• Главная » Разное » Выделение сероводорода при нагревании минеральной воды является

    Выделение сероводорода при нагревании минеральной воды является


    Вопрос 6 Химические реакции.

    Тест по химическим реакциям.

    1. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

    1) появление запаха

    2) изменение цвета

    3) выпадение осадка

    4) выделение газа

    2. Признаком химической реакции кальция с кислородом является

    1) растворение осадка

    2) выделение газа

    3) выделение теплоты и света

    4) появление резкого запаха

    3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна

    1) 6

    2) 5

    3) 3

    4) 4

    4. Какое уравнение соответствует реакции обмена

    1) Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

    2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2

    3) K2O+2HCI=2KCI+H2O

    4) Cu(OH)2=CuO+H2O

    5. Какое из уравнений соответствует реакции замещения?

    1) CuO+2HCI=CuCI2=H2O

    2) CI2+CO=COCI2

    3) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

    4) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

    6. К реакциям соединения относится

    1) 2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3

    2) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

    3) 2FeCI2+CI2=2FeCI3

    4) CrCI3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCI

    7. Какое уравнение соответствует реакции разложения

    1) CaCO3=CaO+CO2

    2) CuCI2+Zn=ZnCI2+Cu

    3) N2O5+H2O=2HNO3

    4) H2O+Na2O= 2NaOH

    8. В уравнении химической реакции, схема которой C3H8+O2=CO2+H2O

    коэффициент перед формулой кислорода равен

    1) 5

    2) 2

    3) 3

    4) 4

    9. Верны ли следующие утверждения?

    А. Выделение сероводорода при нагревании минеральной воды является химическим явлением.

    Б. Выделение углекислого газа при нагревании малахита является химическим явлением.

    1) Верно только А

    2) Верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба утверждения неверны

    10. верны ли следующие суждения?

    А. Признаками протекания химических реакций всегда являются изменение цвета и выделение тепла.

    Б. При взаимодействии веществ всегда изменяется агрегатное состояние вещества.

    1) Верно только А

    2) Верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба утверждения неверны

    Сероводород и общественное здравоохранение


    Что такое сероводород?

    Сероводород (H 2 S) - это бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, который, будучи более плотным, чем воздух, может скапливаться на низких участках в спокойных условиях.

    Откуда берется сероводород?

    Сероводород естественным образом встречается в некоторых средах, таких как серные источники, болота и солончаки, и часто связан с разложением органических материалов.

    Человеческая деятельность и отрасли, которые могут производить сероводород, включают:

    • очистные сооружения
    • кожевенных заводов
    • свинарники
    • операций по переработке навоза.

    В Западной Австралии некоторые прибрежные сообщества подверглись воздействию сероводорода, образовавшегося в результате разложения водорослей, скопившихся на береговой линии.

    Также было обнаружено, что сероводород загрязняет воду в стволе скважины и поверхностные водоемы, обычно в небольших количествах, из-за бактерий, которые превращают серные материалы в сероводород.

    Это может особенно иметь место в случае нарушения кислых сульфатных почв.

    Воздействие сероводорода

    Люди обычно подвергаются воздействию сероводорода в воздухе при вдыхании или контакте с кожей / глазами.

    Абсорбированный сероводород не накапливается в организме, так как он быстро метаболизируется в печени и выводится с мочой.

    Сероводород обычно распадается на воздухе примерно за 3 дня и разносится ветром.

    Следовательно, воздействие, вероятно, будет продолжаться только при наличии постоянного источника.

    Как сероводород может повлиять на здоровье?

    Сероводород имеет характерный запах тухлых яиц, который можно обнаружить при очень низких уровнях, значительно ниже тех, которые, как известно, оказывают вредное воздействие на здоровье.

    Запах сероводорода не означает, что он нанесет вред вашему здоровью.

    Запах может вызвать беспокойство, беспокойство и негодование. Повторяющиеся события запаха могут привести к появлению реальных симптомов, таких как головная боль, усталость и тошнота. Хотя это не прямые последствия для здоровья, они нежелательны.

    Реальное воздействие сероводорода на человека маловероятно, пока уровень в воздухе не достигнет по крайней мере 2 частей на миллион в течение 30 минут.

    В этот момент чувствительные группы, такие как некоторые астматики, могут отреагировать незначительными раздражающими изменениями в их бронхиальной емкости.

    Самый низкий уровень неблагоприятного воздействия на здоровье как минимум в 500 раз превышает предел обнаружения запаха.

    На этом уровне может возникнуть раздражение слизистых оболочек глаза.

    Воздействие и последствия для здоровья воздействия уровней сероводорода, которые могут быть возможны в окружающей среде, показаны в таблице 1.

