• Выделение газа наблюдается при взаимодействии растворов


    Реакции ионного обмена с выделением газа — урок. Химия, 8–9 класс.

    Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов также возможны, когда в результате реакции образуются газообразные (летучие) вещества.

    Если в пробирку с раствором карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты, будет наблюдаться характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа (см. рисунок).

     

    .

     

    Запишем молекулярное и ионные уравнения протекающей ионной реакции.

    • Молекулярное уравнение:

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+h3O+CO2↑.

    • Полное ионное уравнение:

    2Na++CO32−+2H++2Cl−=2Na++2Cl−+h3O+CO2↑.

    • Сокращённое ионное уравнение:

    2H++CO32−=h3O+CO2↑.

     

    Таким образом, сущность данной реакции заключается во взаимодействии ионов водорода с карбонат-ионом, в результате которого образуется вода и выделяется углекислый газ.

    Если вместо рассмотренных веществ взять растворы азотной кислоты и карбоната калия, результат будет таким же.

    Источники:

    Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2016. — 287, [1] с.

    https://videouroki.by/video/37-ionnyie-uravnieniia-rieaktsii.html

     

    Тренажер задания 32 по химии галогенов

     

    1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    I2    +   H2S   =   2HI↑   +   S↓

    2HI    +   2FeCl3   =   I2   +   2FeCl2   +  2HCl

    I2    +    6NaOH (гор.)   =   NaIO3   +   5NaI   +   3H2O

     

    1. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    I2   +   2K   =    2KI

    8KI    +   8H2SO4(конц.)     =    4I2↓   +    H2S↑     +    4K2SO4     +    4H2O    или

    8KI    +   9H2SO4  (конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    8KHSO4     +    4H2O

    3H2S    +   2K2CrO4    +   2H2O   =   2Cr(OH)3   +   3S    +   4KOH

     

    1. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Cl2    +   H2O  ↔  HCl   +   HClO

    HCl   +   NaOH   =   NaCl   +  H2O

    HClO   +   NaOH   =   NaClO   +  H2O

    NaClO   +   2HCl   =  NaCl  +  Cl2   +  H2O

     

    1. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

    9H2SO4(конц.)     +    8NaI(тверд.)       =    8NaHSO4   +   4I2↓    +   H2S   +   4H2O

    NH4OH    +   HCl   =   NH4Cl   +   H2O

    NH4OH    +   H2S    =   NH4HS   +   H2O

     

    1. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4KClO3    KCl   +   3KClO4

    KClO3   +   6HCl   =   KCl   +   3Cl2↑+  3H2O

    KCl  +  AgNO3   =   AgCl↓   +   KNO3

     

    6)   При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4HCl   +  MnO2    =   MnCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

    3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

    H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

     

    7)  Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3I2   +   3P   =  2PI3

    PI3    +   3H2O   =   H3PO3   +   3HI

    HI   +   NaOH   =    NaI   +   H2O

    NaI   +   AgNO3   =   AgI↓   +    NaNO3

     

    8)   Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

    16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

    Cl2   +   2NaOH(хол.)      =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

    NaClO    +   2HI    =   NaCl   +   I2   +   H2O

     

    9)  Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

    2NaBr    +    Cl2    =   2NaCl   +   Br2

    H2    +    Cl2  =  2HCl

     

    10)  К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4HCl   +  MnO2    =   MnCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

    Cl2   +   2KOH(хол.)      =   KCl   +   KClO   +   H2O

    C    +   O2   =   CO2

     

    11)   Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    I2    +   H2   =   2HI

    8HI    +   H2SO4  (конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    4H2O  или

    2HI    +   H2SO4  (конц.)   =    I2↓ +    SO2↑     +    2H2O

    а)   H2S   +   2KOH   =   K2S   +  2H2O

    H2S   +   K2S   =   2KHS    или

    б)   SO +   2KOH   =   K2SO3   +   2H2O

    K2SO3   +   SO2   +   H2O   =   2KHSO3

     

    12)  К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4HCl   +  PbO2    =   PbCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

    3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

    KClO3   +   6HCl   =  KCl  +  3Cl2   +  3H2O

     

    13)  Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    I2   +   10HNO3 →  2HIO3  +  10NO2   +   4H2O

    2HIO3  →   I2O5   +   H2O

    I2O5   +    5CO →   I2   +   5CO2

    3I2   +   6KOH(гор.)      =   5KI   +   KIO3   +   3H2O

     

    14)  Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2KI    +   Cl2    =   2KCl   +   I2

    I2    +    5Cl2    +    6H2O   =   10HCl   +   2HIO3

    2HIO3    I2O5   +   H2O

    I2O5   +   5CO    =   I2    +   5CO2

     

    15)   Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом  с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    I2   +  2HClO3   =   2HIO3   +   Cl2

    2HIO3  →   I2O5   +   H2O

    I2O5   +    5CO →   I2   +   5CO2

    I2    +   Na2SO3   +   2NaOH     =   2NaI   +   Na2SO4   +   H2O

     

    16)    Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

    MnCl2   +    2KOH    =   Mn(OH)2↓   +   2KCl

    KCl  +  AgNO3   =   AgCl↓   +   KNO3

    Cl2   +   2KOH(хол.)      =   KCl   +   KClO   +   H2O

     

    17)  Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Cl2    +   H2   =   2HCl

    16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

    Cl2   +   2NaOH(хол.)      =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

     

    18)  Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

    MnCl2   +    2KOH    =   Mn(OH)2↓   +   2KCl

    3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

     

    Тренажер задания 32 по химии алюминия

    1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

    Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

     

    2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

    Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

    Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O

    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

     

    3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O

    2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

     

    4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

    2Al + 3S = Al2S3

    Al2S3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S↑

    Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

     

    5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 3S → Al2S3

    Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑

    Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

    Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

     

    6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

    Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

     

    7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2

    Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

    NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O

    Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

     

    8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + Na2CO3 →  2NaAlO2 + CO2

    2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

     

    9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

    Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

     

    10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

    Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

     

    11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

     

    12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

     

    10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O

    2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2

    NaNO3 + NH4Cl → NaCl + N2O + 2H2O

    2Al(OH)3 →  Al2O3 + 3H2O

     

    13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

    NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

    Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3

    NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + HBr

    NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

    HBr + NaOH = NaBr + H2O

     

    14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑

    AlCl3 + 3(Nh4 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

    Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3

    PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

     

    15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 3S = Al2S3

    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

    Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

    K[Al(OH)4] → KAlO2 + 2H2O

    KAlO2 + 4HCl = AlCl3 + KCl + 2H2O

     

    16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O

    2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

     

    17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

    2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

    AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH4] + 3NaCl

    Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O

     

    18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

     

    19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

    NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O

    AlCl3 + 3NH3 · H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

    Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

     

    20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

    NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ + NH3

    2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

    (NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3

     

    21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 3S = Al2S3

    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

    Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] допустимо образование K3[Al(OH)6]

    3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCI

     

    22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3

    Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

     

    23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 3K2SO4

    3H2S + K3[Al(OH)6] = 2Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + 2NaOH →  2NaAlO2 + H2O

     

    24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 3S → Al2S3

    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] допустимо образование Na3[Al(OH)6]

     

    25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

     

    26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

    4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

    8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4 ]

     

    27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

     

    28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 3I2 = 2AlI3

    AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI

    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

     

    29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

    2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

    Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

    C + CO2 = 2CO

     

    30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O

    CuO + H2 = Cu + H2O

    3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     

    31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3NaC

    Тренажер задания 32 по химии азота

    1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    (NH4)2Cr2O7      N2↑   +   Cr2O +    4H2O

    NH4Cl     +    AgNO3   =   AgCl↓   +   NH4NO3

    NH4Cl     +    NaOH   =   NaCl   +   NH3↑  +   H2O

    Mg3N2   +    6H2O     =   3Mg(OH)2 ↓  +   2NH3

     

    1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO   +   O2   =   2NO2

    NO2   +   2NaOH   =   NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

    2NaNO3  → 2NaNO2   +   O2

     

    1. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

     

    (NH4)2Cr2O7   →   N2↑   +   Cr2O +    4H2O

    3Mg    +   N2   =   Mg3N2

    Mg3N2   +    6H2O     =   3Mg(OH)2 ↓  +   2NH3

    4NH3   +   Cu(OH)2   =  [Cu(NH3)4](OH)2

     

    1. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO   +   O2   =   2NO2

    4NO2   +   2Ba(OH)2   =   Ba(NO3)2   +   Ba(NO2)2   +   2H2O

     

    1. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    I2   +   10HNO3     =   2HIO3  +   10NO2   +   4H2O

    4NO2   +   O2   +   2H2O    =   4HNO3

    2HNO3    +   Cu(OH)2   =  Cu(NO3)2   +   2H2O

    2Cu(NO3)2   →   2CuO   +   O2   +   4NO2

     

