов, бромидов и иодидов используют раствор нитрата серебра. Образуются характерные творожистые осадки.

     

    Реактивом на растворимые фосфаты тоже является нитрат серебра. Образуется жёлтый осадок, который растворяется в сильных кислотах.

     

    Сульфаты можно обнаружить по образованию белого осадка с раствором соли бария.

     

    Карбонаты и силикаты определяют с помощью сильной кислоты. При взаимодействии кислоты с карбонатом выделяется газ, а с силикатом — выпадает студенистый осадок.

     

     Анион  

     Реактив  

      Ионное

     уравнение  

     Признак реакции  

     OH−

     Индикаторы:

     а) лакмус,

     б) метилоранж,

     в) фенолфталеин     

    		 

     Изменение окраски:

     а) синий,

     б) жёлтый 

     в) малиновый

     Cl− AgNO3 Ag++Cl−=AgCl↓ Белый творожистый осадок  
     Br− AgNO3 Ag++Br−=AgBr↓

     Желтоватый творожистый

    осадок  

     I− AgNO3 Ag++I−=AgI↓ Жёлтый творожистый осадок
     PO43− AgNO3 3Ag++PO43−=Ag3PO4↓

     Жёлтый творожистый 

     осадок, растворимый 

     в азотной кислоте

     SO42− BaCl2 Ba2++SO42−=BaSO4↓ Белый осадок
     CO32− Сильная кислота2H++CO32−=h3O+CO2↑ Выделение газа
     SiO32− Сильная кислота 2H++SiO32−=h3SiO3↓

     Белый студенистый

     осадок

     

    Осадки - Процессы разделения Вопросы и ответы

    перейти к содержанию Меню
    • Дом
    • разветвленных MCQ
      • Программирование
      • CS - IT - IS
        • CS
        • IT
        • IS
      • ECE - EEE - EE
        • ECE
        • EEE
        • EE
      • Гражданский
      • Механический
      • Химическая промышленность
      • Металлургия
      • Горное дело
      • Приборы
      • Аэрокосмическая промышленность
      • Авиационная
      • Биотехнологии
      • Сельское хозяйство
      • Морской
      • MCA
      • BCA
    • Тест и звание
      • Sanfoundry Tests
      • Сертификационные испытания
      • Тесты для стажировки
      • Занявшие первые позиции
    • Конкурсы
    • Стажировка
    • Обучение
    .

    Качественный анализ с использованием выборочного осаждения

    17.5 Качественный анализ с использованием выборочного осаждения

    Цель обучения

    1. Уметь разделять ионы металлов селективным осаждением.

    Состав относительно сложных смесей ионов металлов может быть определен с использованием качественного анализа. Процедура определения идентичности ионов металлов, присутствующих в смеси, не включает информацию об их количествах., процедура определения идентичности ионов металлов, присутствующих в смеси (а не количественной информации об их количествах).

    Процедура, используемая для отделения и идентификации более 20 общих катионов металлов из одного раствора, состоит из выборочного осаждения только нескольких видов ионов металлов за раз при заданных наборах условий. Последовательные этапы осаждения постепенно становятся менее селективными до тех пор, пока почти все ионы металлов не осаждаются, как показано на рисунке 17.10 «Этапы типичной схемы качественного анализа для решения, содержащего несколько ионов металлов».

    Рис. 17.10 Этапы типичной схемы качественного анализа раствора, содержащего несколько ионов металлов

    Группа 1: нерастворимые хлориды

    Большинство солей хлоридов металлов растворимы в воде; только Ag + , Pb 2+ и Hg 2 2+ образуют хлориды, которые осаждаются из воды. Таким образом, первым шагом в качественном анализе является добавление примерно 6 М HCl, вызывая тем самым осаждение AgCl, PbCl 2 и / или Hg 2 Cl 2 .Если осадок не образуется, значит, этих катионов нет в значительных количествах. Осадок можно собрать фильтрацией или центрифугированием.