    Таблица 1. Уровни воздействия и воздействия сероводорода в воздухе. 1

    Уровень в воздухе (ppm) Воздействие и воздействие на здоровье
    0,008 Порог запаха (с некоторыми индивидуальными отклонениями)
    0,008 Повышение вероятности раздражения и головной боли, тошноты, усталости
    2 Ограничение бронхов у некоторых астматиков
    4 Повышенные жалобы на глаза
    5-10 Незначительные метаболические эффекты
    20 Неврологические эффекты, включая потерю памяти и головокружение

    Как страдают дети?

    Неясно, более ли чувствительны дети к сероводороду, чем взрослые, хотя они, вероятно, будут проявлять те же эффекты.

    Однако следует проявлять осторожность, так как дети находятся ниже земли, где сероводород может быть более концентрированным, а активные дети могут вдыхать больше газа.

    Существуют ли инструкции по воздействию сероводорода?

    Уровни в воздухе

    Министерство здравоохранения Западной Австралии рекомендует рекомендации по качеству воздуха с сероводородом, разработанные Всемирной организацией здравоохранения, как показано в таблице 2. 1 Они основаны на эффектах дозового воздействия, описанных выше.

    Таблица 2: Департамент рекомендовал пределы воздействия H 2 S для общественной защиты

    Предел (ppm) Таймфрейм усреднения
    2 30 минут
    0,1 24 часа
    0,014 90 дней

    Временной интервал усреднения - это время, за которое измеренный уровень сероводорода в воздухе усредняется и относится к потенциальным краткосрочным или, возможно, более долгосрочным эффектам.Предельное значение 2 ppm связано с бронхиальными эффектами у некоторых чувствительных астматиков, поэтому его не следует превышать. Другие предельные значения имеют запасы безопасности, поэтому превышение не обязательно означает последствия для здоровья.

    Уровни в воде

    Департамент рекомендует проводить оценку буровой воды или любой воды, содержащей более 0,05 мг / л сероводорода, на пригодность для использования человеком. 2,3

    Это основано на защите эстетического качества воды (запах и вкус) и не связано со здоровьем.

    Питье или погружение в воду с уровнем загрязнения выше этого обычно неприятно.

    При высоких концентрациях сероводорода в воде выбросы газа могут представлять респираторный риск для здоровья в неблагоприятных условиях, таких как длительное крупномасштабное орошение вблизи жилых домов.

    Порог риска во многом зависит от обстоятельств, но уровни сероводорода 1 мг / л или выше требуют осторожности и анализа условий использования.

    Может ли сероводород повлиять на меня или мою семью?

    Воздействие сероводорода на население в штате Вашингтон почти всегда является неприятным или приятным вопросом.

    Если люди узнают об этом, то тревога и негодование, вероятно, уменьшатся, как и некоторые косвенные эффекты, связанные с запахом, такие как головные боли.

    Прямые последствия для здоровья от воздействия сероводорода из окружающей среды возможны только в очень редких случаях. Они, вероятно, будут ограничены чувствительными группами, такими как некоторые астматики, и эффекты, вероятно, будут незначительными и временными.

    Как уменьшить воздействие сероводорода?

    Если запах сероводорода сильный или вы обеспокоены его воздействием на ваши удобства или здоровье, вы можете уменьшить его воздействие с помощью:

    • избегать участков, которые являются известными источниками сероводорода
    • держать окна закрытыми, когда запах снаружи заметен, и открывать двери и окна, когда запах снаружи утихнет
    • Не заниматься спортом на открытом воздухе при запахе, особенно если у вас учащается дыхание.

    Если сероводород образуется в результате деятельности человека, то соответствующее управление этой деятельностью может помочь решить проблему в источнике.

    Например, промышленные выбросы могут быть устранены с помощью технологических или технических средств контроля, таких как локализация или вентиляция фильтров.

    Когда вода в стволе загрязнена сероводородом, иногда можно обработать ствол скважины средством, которое удаляет железо из воды и, следовательно, препятствует активности бактерий, которые приводят к образованию газа.

    Компании по очистке воды могут посоветовать подходящие агенты.

    Использование воды, подвергшейся воздействию сероводорода, для орошения может привести к выделению значительного количества газа, как упоминалось выше. Методы уменьшения воздействия запаха включают следующее:

    • уменьшение количества используемой воды
    • с использованием капельниц или устройств подачи, расположенных низко к земле и имеющих крупный размер капель.
    • полив при достаточном ветре, чтобы рассеять запах
    • полив ночью при меньшем количестве людей при достаточном ветре
    • десинхронизация с другим аналогичным использованием скважинной воды.