    1. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    6Li   +  N2  =   2Li3N

    Li3N    +   3H2O   =   3LiOH   +  NH3

    2NH3    +   H2SO4   =   (NH4)2SO4

    (NH4)2SO4    +   BaCl2    =   BaSO4   +   2NH4Cl

    NH4Cl   +   NaNO2  →    N2   +   NaCl   +   2H2O

     

    1. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    10Al    +   36HNO  =    10Al(NO3)3    +   3N2↑   +    18H2O

    2Al(NO3)3    +   3Na2CO3   +   3H2O    =    2Al(OH)3↓ +   3CO2↑   +   6NaNO3

    2Al(OH)3 →  Al2O3   +   3H2O

    NaNO3   +  NH4Cl  → N2O   +   NaCl   +   2H2O

    3N2O   +  2NH3   =   4N2    +   3H2O

     

    1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    (NH4)2Cr2O7  → N2   +   Cr2O3   +   4H2O

    NH4Cl   +   AgNO3   =    AgCl↓   +   NH4NO3

    NH4Cl    +    NaOH   =   NaCl   +   NH3↑  +    H2O

    Mg3N2   +   6H2O    =    2NH3↑ +    3Mg(OH)2

     

    1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO     +    O2    =     2NO2

    2NO2    +    2NaOH    =    NaNO3    +    NaNO2    +   H2O

    2NaNO3 →  2NaNO2   +   O2

     

    1. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и  образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    газы – N2,   H2,  NH3

    N2   +   3H2   =   2NH3

    NH3   +    HBr    =    NH4Br

    NH4Br   +    KOH   =   KBr   +   H2O   +    NH3

    4NH3   +    3O2    =   2N2    +    6H2O

     

    1. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    HNO3   +    NaHCO3    =   NaNO3   +   H2O   +   CO2↑

    2NaNO3 →  2NaNO2   +   O2↑

    5NaNO2   +   2KMnO4   +    3H2SO4    =   5NaNO3    +   K2SO4  +  2MnSO4  +  3H2O

    NaNO3   +   4Zn   +    7NaOH   +  6H2O   =   NH3↑  +   4Na2[Zn(OH)4]

     

    1. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    N2   +   3H2   ↔   2NH3

    NH3   +   HNO3   =   NH4NO3

    NH4NO3   →    N2O↑  +   2H2O

    N2O   +   Cu   =   CuO   +   N2

     

    1. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    N2    +   6Li   =  2Li3N

    Li3N    +   3H2O   =   3LiOH   +  NH3

    2NO   +   O2    =    2NO2

     

    1. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO    +   O2    =   2NO2

    2NO2   +    2NaOH   =   NaNO3   +   NaNO2   +  H2O

    2NaNO2  +  O2   =  2NaNO3

     

    1. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO2   +   O2   +   2KOH     =    2KNO3   +    H2O

    KNO3   +   4Mg   +   6H2O   =  NH3↑  +   4Mg(OH)2↓  +   KOH

    NH3    +   HNO3   =  NH4NO3

    NH4NO3 →  N2O   +   2H2O

     

    1. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Cu2O    +    6HNO3    =   2Cu(NO3)2   +   2NO2↑   +   3H2O

    2Cu(NO3)2 →  2CuO   +   4NO2↑  +  O2

    4NO2 + O2 + 2H2O     =     4HNO3

    4Mg    +     10HNO3(разб.)     =    4Mg(NO3)2    +   N2O↑    +   5H2O  или

    4Mg    +     10HNO3(оч. разб.)     =    4Mg(NO3)2      +    NH4NO3  +  3H2O

     

    1. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Mg3N2   +   6H2O   =    3Mg(OH)2↓ +   2NH3

    2NH3   +  3Br2    =   N2↑   +   6HBr     или

    8NH3   +  3Br2    =   N2↑  +   6NH4Br

    2KMnO4   +   2NH3    =   2MnO2    +   N2↑   +    3KOH   +   3H2O

    4NH3     +   3O2    =    2N2↑   +    6H2O

     

    1. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NH3   +   3Br2    =   N2↑  +   6HBr  или

    8NH3   +  3Br2    =   N2↑   +   6NH4Br

    N2   +   3H2  ↔   2NH3

    NH3   +   HCl   =    NH4Cl

     

    1. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NH3    +   3Mg   =   Mg3N2    +   3H2

    Mg3N2   +   8HBr    =   3MgBr2    +   2NH4Br

    NH4Br →  NH3   +   HBr

    MgBr2   +     2NaOH    =   Mg(OH)2↓   +    2NaBr

     

    1. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    N2   +   3H2    =    2NH3

    2NH3   +   H2SO4    =   (NH4)2SO4

    (NH4)2SO4    +    BaCl2     =    2NH4Cl    +   BaSO4

    2NH4Cl    +   Ca(OH)2     =    CaCl2   +   2NH3↑    +   2H2O

     

    1. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO    +    O2     =    2NO2

    4NO2    +    O2     +    2H2O    =   4HNO3

    Cu      +     4HNO3(конц.)    =    Cu(NO3)2    +   2NO2↑   +   2H2O

     

    1. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    (NH4)2Cr2O7 → N2↑   +   Cr2O3   +   4H2O

    N2    +    6Li   =   2Li3N

    Li3N   +   3H2O   =   3LiOH  +  NH3

    2NH3   +   3CuO    =  N2↑   +   3Cu    +   3H2O

     

    1. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    N2   +   3Ca  →  Ca3N2

    Ca3N2   +    6H2O     =   3Ca(OH)2   +   2NH3

    3NH3   +   3H2O   +   Cr(NO3)3    =   Cr(OH)3↓  +  3NH4NO3

    2Cr(OH)3    +    3H2O2   +   4KOH    =   2K2CrO4   +   8H2O

     

    1. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    KNO2   +  NH4Cl  →  KCl   +   N2↑   +   2H2O

    N2   +   3Mg   →  Mg3N2

    Mg3N2   +    8HCl     =   3MgCl2   +   2NH4Cl

    2MgCl2   +   2Na2CO3   +   H2O   =   (MgOH)2CO3↓  +   CO2    +   4NaCl

     

    1. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Cu      +     4HNO3(конц.)    =    Cu(NO3)2    +   2NO2↑   +   2H2O

    Cu(NO3)2    +   2NH3 · H2O   =  Cu(OH)2↓   +   2NH4NO3

    Cu(OH)2  +   2NH3 · H2O   =   [Cu(NH3)4](OH)2  +  4H2O

    [Cu(NH3)4](OH)2  +  6HCl    =  CuCl2    +   4NH4Cl   +   2H2O

     

    1. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4Mg    +   10HNO3    =    4Mg(NO3)2    +   NH4NO3↑    +    3H2O

    Mg(NO3)2    +   2KOH    =   Mg(OH)2↓    +    2KNO3

    NH4NO3    +    KOH    =   KNO3    +    NH3↑    +    H2O

    4NH3     +   3O2    =    2N2↑   +    6H2O

     

    1. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    KNO3    +   Pb     =    KNO2    +   PbO

    2KNO2   +   2H2SO +   2KI    =   2K2SO4    +   2NO   +   I2   +   2H2O

    I2     +    10HNO3  →  2HIO3    +   10NO2    +   4H2O

    10NO2    +    4P   =    2P2O5   +   10NO

     

    1. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    N2   +   3H2   =   2NH3

    3CuO   +   2NH3    =   3Cu   +   N2   +   3H2O

    2NO    +    O2    =   2NO2

     

    1. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4Mg    +   10HNO3    =    4Mg(NO3)2    +   N2O↑    +    5H2O

    2N2O    +    C    =    2N2↑   +    CO2

    3Ca    +    N2    =   Ca3N2

    CO2   +   2NaOH   =   Na2CO3   +   H2O

     

    1. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    NH3   +   HNO3   =   NH4NO3

    NH4NO3 → N2O   +  H2O

    2H2O   +   2Na    =   2NaOH   +   H2

    N2O    +   2CuO    =     N2    +    Cu2O

     

    1. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2NO + O2 = 2NO2

    2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

    2KNO2 + O2 = 2KNO3

    2KNO3 → 2KNO2 + O2

     

    1. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3Ca    +   N2    =    Ca3N2

    Ca3N2    +    6H2O      =     Ca(OH)2    +   2NH3

    Ca(OH)2    +    2HCl    =    CaCl2    +    2H2O

     

    1. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    N2    +   3H2    =    2NH3

    NH3    +    HNO3    =   NH4NO3

    NH4NO3  → N2O    +   2H2O

    NH4NO3    +    NaOH    =    NaNO3    +   NH3↑    +    H2O

     