    Группа 2: Нерастворимые в кислоте сульфиды

    Затем кислотный раствор насыщают газом H 2 S. Только те ионы металлов, которые образуют очень нерастворимые сульфиды, такие как As 3+ , Bi 3+ , Cd 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ , Sb 3+ и Sn 2+ , осаждаются в виде их сульфидных солей в этих кислых условиях.Все остальные, такие как Fe 2+ и Zn 2+ , остаются в растворе. И снова осадки собирают фильтрацией или центрифугированием.

    Группа 3: Нерастворимые в основаниях сульфиды (и гидроксиды)

    Аммиак или NaOH теперь добавляют к раствору, пока он не станет основным, а затем добавляют (NH 4 ) 2 S. Эта обработка удаляет все оставшиеся катионы, которые образуют нерастворимые гидроксиды или сульфиды. Ионы двухвалентных металлов Co 2+ , Fe 2+ , Mn 2+ , Ni 2+ и Zn 2+ осаждаются в виде их сульфидов, а ионы трехвалентных металлов Al 3+ и Cr 3+ осаждаются в виде их гидроксидов: Al (OH) 3 и Cr (OH) 3 .Если смесь содержит Fe 3+ , сульфид восстанавливает катион до Fe 2+ , который осаждается в виде FeS.

    Группа 4: Нерастворимые карбонаты или фосфаты

    Следующие ионы металлов, которые необходимо удалить из раствора, - это те, которые образуют нерастворимые карбонаты и фосфаты. Когда Na 2 CO 3 добавляют к основному раствору, который остается после удаления осажденных ионов металлов, нерастворимые карбонаты осаждаются и собираются.В качестве альтернативы добавление (NH 4 ) 2 HPO 4 вызывает осаждение тех же ионов металлов, что и нерастворимые фосфаты.

    Группа 5: Щелочные металлы

    На этом этапе мы удалили все ионы металлов, которые образуют нерастворимые в воде хлориды, сульфиды, карбонаты или фосфаты. Единственными общими ионами, которые могут остаться, являются любые щелочные металлы (Li + , Na + , K + , Rb + и Cs + ) и аммоний (NH 4 + ).Теперь возьмем второй образец из исходного раствора и добавим небольшое количество NaOH для нейтрализации иона аммония и получения NH 3 . (Мы не можем использовать тот же образец, который использовали для первых четырех групп, потому что мы добавили аммоний к этому образцу на более ранних этапах.) Любой произведенный аммиак можно определить по его запаху или по лакмусовой бумажке. Испытание пламенем другого исходного образца используется для обнаружения натрия, который дает характерный ярко-желтый цвет. Как обсуждалось в главе 6 «Структура атомов», ионы других щелочных металлов также дают характерные цвета при испытаниях пламенем, что позволяет их идентифицировать, если присутствует только один.

    Ионы металлов, которые вместе осаждаются, разделяются различными дополнительными методами, такими как образование комплексных ионов, изменение pH раствора или повышение температуры для повторного растворения некоторых твердых веществ. Например, осажденные хлориды металлов катионов группы 1, содержащие Ag + , Pb 2+ и Hg 2 2+ , совершенно нерастворимы в воде. Поскольку PbCl 2 гораздо более растворим в горячей воде, чем две другие хлоридные соли, однако добавление воды к осадку и нагревание полученной суспензии приведет к растворению любого присутствующего PbCl 2 .Выделение раствора и добавление к нему небольшого количества раствора Na 2 CrO 4 приведет к образованию ярко-желтого осадка PbCrO 4 , если Pb 2+ был в исходном образце (Рисунок 17.11 «Разделение металла Ионы из группы 1 с использованием качественного анализа »).

    В качестве другого примера, обработка осадков катионов группы 1 водным раствором аммиака приведет к растворению любого AgCl, поскольку Ag + образует стабильный комплекс с аммиаком: [Ag (NH 3 ) 2 ] + .Кроме того, Hg 2 Cl 2 диспропорционирует в аммиаке (2Hg 2 2+ → Hg + Hg 2+ ) с образованием черного твердого вещества, которое представляет собой смесь мелкодисперсной металлической ртути и нерастворимое соединение ртути (II), которое выделяют из раствора:

    Уравнение 17.39

    Hg 2 Cl 2 (т) + 2NH 3 (водн.) → Hg (л) + Hg (NH 2 ) Cl (т) + NH 4 + (водн.) + Cl - (водн.)