    Для некоторых из этих мер может потребоваться консультация с Департаментом водного хозяйства (внешний сайт), если есть возможный конфликт со списками полива.

    Если сероводород является результатом отложения и разложения морской травы, то обычно он только мешает.

    Отложения происходят на некоторых пляжах, в частности, зимой и часто удаляются естественным путем в результате последующих штормов. Длительное накопление может создать проблему запаха для близлежащих жилых домов или прохожих, особенно если отложения нарушены или при слабом ветре с берега.

    Обычно это не представляет потенциального риска для здоровья, за исключением очень большого количества морской травы и серьезных нарушений, например, периодически происходящих в Порт-Географе.

    Список литературы

    1. Международная программа по химической безопасности и Всемирная организация здравоохранения, 2003 г., Краткий международный документ по химической оценке 53 - Сероводород: аспекты здоровья человека.
    2. Национальный совет по здравоохранению и медицинским исследованиям и Совет министров по управлению природными ресурсами, 2004 г., Австралийские рекомендации по питьевой воде.
    3. Министерство здравоохранения Западной Австралии, 2006 г., Руководство по отчетности о загрязненных участках для химических веществ в подземных водах.

    Дополнительная информация

    За консультацией и интерпретацией результатов мониторинга воды или воздуха обращайтесь к токсикологам Управления гигиены окружающей среды по телефону 9222 2000.

    .

    Сероводород | Свойства h3S с угрозами безопасности

      • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
      • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
        • BNAT
        • Классы
          • Класс 1-3
          • Класс 4-5
          • Класс 6-10
          • Класс 110003 CBSE
            • Книги NCERT
              • Книги NCERT для класса 5
              • Книги NCERT, класс 6
              • Книги NCERT для класса 7
              • Книги NCERT для класса 8
              • Книги NCERT для класса 9
              • Книги NCERT для класса 10
              • NCERT Книги для класса 11
              • NCERT Книги для класса 12
            • NCERT Exemplar
              • NCERT Exemplar Class 8
              • NCERT Exemplar Class 9
              • NCERT Exemplar Class 10
              • NCERT Exemplar Class 11
                • 9plar
              • RS Aggarwal
                • RS Aggarwal Решения класса 12
                • RS Aggarwal Class 11 Solutions
                • RS Aggarwal Решения класса 10
                • Решения RS Aggarwal класса 9
                • Решения RS Aggarwal класса 8
                • Решения RS Aggarwal класса 7
                • Решения RS Aggarwal класса 6
              • RD Sharma
                • RD Sharma Class 6 Решения
                • RD Sharma Class 7 Решения
                • Решения RD Sharma Class 8
                • Решения RD Sharma Class 9
                • Решения RD Sharma Class 10
                • Решения RD Sharma Class 11
                • Решения RD Sharma Class 12
              • PHYSICS
                • Механика
                • Оптика
                • Термодинамика
                • Электромагнетизм
              • ХИМИЯ
                • Органическая химия
                • Неорганическая химия
                • Периодическая таблица
              • MATHS
                • Статистика
                • Числа
                • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
                • Взаимосвязи и функции
                • Последовательности и серии
                • Таблицы умножения
                • Детерминанты и матрицы
                • Прибыль и убытки
                • Полиномиальные уравнения
                • Разделение фракций
              • Microology
                • 0003000
            • FORMULAS
              • Математические формулы
              • Алгебраные формулы
              • Тригонометрические формулы
              • Геометрические формулы
            • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
              • Математические калькуляторы
                • 0003000
              • 000
              • 000 Калькуляторы по химии
              • 000
              • 000
              • 000 Образцы документов для класса 6
              • Образцы документов CBSE для класса 7
              • Образцы документов CBSE для класса 8
              • Образцы документов CBSE для класса 9
              • Образцы документов CBSE для класса 10
              • Образцы документов CBSE для класса 1 1
              • Образцы документов CBSE для класса 12
            • Вопросники предыдущего года CBSE
              • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
              • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
            • HC Verma Solutions
              • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
              • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
            • Решения Лакмира Сингха
              • Решения Лахмира Сингха класса 9
              • Решения Лахмира Сингха класса 10
              • Решения Лакмира Сингха класса 8
              • 9000 Класс
            9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
          • Примечания CBSE класса 7
            • Примечания
          • Примечания CBSE класса 8
          • Примечания CBSE класса 9
          • Примечания CBSE класса 10
          • Примечания CBSE класса 11
          • Примечания 12 CBSE
        • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
        • CBSE Примечания к редакции класса 10
        • CBSE Примечания к редакции класса 11
        • Примечания к редакции класса 12 CBSE
      • Дополнительные вопросы CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
        • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
        • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
        • Дополнительные вопросы по науке
        • CBSE Вопросы
        • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
        • CBSE Class 10 Science Extra questions
      • CBSE Class
        • Class 3
        • Class 4
        • Class 5
        • Class 6
        • Class 7
        • Class 8 Класс 9
        • Класс 10
        • Класс 11
        • Класс 12
      • Учебные решения
    • Решения NCERT
      • Решения NCERT для класса 11
        • Решения NCERT для класса 11 по физике
        • Решения NCERT для класса 11 Химия
        • Решения NCERT для биологии класса 11
        • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
        • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
        • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
        • NCERT Solutions Class 11 Economics
        • NCERT Solutions Class 11 Statistics
        • NCERT Solutions Class 11 Commerce
      • NCERT Solutions for Class 12
        • Решения NCERT для физики класса 12
        • Решения NCERT для химии класса 12
        • Решения NCERT для биологии класса 12
        • Решения NCERT для математики класса 12
        • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
        • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
        • NCERT Solutions Class 12 Economics
        • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
        • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
        • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
        • NCERT Solutions Class 12 Commerce
        • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
      • NCERT Solut Ионы Для класса 4
        • Решения NCERT для математики класса 4
        • Решения NCERT для класса 4 EVS
      • Решения NCERT для класса 5
        • Решения NCERT для математики класса 5
        • Решения NCERT для класса 5 EVS
      • Решения NCERT для класса 6
        • Решения NCERT для математики класса 6
        • Решения NCERT для науки класса 6
        • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
        • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
      • Решения NCERT для класса 7
        • Решения NCERT для математики класса 7
        • Решения NCERT для науки класса 7
        • Решения NCERT для социальных наук класса 7
        • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
      • Решения NCERT для класса 8
        • Решения NCERT для математики класса 8
        • Решения NCERT для науки 8 класса
        • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
        • Решения NCERT для класса 8 Английский
      • Решения NCERT для класса 9
        • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
      • Решения NCERT для математики класса 9
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
          • Решения NCERT
        • для математики класса 9, глава 3
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
        • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
          • Решения NCERT
        • для математики класса 9, глава 6
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
          • Решения NCERT
        • для математики класса 9 Глава 8
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
          • Решения NCERT
        • для математики класса 9 Глава 11
          • Решения
        • NCERT для математики класса 9 Глава 12
          • Решения NCERT
        • для математики класса 9 Глава 13
        • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
      • Решения NCERT для науки класса 9
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
        • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
          • Решения NCERT
        • для науки класса 9 Глава 14
        • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10
        • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
      • Решения NCERT для математики класса 10
        • Решения NCERT для C
.