    Тренажер задания 32 по химии 2а группы металлов

    1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

    CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

     

    2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

    Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

    CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

    Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO3↓ + 2H2O

     

    3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

    H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

    BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

     

    4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    СаH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

    Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

     

    5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

    Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

    BaСО3 + CO2 + H2O = Вa(HCO3)2

    Вa(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O

    BaCO3 + 2Н3РО4 = СО2 + H2O + Ba(Н2РО4)

     

    6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    СаО + Н2О = Са(ОН)2

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

    CaCO3 + 2СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 ↑ + H2O

     

    7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    CaO + H2O = Ca(OH)2

     

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

    CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)

     

    8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4

    Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

    3SiH4 + 8KMnO4 = 8MnO2 ↓ + 3SiO2 ↓ + 8KOH + 2H2O

     

    9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

     

    Mg3N2 + 6H2O(гор.) = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

    Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

    MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2

     

    10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    CaO + 3C = CaC2 + CO

    CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

    или Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

    Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

    или Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2

     

    11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

    MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaB

     

    12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Mg2Si + 4H2O(хол.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4

    SiH4+ 2H2O(гор.) = SiO2 + 4Н2

     

    13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

     


    Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2↓ + 2PH3

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

     

    14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2P + 5Cl2 = 2PCl5

    PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

    2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

     

    15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3Ca + N2 = Ca3N2

    Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

    3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3

    2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

     

    16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3Mg + N2 = Mg3N2

    Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl

     

    17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

    4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

     

    18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 2CO2↑ + 3NaNO2

    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

    CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2↑ + H2O

    CaBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Ca(NO3)2

     

    19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

    K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO

     

    20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

    2Mg + Si = Mg2Si или

    SiO2 + 4Mg = 2MgO + Mg2Si

    Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4

    SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

    SiO2 + 2CsOH = Cs2SiO3 + H2O

     

    21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3Mg + N2 = Mg3N2

    Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

    2NH3 + 3PbO = 3Pb + N2 + 3H2O

    3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     

    22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    CO + CuO = Cu + CO2

    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

    CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

     

    23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

    BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

    BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

    3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

     

    24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

    Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

    Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

    3MgBr2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr

     

    25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4Ba + 10HNO3(разб.) = Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

    Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

    Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

    Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3

     

    26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    BaSO4 + 4C → BaS + 4CO

    BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

    H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓

    BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl

    Выделение газа наблюдается при сливании растворов 1) сульфата натрия и гидроксида бария 2)гидроксида натрия и соляной кислоты 3)карбоната калия и азотной кислоты 4)гидроксила меди(2) и азотной кислоты

    Ответ:

    1) ZnCl₂+ 2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCI

    Zn²⁺+2Cl⁻+ 2Na⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

    Zn²⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓

    2) CuSO₄ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

    Cu²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻

    Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

    3) KCl + AgNO₃ =AgCI↓+KNO₃

    K⁺+Cl⁻ + Ag⁺+NO₃⁻ =AgCI↓+K⁺+NO₃⁻

    Cl⁻ + Ag⁺ =AgCI↓

    4) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂  =CaCO₃↓+2NaOH

    2Na⁺+CO₃²⁻ + Ca²⁺+2OH⁻  =CaCO₃↓+2Na⁺+2OH⁻

    CO₃²⁻ + Ca²⁺  =CaCO₃↓

    5) Fe(NO₃)₃ + 3KOH=Fe(OH)₃↓+3KNO₃

    Fe³⁺+3NO₃⁻ + 3K⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3K⁺+3NO₃⁻

    Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

    6) K₂CO₃ + Mg(OH)₂  ≠

    7) FeCl₂ + 2NaOH  =Fe(OH)₂↓+2NaCI

    Fe²⁺+2Cl⁻ + 2Na⁺+2OH⁻  =Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

    Fe²⁺+2OH⁻  =Fe(OH)₂↓

    8) FeSO₄ + 2NaOH= Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

    Fe²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺+2OH⁻= Fe(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻

    Fe²⁺+2OH⁻= Fe(OH)₂↓

    9) Cu(OH)₂ + 2HCl  =CuCI₂+2H₂O

    Cu(OH)₂ + 2H⁺+2Cl⁻  =Cu²⁺+2CI⁻+2H₂O

    Cu(OH)₂ + 2H⁺  =Cu²⁺+2H₂O

    10) MgCO₃ + 2HCl =MgCI₂+CO₂↑+H₂O

    MgCO₃ + 2H⁺+2Cl⁻ =Mg²⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O

    MgCO₃ + 2H⁺ =Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

    11) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  =CaCO₃↓+2NaNO₃

    2Na⁺+CO₃²⁻ + Ca²⁺+2NO₃⁻  =CaCO₃↓+2Na⁺+2NO₃⁻

    CO₃²⁻ + Ca²⁺=CaCO₃↓

    12) AlCl₃ + 3NaOH=AI(OH)₃↓+3NaCI

    Al³⁺+3Cl⁻ + 3Na⁺+3OH⁻=AI(OH)₃↓+3Na⁺+3CI⁻

    Al³⁺+3OH⁻=AI(OH)₃↓

    РЕШЕНИЕ: Наблюдалось выделение газа, когда раствор…

    Расшифровка стенограммы

    Мы написали несколько отзывов. Его поразили химические реакции, и мы писали в Raonic Reactions. Эта проблема требует от нас написать чистые ионные уравнения, но на самом деле нам не дано все, что нам нужно. Итак, приступим. Нам говорят, что образовались газы, так что это означает, что у меня будет газ для продукта, когда раствор любых двух s барботируется через актив, и я получаю газ.Так что я знаю эту информацию. Нет, есть еще шаг, но об этом мы поговорим позже. Итак, мы знаем, что в активе есть водород, и для нас, когда мы представляем кислоты, мы представляем кислоты как H 30 плюс Q. И мы также знаем, что наше ... это было бы самым быстрым веществом. Немногое тут взять. Итак, это были бы ион натрия и сульфид. Я на двух из этих, и с этой стороны, мой газ был бы HDE two s, потому что это пробелы, о которых мы все знаем.И так как я собираюсь это сделать, я вижу, что мне нужны два из них. Придется еще добавить воды, чтобы снова пройти. Как? Я знал это. Хорошо? Моя кислота. Мы представляем наши активы как H 30 плюс, так как я должен So Diem's ​​Мне понадобится вода, чтобы натрий, чтобы вода, например, Скажем так, в целях аргументации, которую я имел, придумаю и скажу, что у меня был HCL, если бы у меня na to s плюс HCL дает h two s плюс ac l. Вы можете видеть, что здесь происходит. Мне нужно было услышать, и мне нужно два года. Это был бы квист.Итак, мой натрий и мой хлор будут Зрителями. Хорошо, теперь я собираюсь закончить ионное уравнение и собираюсь взять себя. Я бы взял плюс два ч + 30 плюс, у меня есть газ плюс вода, и я считаю, что мне понадобится вода. Вот и все. Шаг первый, вот и наш ответ на вторую часть нашей проблемы. Позвольте мне найти вторую часть нашей проблемы. В нем говорится, что газ возрастом два секунды, барботируется через раствор, содержащий два нитрата свинца, два нитрата свинца, и говорится, что это раствор.Итак, это квест, и в нем говорится, что мы формируем черный осадок, который, очевидно, является PBS. О, PBS. Это умная и азотная кислота, и я надеюсь, что мне понадобится немного места здесь, потому что я забыл о порядке, и мы займемся этим прямо здесь. Теперь нам нужно написать для этого чистое ионное уравнение. Так что мой водородный газ будет выглядеть именно так. Мой два нитрата свинца разделится на свинец и пара нитратов. Сульфид двух свинца - это осадки, так что это хорошо.И здесь, помните, у нас есть актив. Итак, это будет два часа 30 минут плюс два и все тройки. Минусы! Теперь, когда я поставил здесь два h 30 plus, я также на стороне продукта, или реакция внутри должна быть добавлена ​​к H 20. Итак, я иду Teoh, вычеркну мой ион-наблюдатель, который является нитрат. Это единственный зритель, о котором мне нужно беспокоиться. И приступим к этому. Мне нужно 20 часов плюс сероводород. Это газ. Мой сероводород плюс то, что я вижу.И мои продукты - это два названия сульфида свинца и пара гидроциклов. Спасибо за просмотр.

    .

    6.6: Объемы газа и стехиометрия

    Пример 6.6.1

    Серная кислота, промышленный химикат, производимый в наибольшем количестве (почти 45 миллионов тонн в год только в Соединенных Штатах), получается путем сжигания серы на воздухе с образованием SO 2 с последующей реакцией SO 2 с O 2 в присутствии катализатора с образованием SO 3 , который реагирует с водой с образованием H 2 SO 4 . Общее химическое уравнение выглядит следующим образом:

    \ [\ rm 2S _ {(s)} + 3O_ {2 (g)} + 2H_2O _ {(l)} \ rightarrow 2H_2SO_ {4 (aq)} \]

    Какой объем O 2 (в литрах) при 22 ° C и давлении 745 мм рт. ст. требуется для получения 1.00 тонн (907,18 кг) H 2 SO 4 ?