    Рисунок 17.11 Разделение ионов металлов из группы 1 с помощью качественного анализа

    В (а) катионы группы 1 осаждаются, когда HCl (водн.) Добавляется к раствору, содержащему смесь катионов. (b) При добавлении небольшого количества раствора Na 2 CrO 4 к образцу, содержащему ионы Pb 2+ в воде, образуется ярко-желтый осадок PbCrO 4 . (c) Добавление водного раствора аммиака ко второй части твердого образца дает черное твердое вещество, которое представляет собой смесь мелкодисперсной металлической ртути, нерастворимого соединения ртути (II) [Hg (NH 2 ) Cl] и стабильного [ Комплекс Ag (NH 3 ) 2 ] + (водн.).(d) Присутствие Ag + определяется путем декантации раствора из осажденного ртути и комплекса ртути и добавления соляной кислоты к декантированному раствору, что вызывает осаждение AgCl.

    Затем любой ион серебра в растворе обнаруживается путем добавления HCl, что меняет реакцию и дает осадок белого AgCl, который медленно темнеет под воздействием света:

    Уравнение 17.40

    [Ag (NH 3 ) 2 ] + (водн.) + 2H + (водн.) + Cl - (водн.) → AgCl (s) + 2NH 4 + (водн.)

    Подобные, но немного более сложные реакции также используются для разделения и идентификации отдельных компонентов других групп.

    Сводка

    В качественном анализе определяется идентичность, а не количество ионов металлов, присутствующих в смеси. Этот метод заключается в выборочном осаждении только нескольких видов ионов металлов за раз при заданных наборах условий. Последовательные этапы осаждения постепенно становятся менее селективными до тех пор, пока почти все ионы металлов не осаждаются. Другие дополнительные шаги необходимы для разделения ионов металлов, которые вместе осаждаются.

    Ключевые вынос

    • Несколько обычных катионов металлов можно идентифицировать в растворе с помощью селективного осаждения.

    Концептуальная проблема

    1. Для раствора, который содержит смесь NaCl, CuCl 2 и ZnCl 2 , предложите метод разделения ионов металлов.

    .

    определение осадков по The Free Dictionary

    Наши чувства довели нас до такой степени поспешности, которая плохо согласуется с заявлениями наших друзей или мировоззрением. Старый Том почти с такой же быстротой протянул свой фонарь мисс Полли и последовал за своим сыном. четвертый, вместе с Геккелем, утверждает конденсацию осаждения материи из эфира, существование которой подтверждается конденсацией осаждения, ибо все двигалось так быстро, и постановление следовало за декретом с тем неистовым осаждением, что теперь, в третью ночь Осенний месяц сентябрь патриотические эмиссары закона владели домом монсеньора, отметили его трехцветным цветом и пили бренди в его государственных покоях.Когда бурные волнения, вызванные его рассеянием, закончились, черный дым так плотно прилепился к земле, еще до его выпадения, что на высоте пятидесяти футов в воздухе, на крышах и верхних этажах высоких домов и на больших деревьях, возникла волна. шанс полностью избавиться от его яда, что было доказано даже той ночью на улицах Кобхэм и Диттон. Правда, сразу после этого я вышел из комнаты с тем, что могло показаться осадком, и не дожидаясь освежения. Велосипеды спешились с большим осадком. все это время держа Оливера за руку; и поднял его прямо вниз, бросил на него разъяренный взгляд и многозначительно ударил кулаком по боковому карману.То, что это убеждение было нежелательным, и что он ни в коем случае не желал ему уступать, было очевидно из его нежелания покинуть это место; от медленных шагов, с которыми он часто покидал его, все еще глядя через плечо в то же окно; и от стремительности, с которой он так часто возвращался, когда воображаемый шум или изменчивый и несовершенный свет побудили его предположить, что он был мягко поднят. Милади собиралась крикнуть: «Немедленно», но она подумала, что такое осаждение не будет Будьте очень милостивы к д'Артаньяну.Наша госпожа протянула ножницы между мной и моей соседкой по кот-гош, и тогда она, казалось, сразу же пожалела о собственном стремлении. Прежде чем окончательно отделиться от пьесы, она избавилась от своих сомнений. На прошлое Рождество это была глупая осадка, но зло нескольких дней может быть частично сглажено. Обернувшись на пятки, он покинул мое присутствие с недостойной поспешностью. . Для него это было хорошо. .