Тест на сероводород - принцип, процедура, применение и интерпретация

Некоторые микроорганизмы обладают способностью восстанавливать серу (Sulfur), содержащие соединения, до сероводорода в процессе метаболизма, что обычно используется в качестве тестовой меры для их идентификации в лабораториях. Для обнаружения продукции h3S микроорганизмами используются многочисленные методы, которые зависят от источника серы и солей металлов, используемых для индикации образования h3S. SIM более чувствителен при обнаружении H 2 S, чем TSI или KIA, из-за его полутвердой природы, отсутствия мешающих углеводов и использования пептонизированного железа в качестве индикатора.Однако бумага из ацетата свинца в 10 раз более чувствительна, чем другие носители.

Цели

Определить, восстанавливает ли микроб серосодержащие соединения до сульфидов с образованием сероводорода.

Принцип

Соединение железа и соединение серы включены в тестовую среду для проверки образования сероводорода. Сероводород образуется, если соединение серы восстанавливается штаммом бактерий. Таким образом, этот тест определяет, восстанавливает ли микроб серосодержащие соединения до сульфидов в процессе метаболизма.H 2 S продуцируется некоторыми бактериями путем восстановления серосодержащих аминокислот, таких как цистин, метионин, или путем восстановления неорганических серосодержащих соединений, таких как тиосульфаты, сульфаты или сульфиты, во время разложения белка или когда анаэробное дыхание перемещает электроны к сере вместо к кислороду. В любом случае образуется H 2 S (газообразный сероводород), который реагирует с соединением железа с образованием черного осадка сульфида трехвалентного железа. Черный цвет служит индикатором присутствия сероводорода.Обнаружение сероводорода (h3S), выделяемого организмом. используется в основном для помощи в идентификации этого конкретного организма.

Носитель:

Этот тест можно проводить с использованием нескольких сред, включая Triple Sugar Iron (TSI), Железный агар Клиглера (KIA), среду SIM и свинцово-ацетатную бумагу.