    Дано: реакция, температура, давление и масса одного продукта

    Запрошено: объем газообразного реагента

    Стратегия:

    A Рассчитать количество молей H 2 SO 4 в 1,00 тонне. Используя стехиометрические коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении, рассчитайте необходимое количество молей O 2 .

    B Используйте закон идеального газа, чтобы определить объем O 2 , необходимый в данных условиях.5 \; L \]

    Ответ означает, что для производства 1 тонны серной кислоты необходимо более 300 000 л газообразного кислорода. Эти числа могут дать вам представление о масштабах инженерных и сантехнических проблем, с которыми сталкивается промышленная химия.

    Упражнение 6.6.1

    В примере 5 мы увидели, что Чарльз использовал воздушный шар, содержащий приблизительно 31 150 л H 2 , для своего первого полета в 1783 году. Газообразный водород был получен в результате реакции металлического железа с разбавленной соляной кислотой согласно следующему сбалансированному химическому уравнению:

    \ [Fe _ {(s)} + 2 HCl _ {(aq)} \ rightarrow H_ {2 (g)} + FeCl_ {2 (aq)} \]

    Сколько железа (в килограммах) было необходимо для производства этого объема H 2 , если температура была 30 ° C, а атмосферное давление было 745 мм рт.

    Ответ: 68.6 кг Fe (приблизительно 150 фунтов)

    .

    Причины, последствия и решения экологических проблем

    Вы не можете начать с дисбаланса и закончить миром, будь то в вашем собственном теле, в экосистеме или между правительством и его народом. Нам нужно стремиться не к совершенству, а к балансу ».

    Ани ДиФранко, музыкант

    Экологию можно определить как раздел биологии, изучающий взаимодействие организмов и их естественную биофизическую среду. Эта биофизическая среда может быть биотической или абиотической.

    Область экологии включает жизненные процессы, адаптации, взаимодействия, а также движение энергии и материалов через живые сообщества. Экология очень важна для объяснения, а также для смягчения многих экологических проблем.

    Ниже даны ответы на несколько вопросов, касающихся экологии. Кроме того, исследуются причины, следствия и решения экологических проблем.

    В то время как биотические факторы - это живые организмы, абиотические факторы - это неживые факторы экосистемы.Примеры биотических факторов включают животных, птиц и растения. К абиотическим факторам относятся воздух, почва или солнечный свет.

    1. Молекулярная экология
    2. Экология экосистемы
    3. Экология организма
    4. Ландшафтная экология
    5. Экология сообщества
    6. Экология населения
    7. Глобальная экология

    Молекулярная экология определяется как область эволюционной биологии, изучающая динамику экологии на молекулярном уровне.Молекулярная экология пытается ответить на несколько генетических вопросов, касающихся экологической эволюции.

    Экологию экосистемы можно рассматривать как область исследования, связанную с биотическими и абиотическими компонентами и их взаимодействием в рамках экосистемы. Эта область экологических исследований изучает, как экосистемы и их различные компоненты работают и взаимодействуют.

    Экология организмов пытается изучить, как отдельные организмы взаимодействуют и реагируют на меняющиеся факторы окружающей среды и экологические проблемы.

    Ландшафтная экология изучает взаимосвязь между отдельными экосистемами и экологическими процессами в окружающей среде. Ключевые темы ландшафтной экологии включают землепользование и изменение земного покрова, а также экологические потоки в ландшафтной мозаике.

    Экология сообщества изучает взаимодействие двух или более популяций, живущих в одном географическом районе. Он также исследует, как взаимодействие живых организмов может со временем изменить структуру сообщества.

    Область популяционной экологии изучает генетическое разнообразие и размер популяции, а также факторы, которые могут изменить характеристики популяции.

    Глобальную экологию можно рассматривать как наиболее высокий уровень экологии. Он исследует взаимодействие атмосферы планеты, экосистем, суши, воздуха и океанов.

    В то время как экология сосредоточена на взаимодействии организмов с окружающей средой и друг с другом, окружающая среда может рассматриваться как более широкий термин.

    Таким образом, окружающую среду можно рассматривать как место обитания организмов, в то время как экология в большей степени ориентирована на сообщества и фокусируется на взаимоотношениях и взаимодействиях популяций.

    Экологический след измеряет влияние человека на экосистему нашей планеты. Это показатель зависимости человека от природных ресурсов. Экологический след - довольно важный показатель для оценки устойчивости человеческого поведения.

    Используя экологический след, мы можем определить, насколько устойчивым является человеческое поведение для нашей планеты и в каких направлениях мы должны корректировать свое поведение, чтобы стать более устойчивыми и обеспечить будущее человечества.

    Экологическая пирамида описывает продуктивность биомассы в данной экосистеме на каждом трофическом уровне. В экологической пирамиде первичные продуценты, такие как растения, расположены внизу пирамиды, а хищники - на вершине пирамиды.

    Пирамида экологии начинается, когда первичные производители получают энергию от солнца. Затем часть этой энергии передается в виде биомассы на следующий трофический уровень. Подсчитано, что в здоровых экосистемах около 10% энергии передается на следующий трофический уровень.

    1. Первичная сукцессия
    2. Вторичная сукцессия
    3. Промежуточные стадии сукцессии
    4. Климакс-сообщества

    Первичная сукцессия описывает стадию экологической сукцессии, на которой организмы колонизируют территорию, ранее подвергшуюся воздействию стихийное бедствие, унесшее жизни в этом районе. В таких областях первыми организмами, которые колонизируют землю, обычно являются грибы и водоросли, за ними следуют простые растения, такие как мхи.

    В конце концов, по прошествии времени, образуется слой почвы, который может использоваться развитыми видами растений, поскольку теперь есть место для размещения корней и извлечения питательных веществ из почвы. На следующем этапе животные, птицы и насекомые обычно колонизируют эти районы, так как теперь есть достаточно пищи за счет растений.

    В отличие от первичной сукцессии, вторичная сукцессия не относится к начальному состоянию, когда вся жизнь была уничтожена, а скорее описывает изменения и развитие популяций во времени в определенных областях.

    Вторичная преемственность происходит каждый день и может рассматриваться как постепенное движение к состоянию сообщества климакса.

    В процессе экологической эволюции существует множество промежуточных состояний сукцессии. В зависимости от экологической системы переход от первичной сукцессии к климаксовым сообществам может быть довольно коротким или длительным, в зависимости от обстоятельств и источников нарушения.

    Кульминационные сообщества можно рассматривать как заключительный этап преемственности.В таком состоянии экосистема обычно остается достаточно стабильной и неизменной. Самую большую угрозу для сообществ климакса обычно представляют стихийные бедствия, такие как лесные пожары или другие события, которые имеют огромное экологическое воздействие.

    1. Экология повышает осведомленность людей
    2. Новые открытия в исследованиях
    3. Защита видов
    4. Выживание человека
    5. Охрана окружающей среды
    6. Предотвращение распространения болезней
    7. Защита нашего климата
    8. Предсказание будущего
    9. Эффективное распределение ресурсов

    Наука об экологии важна, поскольку она повышает осведомленность людей о наших экологических проблемах и способах их решения.Понимая взаимосвязи между организмами, которые часто могут быть довольно сложными, легче найти эффективные меры для смягчения определенных проблем.

    Экология также часто предполагает новые исследовательские идеи, которые, в свою очередь, могут быть использованы для улучшения политических решений и смягчения определенных экологических проблем.

    С помощью экологических исследований можно определить, какие виды подвергаются риску исчезновения или исчезновения, и могут быть приняты соответствующие меры по защите этих видов.

    Поскольку наши экологические системы довольно сложны и взаимозависимы, выживание человеческого вида во многом зависит от понимания экологии и того, как различные организмы на нашей планете работают вместе.

    Большой экологической проблемой является разрушение мест обитания многих животных и растений из-за добычи полезных ископаемых, вырубки лесов или других действий, вызванных вмешательством человека. Экология может определить, какой уровень человеческого вмешательства можно терпеть, а какое взаимодействие - «слишком много».

    С помощью экологии мы также можем изучить, как распространяются болезни и в каких экологических условиях увеличивается вероятность распространения болезней. Таким образом, при появлении таких условий людей можно предупредить и предупредить о необходимости принятия защитных мер.

    Так как экология изучает взаимодействия различных организмов, она также может изучать, как изменение климата влияет на экосистемы. Таким образом, экология может помочь понять неблагоприятные последствия глобального потепления, а также может дать указания о том, как смягчить проблему изменения климата.