    осадок - определение и значение

  • Слово преждевременный осадок появилось в 46 статьях New York Times за последний год, в том числе 25 июля в блоге City Room What Migraine?

    NYT> Домашняя страница

  • Узнайте больше о слове « ускоряет » и просмотрите примеры его использования по различным темам в словаре Vocabulary.com.

    NYT> Домашняя страница

  • Он был «чудак», - сказала она; а в другой раз она назвала его чудаком, описывая, как он сидел за прилавком и смотрел на нее сквозь очки, краснея и заикаясь, когда она обращала на него внимание, и часто покидая магазин в , вызывая замешательство.

    ВРАГ ВСЕГО МИРА

  • Маловероятно, чтобы случайным образом убили 20 000 граждан, загнали экономику в землю и потворствовали , ускорив вторжений и международных террористических операций.

    Мэтью Иглесиас »Картер на Газе

  • Осадок представляет собой твердое вещество, образовавшееся из раствора в результате химической реакции.

    Несколько сверхобобщенная химическая аналогия дня

  • Каждый осадок более или менее прилипает, в зависимости от того, как он сочетается с флогистоном, и от количества масла, присутствующего в качестве промежуточного продукта, доступного для соединения красящих частиц с тканью.Его объяснение использования этого материала снова основывается на макроскопической аналогии, основанной на его практическом опыте.

    Создание цвета в Европе восемнадцатого века

  • На фондовом рынке это означает стремительное падение цен на , обычно сопровождающееся резким снижением экономической активности.

    Основное руководство по деловому стилю и использованию

  • На фондовом рынке это означает стремительное падение цен на , обычно сопровождающееся резким снижением экономической активности.

    Основное руководство по деловому стилю и использованию

  • Осадок снимают и растворяют в горячем кислотном спирте.

    Фредерик Г. Бантинг - Нобелевская лекция

  • Осадок затем растворяют в небольшом количестве кислой воды.

    Фредерик Г. Бантинг - Нобелевская лекция

    • .

    Определение осадка по Merriam-Webster

    pre · cip · i · tate | \ pri-ˈsi-pə-ˌtāt \

    выпал в осадок; осаждение

    переходный глагол

    1a : бросить насильственно : бросить вызовы, в которые высвобождение ядерной энергии привело человечество в осаждение - AB Arons

    b : бросить

    2 : принести о особенно круто спровоцировать скандал, который закончится его изгнанием - Джон Чивер

    3a : , чтобы вызвать отделение от раствора или суспензии

    b : , чтобы заставить (пар) конденсироваться и падать или откладывать

    непереходный глагол

    b : падать или внезапно переходить в какое-либо состояние

    2 : двигаться или действовать с большой или неразумной скоростью

    3a : отделяться от раствора или суспензии

    b : конденсироваться из пара и падать в виде дождя или очистка снега | \ pri-ˈsi-pə-tət, -ˌtāt \ 1 : вещество, выделенное из раствора или суспензии химическим или физическим изменением, обычно в виде нерастворимого аморфного или кристаллического твердого вещества

    2 : продукт, результат или результат некоторый процесс или действие

    pre · cip · i · tate | \ pri-ˈsi-pə-tət \

    1a : падение, поток или стремительное движение с крутым спуском

    2 : демонстрирует резкую или неразумную скорость

    .

    Смотрите также