  • Среда с сульфитно-индольной подвижностью (SIM) для обнаружения h3S
    Эта среда содержит сульфат аммония железа и тиосульфат натрия, которые затем вместе служат индикаторами образования сероводорода.Образование сероводорода можно обнаружить, когда сульфид железа (черный) образуется в результате реакции сульфата двухвалентного аммония с газом h3S.

Состав:

Экстракт говядины 3,0 г Пептон 30,0 г Сульфат двухвалентного аммония 0,2 г Тиосульфат натрия 0,025 г Агар 3,0 г Конечный pH (при 25 ° C) 7,3 ± 0,2 Дистиллированная вода 1000 мл

  • Железный агар для обнаружения h3S
    Эта среда подходит для определения продукции h3S энтеробактериями.h3S обнаруживается цитратом железа, содержащимся в среде.
  • Тест с использованием бумаги с ацетатом свинца для обнаружения h3S
    Когда требуется чувствительный метод определения продукции h3S, рекомендуется тест с использованием бумаги с ацетатом свинца.

Процедура

I. В среде с сульфитноиндольной подвижностью (SIM)

  1. Инокулируйте микроорганизмы в промаркированную пробирку с помощью укола.
  2. Инкубируйте засеянные пробирки при 37 ° C в течение 24-48 часов.
  3. Наблюдать за образованием черного осадка на среде.

II. В железном агаре Клиглера (KIA) и Triple Sugar Iron Agar (TSIA)

  1. Инокулируйте тестируемый организм в KIA и инкубируйте его при соответствующей температуре в течение ночи.
  2. Обратите внимание на почернение среды.

III. Тест на свинцово-ацетатной бумаге

  1. Засейте тестируемым организмом пробирку или бутылку со стерильной пептонной водой или питательным бульоном.
  2. Вставьте полоску бумаги с ацетатом свинца в горлышко бутылки или пробирки над средой и хорошо закройте.
  3. Инкубируйте засеянную среду при температуре 35–37 ° C и ежедневно проверяйте на предмет почернения нижней части полоски.

Результаты

  • Положительный результат: Почернение на среде
  • Отрицательный результат: Отсутствие почернения на среде

Используется

  • Используется в основном для помощи в идентификации членов семейства Enterobacteriaceae и иногда для дифференциации других бактерий, таких как Bacteroidessps и Brucella sps.
  • Тест помогает идентифицировать и дифференцировать представителей Enterobacteriaceae (кишечных) от других грампацилл.
  • Это особенно полезно при идентификации видов Salmonella, Francisella и Proteus.

Ограничения

  • Производство h3S может подавляться TSI для организмов, которые используют сахарозу и подавляют ферментный механизм, который приводит к продукции h3S.
  • Ацетат свинца токсичен для бактерий и может подавлять рост некоторых бактерий.Не позволяйте носителю касаться полосы.
  • Для полной идентификации рекомендуется проводить биохимические, иммунологические, молекулярные или масс-спектрометрические исследования колоний из чистой культуры.

Ссылки

  1. Тилле, П. М. и Форбс, Б. А. (2014). Диагностическая микробиология Бейли и Скотта (тринадцатое издание). Сент-Луис, Миссури: Эльзевир.
  2. Капучино J.G. и Шерман Н. 2008. Микробиология: лабораторное руководство, 8-е изд.Пирсон Бенджамин Каммингс, Сан-Франциско, Калифорния, США.
  3. www.vumicro.com/vumie/help/VUMICRO/Hydrogen_Sulfide_Production_Test.htm
  4. mic.microbiologyresearch.org/content/journal/micro/10.1099/00221287-8-3-397
  5. https://microbenotes.com/ сероводород-h3s-production-test /
  6. www.microbiologyresearch.org/docserver/fulltext/micro/8/3/mic-8-3-397.pdf?expires=1543332392&id=id&accname=guest&checksum=C42277C712F05V5EC95124189327FC815EC951241893279 .pcc.edu / ~ jvolpe / b / bi234 / lab / DifferenceMedia / h3Sproduction.html
  7. https://senthilprabhu.blogspot.com/2017/10/hydrogen-sulphide-h3s-production-test.html
  8. https: // jb .asm.org / content / jb / 10/5 / 439.full.pdf
.

окислительно-восстановительные реакции с участием галогенид-ионов и серной кислоты

РЕДОКС-РЕАКЦИИ МЕЖДУ ГАЛИД-ИОНАМИ И КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ

Эта страница описывает и объясняет окислительно-восстановительные реакции с участием галогенид-ионов и концентрированной серной кислоты. Эти реакции используются для обсуждения тенденции к снижению способности ионов при переходе от фторида к хлориду, от бромида к йодиду.