    Поскольку существует множество данных об экологических процессах в прошлом, исследователи могут попытаться предсказать экологическое развитие в будущем. Следовательно, они могут вовремя обнаруживать потенциальные опасности для человечества, чтобы мы могли эффективно бороться с ними.

    Экология также может помочь ответить на вопросы об оптимальном распределении ресурсов. Во многих регионах мира может быть нехватка ресурсов, которая препятствует развитию на местах.

    Таким образом, поставка природных ресурсов в эти страны может помочь им в достижении целей развития.

    1. Проекты
    2. Землетрясения
    3. Торнадо
    4. Сильные дожди и наводнения
    5. Горнодобывающая промышленность
    6. Уничтожение естественной среды обитания
    7. Незаконное захоронение
    8. Подстилка
    9. Выбросы парниковых газов
    10. Чрезмерное потребление
    11. Чрезмерное количество отходов

    Сквозняки могут привести к серьезным экологическим проблемам, поскольку они могут изменить динамику экологической системы.Например, сквозняки могут привести к гибели многих животных и растений, что, в свою очередь, влияет на несколько других организмов. Это может привести к тому, что экологическое равновесие будет потеряно и могут возникнуть новые состояния равновесия.

    Землетрясения могут также привести к значительному уничтожению животных и растений и, следовательно, к неблагоприятным изменениям затронутых экологических систем.

    Более того, землетрясения также могут привести к распространению болезней из-за антисанитарных условий и, следовательно, могут еще больше изменить экологические системы.

    Торнадо могут привести к временному изменению структуры экологической системы. Торнадо может разрушать здания, а также может привести к уничтожению лесов.

    Это уничтожение леса, в свою очередь, причиняет вред многим животным, которым теперь приходится переселяться в новые места обитания. В свою очередь, это может привести к дисбалансу в экосистеме и нанести ущерб биоразнообразию.

    Дожди и наводнения также могут нанести ущерб экосистемам, поскольку многие животные и растения могут утонуть. Более того, масса мертвых животных также может привести к распространению болезней или даже к распространению эпидемий или пандемий.

    В связи с увеличением численности населения мира и уровня потребления мы вынуждены добывать все больше ресурсов из земли.

    Однако процесс добычи путем добычи полезных ископаемых может нанести ущерб экологическим системам, поскольку добыча полезных ископаемых часто связана с загрязнением почвы, а также разрушает естественные среды обитания животных, которые затем вынуждены находить новые среды обитания для перемещения, чтобы выжить.

    Вмешательство человека приводит к разрушению многих мест обитания во всем мире. Это особенно верно, когда речь идет о вырубке лесов.

    Ежедневно вырубаются большие площади леса. В тропических лесах Амазонки довольно часто намеренно сжигают леса, чтобы получить больше места для сельскохозяйственных целей.

    Однако такое поведение весьма вредно для местных экосистем, поскольку разрушает среду обитания огромного разнообразия видов.

    Незаконный сброс - большая проблема для экосистем, особенно в бедных развивающихся странах. Предприятия часто сбрасывают мусор в близлежащие реки и озера, что приводит к нескольким видам загрязнения и, следовательно, вредит многим животным и растениям, обитающим в этих экосистемах.

    Засорение также может стать серьезной проблемой для наших экосистем. Ярким примером мусора является выброс использованных сигарет на природу. Ежегодно возникает множество лесных пожаров из-за неправильной утилизации сигарет в лесах. В этих случаях воздействие замусоривания на соответствующие экосистемы является драматическим.

    Выбросы парниковых газов могут иметь серьезные неблагоприятные последствия для экологических систем, поскольку парниковые газы способствуют глобальному потеплению.

    Глобальное потепление, в свою очередь, приводит к нескольким видам экологических проблем, и многие животные и растения теряют свою естественную среду обитания из-за последствий изменения климата.

    Наши уровни потребления резко выросли за последние десятилетия, так как наш средний доход увеличился, а цены на товары упали по сравнению с нашим уровнем благосостояния. Поэтому люди потребляют большое количество материальных вещей.

    Однако такое поведение потребления оказывает серьезное негативное влияние на наши экосистемы, поскольку оно подразумевает такие проблемы, как истощение ресурсов и все виды загрязнения.

    Еще одной серьезной экологической проблемой является образование чрезмерных отходов. Поскольку уровень нашего потребления довольно высок, это также означает, что ежедневно образуется большое количество отходов.Мы должны как-то избавиться от этих отходов.

    Часто это делается путем сжигания отходов. Однако в процессе сгорания вредные вещества выбрасываются в воздух, что в конечном итоге может нанести ущерб многим экосистемам и связанным с ними животным и растениям в глобальном масштабе.

    1. Угроза видам
    2. Потеря средств к существованию для многих людей
    3. Загрязнение воды
    4. Загрязнение воздуха
    5. Загрязнение почвы
    6. Истощение ресурсов
    7. Глобальное потепление
    8. Утрата биоразнообразия

    Некоторые из наших экологических проблем могут привести к угрозе или даже исчезновению видов.Некоторые виды встречаются только в некоторых частях нашей экологической системы. Если эти районы будут уничтожены из-за стихийных бедствий или вмешательства человека, эти виды будут потеряны навсегда.

    Из-за экологических проблем, таких как выбросы парниковых газов и последствия глобального потепления, многие люди потеряют средства к существованию. Это может быть связано с тем, что глобальное потепление обострит проблему нехватки воды.

    Таким образом, многие фермеры больше не смогут наклонять свои поля или выращивать скот, поскольку у них просто не будет достаточно воды для этих целей.Более того, многие острова будут затоплены из-за повышения уровня моря.

    Это также разрушит средства к существованию многих людей и приведет к миграционным перемещениям пострадавших людей.

    Из-за незаконных сбросов может произойти значительное загрязнение воды. Например, во многих развивающихся странах промышленные отходы часто просто сбрасывают в близлежащие озера или реки, что приводит к значительному загрязнению воды.

    Значительное загрязнение воздуха может произойти из-за промышленных производственных процессов, а также из-за повседневного использования автомобилей.

    Загрязнение воздуха вносит свой вклад в проблему глобального потепления и может также нанести ущерб экологическим системам, поскольку животные обычно весьма чувствительны к своим естественным условиям жизни.

    При слишком сильном загрязнении воздуха популяция животных может сократиться из-за болезней, связанных с загрязнением воздуха.

    Из-за естественных причин, таких как землетрясения, или также из-за вмешательства человека, почва во многих экосистемах может стать загрязненной, что вредит местной флоре и фауне и может привести к дальнейшим экологическим проблемам, поскольку экосистемы довольно сложны и взаимосвязаны.

    Экологические проблемы, созданные человеком, также могут привести к истощению природных ресурсов. В связи с ростом населения мира растет и спрос на материальные блага. Эти товары должны быть созданы из природных ресурсов.

    Однако многие из этих природных ресурсов, таких как металл, не являются возобновляемыми и могут истощиться в будущем, если мы не снизим уровень потребления.

    Экологические проблемы, такие как выбросы вредных парниковых газов, способствуют глобальному потеплению.Глобальное потепление, в свою очередь, приведет к значительному сокращению биоразнообразия, а также нанесет ущерб многим людям, которым придется мигрировать, чтобы найти новый дом.

    Утрата биоразнообразия может быть вызвана многими экологическими проблемами либо естественными причинами, такими как землетрясения, либо вмешательством человека в экологические системы.

    За последние десятилетия мы уже потеряли значительное количество видов. Проблема потери биоразнообразия, вероятно, усилится в будущем из-за множества экологических проблем, с которыми в настоящее время сталкивается наша планета.

    1. Заповедники
    2. Восстановить экологические системы
    3. Постановления правительства
    4. Высокие штрафы за засорение и незаконные свалки
    5. Остановить вырубку лесов
    6. Сократить потребление
    7. Уменьшить количество отходов
    8. Повторное использование и переработка
    9. Образование

    Одной из мер защиты наших экологических систем является создание заповедных зон, где животные и популяции растений могут восстанавливаться и жить в мире с природой и защищены от вредного вмешательства человека.Таким образом, заповедные зоны могут помочь восстановить баланс экосистем.

    Многие экологические системы в прошлом пострадали от вмешательства человека. Эти экосистемы должны быть восстановлены, чтобы сохранить исчезающие виды и дать им среду обитания, где они смогут восстановить свои популяции.

    Должны быть достаточно строгие правительственные постановления относительно использования естественной среды обитания в человеческих целях. Фирмам, стремящимся к максимальному увеличению прибыли, должно быть труднее использовать нетронутую природу в своих целях, что часто связано со значительными объемами загрязнения.