Факты

Существует два различных типа реакции, которые могут происходить, когда концентрированная серная кислота добавляется к твердому ионному галогениду, например, фториду, хлориду, бромиду или йодиду натрия.Концентрированная серная кислота может действовать как кислота и как окислитель.

Концентрированная серная кислота, действующая как кислота

Концентрированная серная кислота отдает ион водорода галогенид-иону с образованием галогенида водорода. Поскольку это газ, он немедленно уходит из системы. Если галогенид водорода подвергается воздействию влажного воздуха, вы видите пар.

Например, концентрированная серная кислота реагирует с твердым хлоридом натрия на холоде с образованием хлористого водорода и гидросульфата натрия.

Все галогенид-ионы (фторид, хлорид, бромид и йодид) ведут себя одинаково.

Примечание: Эти реакции образования галогенидов водорода описаны на отдельной странице.

Если вы хотите узнать о них больше, перейдите по этой ссылке и нажмите кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.


Концентрированная серная кислота, действующая как окислитель

С ионами фтора или хлорида

Концентрированная серная кислота не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов фтора или хлорида.В таких случаях все, что вы получаете, - это парообразные пары галогенида водорода - фтороводорода или хлористого водорода.

Вы можете взглянуть на это иначе - с точки зрения галогенид-ионов. Ионы фтора и хлора недостаточно сильные восстановители, чтобы восстановить серную кислоту.

Как ни крути, все, что вы видите, - это галогенид водорода!

Но это не так с бромидами и йодидами.

С бромид-ионами

Бромид-ионы являются достаточно сильными восстановителями для восстановления концентрированной серной кислоты.При этом ионы бромида окисляются до брома.

Бромид-ионы восстанавливают серную кислоту до газообразного диоксида серы. Это снижение степени окисления серы с +6 в серной кислоте до +4 в диоксиде серы.

Вы можете объединить эти два полууравнения, чтобы получить общее ионное уравнение для реакции:

Примечание: Если вы не уверены в окислительно-восстановительных реакциях, уравнениях электронной половины и состояниях окисления, вам действительно следует перейти по этой ссылке, прежде чем идти дальше.

То, что вы видите в этой реакции, - это пар бромистого водорода, загрязненный коричневым цветом паров брома. Диоксид серы - это бесцветный газ, поэтому вы не можете непосредственно наблюдать его присутствие.

С иодид-ионами

Иодид-ионы являются более сильными восстановителями, чем бромид-ионы. Они окисляются до йода концентрированной серной кислотой.

Восстановление серной кислоты сложнее, чем раньше.Иодид-ионы являются достаточно мощными восстановителями, чтобы восстановить его

  • сначала диоксид серы (степень окисления серы = +4)

  • затем на саму серу (степень окисления = 0)

  • и вплоть до сероводорода (степень окисления серы = -2).

Наиболее важным из этой смеси продуктов восстановления, вероятно, является сероводород. Полуравнение для его образования:

Объединение этих двух последних полууравнений дает:

Важно! Не пытайтесь запомнить это уравнение - шансы, что оно вам когда-нибудь понадобится на экзамене, очень мала.Узнайте, как составить электронные полууравнения и объединить их, чтобы получить общее уравнение. Немного времени на приобретение этого навыка сэкономит вам много бессмысленного обучения.

На этот раз вы видите следы паров йодистого водорода, но в основном йода. Реакция является экзотермической, поэтому образуются пурпурные пары йода и, вероятно, темно-серый твердый йод, конденсирующийся вокруг верха пробирки. Также будут красные цвета там, где йод вступает в контакт с твердым йодидом.

Красный цвет обусловлен ионом I 3 - , образованным в результате реакции между молекулами I 2 и ионами I - .

Вы не увидите бесцветный сероводород, но можете почувствовать его запах «тухлого яйца», если будете достаточно глупы, чтобы почувствовать выделяющиеся сильно ядовитые газы!

Краткое изложение тенденции снижения способности

  • Ионы фтора и хлорида не восстанавливают концентрированную серную кислоту.

  • Бромид-ионы восстанавливают серную кислоту до диоксида серы. При этом ионы бромида окисляются до брома.

  • Иодид-ионы восстанавливают серную кислоту до смеси продуктов, включая сероводород. Иодид-ионы окисляются до йода.

  • Восстанавливающая способность галогенид-ионов возрастает по мере продвижения вниз по группе.

Объяснение тенденции

Чрезмерно упрощенное объяснение

Это работает (и даже не очень хорошо!), Если вы игнорируете фторид-ионы.Аргумент такой:

Когда галогенид-ион действует как восстановитель, он отдает электроны чему-то другому. Это означает, что сам галогенид-ион должен терять электроны.

Чем больше галогенид-ион, тем дальше внешние электроны от ядра и тем больше они экранируются от него внутренними электронами. Поэтому галогенид-ионам становится легче терять электроны по мере того, как вы спускаетесь по группе, потому что между внешними электронами и ядром меньше притяжения.

Звучит убедительно, но рассказывает только часть истории. Нам необходимо более подробно рассмотреть энергетику изменений.

Важно! Вам действительно нужно выяснить, какое (если есть) объяснение ваши экзаменаторы ожидают от вас. Если их схемы выставления оценок (или то, как они формулируют свои вопросы) предполагают, что им нужно это упрощенное объяснение, тогда вам придется дать им это.

Остальная часть этой страницы будет довольно сложной.Стоит выяснить, нужно ли вам, , знать об этом. (Хотя чем ближе вы к истине, тем приятнее становится!)

UK Студенты уровня A 'должны искать свои учебные программы, прошлые экзаменационные работы, схемы оценок и любые другие вспомогательные материалы, доступные в их экзаменационной комиссии. Если у вас ничего из этого нет, вы можете найти веб-адрес своей экзаменационной комиссии, перейдя по этой ссылке. Студенты из других стран должны найти эквивалентную информацию из своих собственных источников.

Более подробное объяснение

Посмотрите, как изменяется энтальпия от галогена к галогену

Нам нужно сравнить количество тепла, выделяемого или поглощаемого при преобразовании твердого галогенида (например, хлорида натрия) в молекулы галогена.

На примере хлорида натрия:

  • Нам нужно подать энергию, чтобы разрушить притяжение между ионами в хлориде натрия.Другими словами, нам нужно указать энтальпию решетки.

  • Нам нужно подать энергию, чтобы удалить электрон из хлорид-иона. Это обратное сродству хлора к электрону. Вы можете получить это число, посмотрев сродство к электрону в книге данных и поставив ему положительный, а не отрицательный знак.

  • Затем мы восстанавливаем часть энергии, когда атомы хлора превращаются в молекулы хлора. Энергия высвобождается при образовании связей.

    Хлор прост, потому что это газ. С бромом и йодом тепло также будет выделяться, когда они конденсируются в жидкость или твердое тело. Чтобы учесть это, лучше думать об этом с точки зрения энергии атомизации, а не энергии связи. Нам нужно число, обратное энергии распыления.

    Энергия атомизации - это энергия, необходимая для производства 1 моля изолированных газообразных атомов, начиная с элемента в его стандартном состоянии (газ для хлора и жидкость для брома, например - оба значения X 2 ).

Внимательно посмотрите на диаграмму, чтобы увидеть, как все это совмещается:

Примечание: Термин «энтальпия решетки», используемый здесь, должен быть более точно описан как «энтальпия диссоциации решетки».

Если вы не уверены в энергетических циклах и их логике (закон Гесса), вы можете изучить раздел «Энергетика» в Chemguide или мою книгу расчетов по химии.


Что нам нужно сделать, так это рассчитать изменение энтальпии, показанное зеленой стрелкой на диаграмме для каждого из галогенов, чтобы мы могли провести сравнение.Диаграмма показывает, что общее изменение с участием галогенид-ионов является эндотермическим - зеленая стрелка указывает вверх в сторону более высокой энергии.

Это - не полное изменение энтальпии для всей реакции. Тепло выделяется, когда происходят изменения, связанные с серной кислотой. Это будет одинаково независимо от того, о каком галогене вы говорите. Общее изменение энтальпии будет суммой изменений энтальпии для полуреакции галогенид-иона и полуреакции серной кислоты.

В таблице показаны изменения энергии, которые варьируются от галогена к галогену. Мы предполагаем, что вы начнете с твердого галогенида натрия . Значения энтальпии решетки для других твердых галогенидов будут другими, но картина все равно останется той же.

тепло, необходимое для разрушения решетки NaX
(кДж моль -1 ) 		тепло, необходимое для удаления электрона из галогенид-иона
(кДж моль -1 ) 		тепло, выделяющееся при образовании молекул галогена
( кДж моль -1 ) 		сумма этих
(кДж моль -1 )
F +902 +328 -79 +1151
Cl +771 +349 -121 +999
Br +733 +324 -112 +945
+945
684 +295 -107 +872
Примечание: В этих цифрах может быть некоторая ошибка.Они поступают из разных источников - одни надежнее других!

Общее изменение энтальпии для полуреакции галогенида:

Посмотрите на последний столбец цифр.