    Правительства должны установить рамки, в которых защита экологических систем рассматривается как более важная, чем цель максимизации прибыли фирм.

    Незаконные сбросы отходов и замусоривание могут нанести серьезный ущерб нашим экосистемам. Таким образом, чтобы уменьшить стимулы к этим вредным действиям, следует значительно увеличить штрафы и механизмы контроля за такими действиями.

    Наши леса имеют решающее значение для выживания человека, поскольку они являются хранилищами многих вредных газов, а также обеспечивают большое количество кислорода.Они также являются естественной средой обитания для множества животных и других организмов. Таким образом, чтобы смягчить множество экологических проблем, мы должны остановить или хотя бы снизить уровень обезлесения.

    Наше потребление - большая проблема для наших экологических систем. Мы должны осознавать, что все товары, которые мы потребляем, сделаны из природных ресурсов.

    Таким образом, чрезмерное потребление может привести к истощению ресурсов, а также к разрушению многих естественных сред обитания.

    Таким образом, крайне важно снизить уровень потребления, чтобы защитить наши экосистемы.

    Ежедневно образуется большое количество отходов. Чтобы избавиться от этих отходов, значительная их часть сжигается, что приводит к разного рода экологическим проблемам.

    Кроме того, другая часть отходов вывозится на свалки, где токсичные химические вещества могут привести к массовому загрязнению почвы.

    Чтобы смягчить неблагоприятное воздействие на наши экологические системы, мы должны стараться сокращать образование отходов, когда это возможно в нашей повседневной жизни.

    Повторное использование и переработка материальных вещей имеет решающее значение для смягчения ряда экологических проблем. Если у вас есть старые вещи, которыми вы больше не пользуетесь, но которые все еще работают, спросите членов семьи или друзей, нужны ли им эти предметы. Если нет, по крайней мере убедитесь, что вы утилизируете эти предметы надлежащим образом, чтобы обеспечить эффективную переработку.

    Мы должны рассказывать нашим детям о неблагоприятных последствиях вмешательства человека для наших экологических систем. Поступая таким образом, когда эти дети становятся взрослыми, они, вероятно, будут вести себя экологически безвредно.

    Более того, дети часто могут убедить своих родителей, что они также могут вести себя более бережно для окружающей среды.

    Наши экологические системы очень важны, поскольку они являются основой для развития всего живого на Земле. Наша планета в настоящее время сталкивается с множеством экологических проблем, многие из которых вызваны поведением человека.

    Таким образом, чтобы смягчить эти проблемы, каждый из нас может внести свой вклад с помощью простых мер в повседневной жизни.

    Поступая так, мы можем внести свой вклад в смягчение экологических проблем и, следовательно, в обеспечение благополучного будущего для следующих поколений.

    Источники

    https://en.wikipedia.org/wiki/Ecology

    https://en.wikipedia.org/wiki/Ecological_pyramid

    https://www.ecology.com/

    https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/ecology

    Об авторе

    Меня зовут Андреас, и моя миссия - рассказать людям всех возрастов о наших экологических проблемах и как каждый может внести свой вклад в решение этих проблем.

    Когда я поступил в университет и получил степень магистра экономики, я провел много исследований в области экономики развития.

    После университета я путешествовал по миру. С этого времени я хотел внести свой вклад в обеспечение благополучного будущего для следующих поколений во всех частях нашей прекрасной планеты.

    Хотите внести свой вклад в сохранение окружающей среды? Поделиться этим!

    .

    Журналы открытого доступа | OMICS International

    • Дом
    • О нас
    • Открытый доступ
    • Журналы
      • Поиск по теме
          • Достижения в области растениеводства и технологий Журнал открытого доступа
          • Агротехнология Журнал открытого доступа
          • Азиатский журнал растениеводства и исследований Открытый доступ
          • Журнал рыболовства и аквакультуры Журнал открытого доступа
          • Журнал сельскохозяйственных наук и пищевых исследований Журнал открытого доступа
          • Журнал исследований и развития аквакультуры Журнал открытого доступа, Официальный журнал Reef Ball Foundation
          • Журнал рыболовства и животноводства Журнал открытого доступа
          • Журнал FisheriesSciences.com Журнал открытого доступа
          • Журнал садоводства Журнал открытого доступа
          • Журнал морских наук: исследования и разработки Журнал открытого доступа, Официальный журнал Reef Ball Foundation
          • Журнал патологии растений и микробиологии Журнал открытого доступа
          • Птицеводство, рыболовство и науки о дикой природе Журнал открытого доступа
          • Исследования и обзоры: журнал сельского хозяйства и смежных наук Журнал открытого доступа
          • Исследование риса: открытый доступ Журнал открытого доступа
    .

    как улучшить качество воздуха?

    • О компании
    • Solutions
    • Advocacy
    • Присоединяйтесь к нам
    • Зарегистрироваться
    • Войти

    01.

    Чистый
    авиация

    Clean aviation

    02.

    Чистый
    ICT

    03.

    Воздух
    Загрязнение

    Air Pollution

    04.

    Климат
    Изменение

    Climate change

    05.

    Циркуляр
    Эконом

    Circular economy banner

    06.

    Smart
    Города

    smart cities

    07.

    Устойчивое развитие
    Сельское хозяйство

    08.

    Зеленый
    Дом

    09.

    Пластик
    Загрязнение

    Plastic Pollution

    10.

    Вода
    Загрязнение

    Plastic Pollution

    11.

    Глобальное
    Потепление

    Global Warming

    12.

    Земля
    Загрязнение

    Land Pollution

    13.

    Вода
    Дефицит

    Water Scarcity

    14.

    Энергия
    Кризис

    Energy Crisis

    15.

    Водород
    Подвижность

    Hydrogen Mobility

    16.

    Экологичность
    Судоходство

    .

    Типы, причины, последствия и решения для деградации окружающей среды

    « Каждое существо лучше живое, чем мертвое, люди, лоси и сосны, и тот, кто правильно это понимает, скорее сохранит его жизнь, чем уничтожит».

    Генри Дэвид Торо, автор

    Ухудшение состояния окружающей среды можно определить как ухудшение состояния окружающей среды из-за вмешательства человека.

    Экологическая деградация может иметь серьезные последствия для многих животных, растений, а также для человечества.

    Таким образом, чтобы предотвратить эти неблагоприятные последствия, мы должны принимать ряд мер в нашей повседневной жизни.

    Далее рассматриваются типы, причины, последствия и решения для ухудшения состояния окружающей среды.

    1. Деградация земель и почвы
    2. Деградация воды
    3. Деградация атмосферы
    4. Загрязнение

    Качество почвы очень важно для многих растений и микроорганизмов.Однако из-за вмешательства человека почва сильно загрязнена. Например, при ведении сельского хозяйства используются чрезмерные количества удобрений и пестицидов.

    Пестициды часто содержат токсичные элементы, которые могут загрязнять почву. Более того, на многих свалках есть утечки, а мусор, содержащий вредные компоненты, может попасть в почву и загрязнить ее.

    Хорошее качество воды имеет решающее значение для жизни человека и многих животных. Из-за вмешательства человека наша вода загрязняется несколькими способами.Мусор часто просто сбрасывают в наши океаны, чтобы от него избавиться.

    Во многих бедных странах незаконный сброс отходов также является большой проблемой. Большие объемы промышленных отходов просто сбрасываются в близлежащие реки или озера, что приводит к огромной деградации воды.

    Атмосферная деградация включает в себя деградацию воздуха, загрязнение частицами, а также подразумевает разрушение озонового слоя. Атмосферная деградация происходит из-за повышенного уровня потребления и подразумеваемого повышенного спроса на материальные блага.

    Чтобы удовлетворить спрос на товары, промышленность должна производить большое количество предметов, вызывающих выбросы вредных газов, включая парниковые газы, которые способствуют проблеме глобального потепления.

    Кроме того, значительная часть нашего производства энергии зависит от сжигания угля, что также приводит к серьезному загрязнению воздуха.

    Помимо деградации земли, воды и атмосферы, существует множество других видов загрязнения, которые являются частью деградации окружающей среды.Это включает шумовое загрязнение, световое загрязнение и загрязнения ядерными отходами. Все эти виды загрязнения имеют серьезные негативные последствия для нашей планеты.

    1. Перенаселение
    2. Вырубка лесов
    3. Свалки
    4. Поведение потребления
    5. Производство отходов
    6. Отсутствие образования
    7. Незаконное захоронение
    8. 14
    9. Загрязнение сельского хозяйства
    10. Засорение
    11. Горнодобывающая промышленность
    12. Загрязнение пластиком
    13. Истощение ресурсов

    Перенаселение - большая проблема для нашей экологической системы.Рост числа людей также означает увеличение общего уровня потребления.

    Этот растущий спрос на материальные блага ведет к увеличению выбросов вредных газов, что, в свою очередь, приводит к загрязнению воздуха и также способствует глобальному потеплению.

    Более того, перенаселенность может также привести к значительному загрязнению воздуха и частицам в результате использования автомобилей, работающих на ископаемом топливе.

    Наши деревья являются естественным хранилищем CO2, а также производят кислород, который имеет решающее значение для многих форм жизни на нашей планете.Вырубка лесов приводит к высвобождению большого количества вредных парниковых газов, что способствует глобальному потеплению.

    Проблема обезлесения особенно остро стоит в тропических лесах Амазонки, где большие площади леса вырубаются или сжигаются, часто намеренно, чтобы получить больше земли для сельскохозяйственных целей.

    Свалки также могут привести к ухудшению состояния окружающей среды, если они не созданы должным образом. Поскольку отходы, выбрасываемые на свалки, часто содержат вредные вещества, утечки на свалках могут привести к значительному загрязнению почвы.

    Во многих развивающихся странах, где технический прогресс еще не продвинулся, утечки на свалках являются обычным явлением, что, в свою очередь, может привести к серьезной деградации окружающей среды.

    Наше потребительское поведение также является большой проблемой для нашей планеты. Поскольку мы всегда хотим иметь новейшие смартфоны, самую модную одежду и так далее, наши уровни потребления достигли точки, когда это больше не является устойчивым для нашей экологической системы.

    Наше чрезмерное потребление подразумевает чрезмерное извлечение ценных ресурсов из земли, что влечет за собой несколько видов деградации окружающей среды.

    Кроме того, наши материальные товары должны производиться в промышленных процессах, что приводит к выбросу большого количества вредных газов в нашу атмосферу.

    Наше чрезмерное потребление также подразумевает образование огромного количества отходов. Чтобы избавиться от этих отходов, их нужно сжечь или выбросить на свалки.

    Более того, в некоторых странах отходы также незаконно сбрасываются в озера, реки или леса, где это может привести к значительной деградации воды и почвы.

    Многие люди просто не осознают, как их действия влияют на здоровье нашей экологической системы. Люди часто бывают перегружены собственными проблемами, и у них нет ни времени, ни энергии, чтобы думать о нашей планете. Такое сочетание необразованности и простого незнания может привести к значительной деградации окружающей среды.

    Незаконный сброс мусора также может вызвать ухудшение состояния окружающей среды, поскольку он может привести к нескольким видам загрязнения. Например, сброс отходов в реки, озера или океан приводит к серьезному загрязнению воды, что, в свою очередь, может привести к заражению многих рыб и других морских животных.

    Кроме того, мусор также часто сбрасывают в леса, где он может загрязнить почву, что, в свою очередь, может также привести к загрязнению грунтовых вод, поскольку дожди могут вымывать вредные вещества через почву в грунтовые воды.

    Другой причиной ухудшения состояния окружающей среды является загрязнение сельского хозяйства. Поскольку в сельскохозяйственных процессах используются большие количества удобрений и пестицидов, почва может ухудшиться из-за вредных компонентов в этих веществах. Это может привести к загрязнению почвы, а также может в конечном итоге разрушить плодородие полей.

    Замусоривание - обычное дело во многих современных обществах. Мы часто видим, как люди выбрасывают использованные сигареты на землю прямо там, где они стоят, даже если мусорное ведро находится всего в нескольких метрах от них.

    Это может привести к серьезному ухудшению состояния окружающей среды, поскольку животные могут попытаться съесть использованные сигареты и могут умереть из-за этого.

    Кроме того, утилизация использованных сигарет в лесах является основной причиной лесных пожаров, которые также приводят к значительной экологической деградации.

    Добыча полезных ископаемых может привести к серьезному ухудшению состояния окружающей среды, поскольку для горных работ должны использоваться большие площади земли.Это часто также включает вырубку лесов на этих территориях и связанные с этим неблагоприятные последствия. Таким образом, естественная среда обитания многих животных и растений может быть уничтожена из-за горных работ.

    Количество пластикового мусора, которое производится каждый год, огромно. Например, по оценкам, во всем мире мы ежегодно используем около 500 миллиардов одноразовых пластиковых стаканчиков.

    Вы можете себе представить, сколько отходов образуется! Поскольку пластик часто приходится сжигать, чтобы избавиться от него, это сгорание приводит к выбросу вредных газов в нашу атмосферу.

    Более того, часть пластикового мусора также попадает в наши океаны, где это приводит к огромной деградации воды и гибели многих морских животных.

    Поскольку общее количество людей на нашей планете увеличивается, а люди стремятся к более высокому уровню жизни, для обеспечения поставок материальных благ необходимо извлекать из нашей земли чрезмерное количество природных ресурсов. В конечном итоге это приведет к истощению многих природных ресурсов.

    1. Кислотный дождь
    2. Утрата биоразнообразия
    3. Наводнения
    4. Оползни
    5. Эрозия почвы
    6. Угроза биологическим видам
    7. Стихийные бедствия
    8. Глобальное потепление
    9. Проблемы общественного здравоохранения
    10. Потеря средств к существованию для многих людей
    11. Голод
    12. Конфликты
    13. Распространение болезней
    14. Потери в туризме
    15. Экономические последствия

    Экологическая деградация может привести к кислотным дождям.Из-за значительного загрязнения воздуха в промышленных процессах компоненты, вызывающие кислотные дожди, также выбрасываются в воздух. Кроме того, используя дезодоранты и другие предметы повседневной жизни, мы ежедневно способствуем кислотным дождям.

    Ухудшение состояния окружающей среды также может привести к утрате биоразнообразия. Деградация земли и почвы может нанести вред многим растениям. Поскольку растения обычно довольно чувствительны к естественным условиям жизни, загрязнение почвы вредными веществами может привести к гибели многих растений.

    Кроме того, численность животных, питающихся этими растениями, также сократится. Кроме того, из-за вырубки лесов многие животные потеряют свою естественную среду обитания, а их популяция сократится.

    Из-за вырубки лесов наводнения, вероятно, станут более частым явлением, так как деревьев не хватает для хранения воды. В свою очередь, наводнения могут привести к серьезным экологическим последствиям, которые могут повлиять на местную флору и фауну, а также на человечество.

    Оползни также могут быть причиной ухудшения состояния окружающей среды.Оползни также часто связаны с обезлесением, поскольку корни деревьев удерживают почву вместе.

    Если деревья срублены или сожжены, они больше не могут удерживать почву, и поэтому оползни будут происходить чаще.

    Эрозия почвы - еще одна проблема, вызванная деградацией окружающей среды. Эрозия почвы может быть вызвана либо естественными силами, такими как ветер или вода, либо поведением человека, таким как вырубка леса или строительство плотин.

    В любом случае эрозия почвы может привести к серьезной деградации окружающей среды, поскольку большие площади земли могут стать бесполезными из-за эрозии почвы.

    Другой причиной ухудшения состояния окружающей среды может быть угроза исчезновению или даже исчезновение видов. Многие животные и растения довольно чувствительны к естественным условиям окружающей среды. Таким образом, если эти условия изменятся из-за загрязнения или обезлесения, эти животные и растения уменьшатся в популяциях.

    Для животных, которые существуют только в нескольких районах нашей планеты, если эти районы пострадают от деградации окружающей среды, велика вероятность того, что эти животные окажутся под угрозой исчезновения или в конечном итоге даже исчезнут.

    Стихийные бедствия могут происходить чаще из-за вмешательства человека в природу. Например, из-за глобального потепления температура воздуха и моря увеличивается, что увеличивает вероятность сильных штормов и наводнений.

    Скорость глобального потепления также может увеличиваться из-за ухудшения состояния окружающей среды. Например, деревья являются естественным хранилищем парниковых газов, таких как углекислый газ. В результате обезлесения пострадавшие районы больше не могут хранить парниковые газы и выбрасывают их в атмосферу.

    Более того, благодаря процессам промышленного производства, выработке электроэнергии и ежедневному использованию наших автомобилей мы вносим дополнительный вклад в изменение климата, поскольку большинство этих процессов связано с сжиганием ископаемого топлива, что приводит к выбросу огромных объемов парниковых газов в атмосферу. .

    Ухудшение состояния окружающей среды также может привести к серьезным проблемам со здоровьем населения. Во многих странах из-за обезлесения, добычи полезных ископаемых или других действий, вызванных взаимодействием человека с природой, вероятность наводнений или других стихийных бедствий со временем возрастет.Последствия этих стихийных бедствий будут ужасными.

    Многие люди потеряют свои дома и будут страдать в довольно плохих гигиенических условиях из-за разрушения важной инфраструктуры. Эти состояния способствуют распространению болезней и могут убить многих людей.