Обратите внимание, что сумма этих изменений энтальпии становится менее эндотермической по мере того, как вы спускаетесь по группе. Это означает, что полное изменение (включая серную кислоту) станет легче по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Количество тепла, выделяемого половинной реакцией с участием серной кислоты, должно быть достаточно большим, чтобы сделать возможными реакции с бромидом или йодидом, но не достаточно, чтобы компенсировать более положительные значения, производимые полуреакциями фторида и хлорида. .

Я не знаю, какова реальная ценность полуреакции серной кислоты с образованием диоксида серы, но она должна быть примерно -980 кДж / моль -1 . Попробуйте эффект объединения этого значения с общими значениями в таблице, чтобы увидеть, что происходит с общим изменением энтальпии реакции для каждого галогена.

Изучение изменений в различных показателях энергии

Какие отдельные параметры энергии в таблице являются наиболее важными для того, чтобы сделать полуреакцию галогена менее эндотермической по мере того, как вы спускаетесь по группе?

Хлор в йод

Если рассматривать галогены от хлора до йода, то больше всего упала энтальпия решетки.Оно падает на 87 кДж / моль -1 . Напротив, количество тепла, необходимое для удаления электрона, уменьшилось всего на 54 кДж / моль -1 .

Оба эти члена имеют значение, но падение энтальпии решетки является более важным. Он падает, потому что ионы становятся больше. Это означает, что они не так близки друг к другу, и поэтому притяжение между положительными и отрицательными ионами в твердой решетке уменьшается.

Упрощенное объяснение, о котором мы упоминали ранее, концентрируется на менее важном уменьшении количества энергии, необходимой для удаления электрона из иона.Это заблуждение!

Фтор

Ионы фтора очень трудно окисляются до фтора. Таблица показывает, что это не имеет ничего общего с количеством энергии, необходимой для удаления электрона из фторид-иона. На самом деле легче, , удалить электрон из фторид-иона, чем из хлорид-иона. В этом случае делать обобщение, что электрон становится легче удалить по мере увеличения иона, просто неправильно!

Ионы фтора настолько малы, что электроны испытывают необычное отталкивание друг от друга.Это перевешивает эффект их близости к ядру и облегчает их удаление, чем вы могли ожидать.

Есть две важные причины, по которым фторид-ионы так трудно окисляются.

Во-первых, это сравнительно очень высокая энтальпия решетки твердого фторида. Это связано с небольшим размером фторид-иона, что означает, что положительные и отрицательные ионы расположены очень близко друг к другу и так сильно притягиваются друг к другу.

Другой фактор - небольшое количество тепла, которое выделяется, когда атомы фтора объединяются, образуя молекулы фтора.(Прокрутите назад и снова посмотрите на таблицу.)

Это связано с низкой энтальпией связи F-F связи. Причина такой низкой энтальпии связи обсуждается на отдельной странице.

Примечание: Если вы не читали об этом в последнее время, вы найдете его на странице об атомных и физических свойствах галогенов

Что, если бы ионы галогенидов находились в растворе, а не в твердом теле?

Мы сосредоточились на энергетике процесса, начиная с твердых галогенид-ионов, потому что это то, что вы используете, если пытаетесь окислить их с помощью концентрированной серной кислоты.А как насчет их окисления в растворе с помощью другого окислителя?

Тенденция точно такая же. Ионы фтора окисляются с трудом, и по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе в сторону йодид-ионов, становится легче. С другой стороны, ионы фтора не являются хорошими восстановителями, в отличие от ионов йода.

На этот раз объяснение должно начинаться с гидратированных ионов в растворе, а не с твердых ионов. В некотором смысле это уже было сделано на другой странице.

Фтор - очень мощный окислитель, потому что он очень легко образует отрицательный ион в растворе.Значит, обратить процесс вспять будет энергетически сложно.

Напротив, по энергетическим причинам, которые вы найдете выше, йод относительно неохотно образует свой отрицательный ион в растворе. Это означает, что его будет относительно легко убедить снова вернуться к молекулам йода.

Примечание: Вы найдете подробное описание окислительной способности галогенов, перейдя по этой ссылке.

Поскольку теперь вы будете думать об обратном процессах, описанных на этой странице, вам придется изменить знак всех исследуемых энергетических изменений.Если бы я был на вашем месте, я бы не стал следить за этим, если для этого нет какой-то веской причины!

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню группы 7. . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

© Джим Кларк, 2002 (изменено в июне 2015 г.)

.

Смотрите также

© 2020 nya-shka.ru Дорогие читатели уважайте наш труд, не воруйте контент. Ведь мы стараемся для вас!