    Многие люди потеряют средства к существованию и свои дома из-за последствий ухудшения состояния окружающей среды. Например, из-за глобального потепления большие участки суши больше не будут пригодны для поселений, так как из-за повышения уровня моря эти районы просто затопят.

    Более того, некоторые районы перестанут быть пригодными для жилищного строительства из-за нехватки питьевой воды. Без воды сельское хозяйство и другие задачи, которые могут обеспечить жизнь людей, больше не будут возможны.

    Эти неблагоприятные последствия приведут к миграции большого числа людей, поскольку им придется переехать в другое место, чтобы найти достойное будущее.

    Деградация окружающей среды также понравится значительному голоду. Из-за глобального потепления будет нехватка питьевой воды.Более того, некоторые виды загрязнения еще больше уменьшают количество чистых.

    Поскольку вода имеет решающее значение для всего живого на Земле, нехватка воды приведет к значительному голоду, поскольку люди больше не смогут наклонять поля или выращивать урожай из-за нехватки воды.

    Голод и бедность из-за ухудшения состояния окружающей среды также увеличивают вероятность конфликтов. Поскольку люди становятся более разочарованными и отчаявшимися, они с большей готовностью участвуют в местных конфликтах, чтобы обеспечить себе средства к существованию.Они также могут быть более склонны участвовать в радикальной деятельности из-за своего отчаяния.

    Стихийные бедствия из-за деградации окружающей среды также могут увеличить вероятность распространения болезней, которые могут привести к эпидемиям или даже пандемиям. Стихийные бедствия часто приводят к огромному разрушению инфраструктуры, а также к довольно антисанитарным условиям жизни.

    Эти условия увеличивают вероятность распространения болезней, а также могут привести к распространению серьезных заболеваний за границу.

    Многие бедные страны полагаются на туризм как на самый важный источник дохода. Из-за ухудшения состояния окружающей среды этот доход уменьшится или даже полностью исчезнет. Представьте себе пляж, покрытый пластиком.

    Вы бы хотели провести отпуск на этом пляже? Я так не думаю. Таким образом, если страны не смогут справиться с огромным количеством производимых отходов, они могут потерять много туристов, поскольку туристы обычно предпочитают хорошие чистые места вместо загрязненных, чтобы провести свой отпуск.

    Помимо пагубного воздействия деградации окружающей среды на окружающую среду, проблема связана с серьезными неблагоприятными экономическими последствиями.

    Поскольку из-за повышения уровня моря и затопления этих территорий большие площади земли больше не будут пригодны для сельскохозяйственных нужд или поселений, мы потеряем значительные источники пищи и дохода.

    Более того, из-за нескольких видов загрязнения человечество еще больше потеряет перспективы получения дохода.

    1. Остановить вырубку лесов
    2. Высокие штрафы за незаконные свалки
    3. Более строгие правительственные постановления
    4. Заповедники и биотопы
    5. Снижение уровня потребления
    6. Снижение образования отходов
    7. Воздержаться из пластиковой упаковки и одноразовых стаканчиков
    8. Образование
    9. Убедить других

    Чтобы смягчить неблагоприятные последствия ухудшения состояния окружающей среды, крайне важно остановить или хотя бы уменьшить проблему вырубки лесов.

    Нам нужны наши деревья для хранения парниковых газов и производства кислорода, и мы не можем позволить себе рубить или сжигать их.

    Кроме того, леса являются естественной средой обитания для многих животных и растений, которые могут оказаться под угрозой исчезновения, если эти леса будут вырублены.

    Таким образом, прекращение вырубки лесов имеет решающее значение для нашей экологической системы. В дальнейшем мы могли бы оказать положительное влияние посредством лесовозобновления или облесения.

    Также должны быть высокие штрафы за незаконный сброс, чтобы уменьшить негативные экологические последствия.Если будут только низкие штрафы, люди и предприятия будут продолжать незаконно сбрасывать мусор, так как они знают, что даже если их поймают, штрафы будут довольно низкими.

    Следовательно, повышение штрафов за незаконный сброс увеличило бы стимул вывозить мусор на официальные свалки.

    Всякий раз, когда возникают проблемы, ведущие к значительной экологической деградации, правительства должны вмешаться и создать основу, чтобы уничтожить стимул для такого рода поведения.

    Например, это может происходить в форме того, что правительства устанавливают высокие налоги на деятельность, наносящую вред нашей планете, и поддерживают экологически безопасное поведение с помощью финансовых субсидий.

    Таким образом, промышленность, а также частные лица получают более высокий стимул избегать ухудшения состояния окружающей среды.

    Заповедники и биотопы также могут смягчить проблему деградации окружающей среды. С одной стороны, заповедники предоставляют нашему стрессовому обществу место, где можно отдохнуть и перезарядить свои батареи.

    С другой стороны, они предоставляют многим животным и растениям среду обитания, в которой они могут расти в популяции и, следовательно, избегать риска вымирания в будущем.

    Для перехода к экологически безопасному поведению крайне важно снизить уровень потребления. Наше западное общество всегда стремится к новейшей электронике, новейшим смартфонам, самой модной одежде и так далее.

    Однако такое поведение приводит к массовому истощению ресурсов, а также к чрезмерному образованию отходов. Чтобы избежать неблагоприятных экологических последствий, мы должны значительно снизить уровень потребления.

    Мы также должны попытаться уменьшить количество отходов.Это может проявиться в том, что вы будете более эффективно использовать свои предметы и продукты. Более того, если вы хотите избавиться от старых, но все еще работающих вещей, спросите свою семью или друзей, не хотят ли они повторно использовать ваши старые вещи.

    Таким образом, ваши материальные вещи будут использоваться более эффективно. Если никто не хочет использовать ваши старые вещи, разделите отходы должным образом, чтобы обеспечить эффективную переработку.

    Пластиковые отходы - серьезная экологическая проблема, которая приводит к значительному загрязнению пластиком и отрицательным последствиям для нашей планеты.

    В целях экономии пластиковых отходов старайтесь не покупать предметы, завернутые или упакованные в пластик.

    Кроме того, воздержитесь от использования одноразовых пластиковых стаканчиков и возьмите их с собой, которые можно использовать несколько раз.

    Чтобы смягчить проблему деградации окружающей среды, очень важно, чтобы мы информировали людей о неблагоприятных экологических последствиях нашего повседневного поведения и о том, как мы можем уменьшить наш экологический след.

    Это образование следует начинать в раннем возрасте в школе, поскольку дети обычно более стремятся узнать что-то новое и изменить свое поведение по сравнению со взрослыми.Эти дети с большей вероятностью будут вести себя экологически чистым образом, когда вырастут.

    Более того, они также могут убедить своих родителей вести себя более экологически чистым образом.

    Как мы видели в предыдущем анализе, вы можете внести большой вклад в свою повседневную жизнь, чтобы спасти нашу окружающую среду. Однако вы можете еще больше усилить свое положительное влияние, убедив других людей в важности спасения нашей планеты.

    Вы должны показать им, что на самом деле означает ухудшение состояния окружающей среды для будущих поколений и как мы можем предотвратить эти неблагоприятные последствия, изменив мелочи в нашей повседневной жизни.

    Ухудшение состояния окружающей среды - серьезная проблема для человечества. Если мы продолжим наше потребление и повседневное поведение так, как мы делали это в последние десятилетия, будущие поколения пострадают от огромных неблагоприятных последствий.

    Настало время бороться с ухудшением состояния окружающей среды! В противном случае вам придется объяснять своим детям и детям ваших детей, почему наша Земля стала местом с низким общим качеством жизни, а не раем.

    Таким образом, если мы все будем держаться вместе, мы сможем оказать значительное влияние и сохранить драгоценное разнообразие животных и растений на нашей планете.

    Источники

    https://en.wikipedia.org/wiki/Environmental_degradation

    http://www.fao.org/3/X5318E/x5318e04.htm

    https://siteresources.worldbank. org / INTMNAREGTOPENVIRONMENT / Resources / COEDCountryReportLebanon_Tunisia_Eng_French.pdf

    Об авторе

    Меня зовут Андреас, и моя миссия - рассказать людям всех возрастов о наших экологических проблемах и о том, как каждый может внести свой вклад в их решение.

    Когда я поступил в университет и получил степень магистра экономики, я провел много исследований в области экономики развития.

    После университета я путешествовал по миру. С этого времени я хотел внести свой вклад в обеспечение благополучного будущего для следующих поколений во всех частях нашей прекрасной планеты.

    Хотите внести свой вклад в сохранение окружающей среды? Поделиться этим!

    .

    Смотрите также

© 2020 nya-shka.ru Дорогие читатели уважайте наш труд, не воруйте контент. Ведь мы стараемся для вас!