• Кислоты и медицина


    Применение кислот — урок. Химия, 8–9 класс.

    Из всех кислот наибольшее применение в различных отраслях получили серная, соляная, азотная и ортофосфорная.

    Применение кислот в промышленности

    Кислота

    Область применения

    h3SO4Производство других кислот, солей, удобрений, красителей, лекарств, очистка нефтепродуктов. Серную кислоту, за счёт её свойства поглощать большое количество воды, используют для осушения. Применяется для приготовления аккумуляторной кислоты
    HClПроизводство солей, красок, лекарств
    HNO3Производство удобрений, красителей, взрывчатых веществ
    h4PO4Производство удобрений, моющих средств

    Применение кислот в медицинеБорная кислота обладает антисептическими свойствами, её используют при приготовлении борной мази.

    Ортофосфорная кислота широко применяется в стоматологии при пломбировании зубов. Ею протравливают зубную эмаль перед процедурой. Также в незначительных количествах ортофосфорная кислота применяется в составах отбеливателей для зубов.

    Разбавленную соляную (хлороводородную) кислоту применяют для лечения некоторых заболеваний желудочно-кишечного тракта.

    Применение кислот в быту

    Лимонная кислота используется в кулинарии, а также для выведения всевозможных пятен: от вина, различных ягод, красок, ржавчины, чернил.

    Щавелевая кислота применяется для удаления пятен от чернил, ржавчины. Однако следует иметь в виду, что кристаллическая кислота может вызвать ожоги слизистых оболочек ротовой полости, пищевода, желудка и является ядовитым веществом.

    Борная кислота — в качестве микроудобрения и средства для борьбы с тараканами и домовыми муравьями.

    Уксусная кислота применяется либо в виде столового уксуса, с массовой долей кислоты до \(9\) %, или в виде семидесяти-восьмидесятипроцентной эссенции. Уксус применяется в качестве консерванта, а также приправы к блюдам, удаления фруктовых пятен с тканей.

     Соляная кислота применяется для очистки от известкового налёта раковин, ванн, умывальников, труб и радиаторов систем централизованного отопления.

    Разбавленная азотная кислота используется для чистки изделий из благородных металлов.

    Обрати внимание!

    При попадании на кожу соляная и азотная кислота вызывают химические ожоги.

    Источники:

    Оржековский П. А. и др.  Химия: 8-й класс. — Москва: АСТ: Астрель, 2013.

    Габриелян О. С. Химия: 8-й класс. — Москва: Дрофа, 2002.

    Page 2
    Page 3
    Page 4
    Page 5

    www.yaklass.ru

    Применение кислот

    Применение кислот - очень обширная тема. В данной статье мы рассмотрим их роль в жизнедеятельности человеческого организма, быту, медицине на примере никотиновой, борной, фолиевой, ацетилсалициловой и янтарной.

    Свойства и применение никотиновой кислоты

    Никотиновая кислота содержится во многих продуктах питания и необходима для нормальной жизнедеятельности организма. Она обладает выраженным сосудорасширяющим свойством, поэтому благотворно влияет на нормализацию работы сердечно-сосудистой и нервной систем. Также среди положительных качеств:

    • улучшение зрения;
    • рост волос;
    • снижение повышенного давления;
    • очищение кожных покровов;
    • защита слизистой оболочки полости рта;
    • нормализация работы кишечника.

    По данным исследований появилась теория о том, что никотиновая кислота препятствует образованию раковых клеток. В связи с таким обширным спектром положительного влияния на человеческий организм, она активно применяется в фармакологии и косметологии.

    Свойства и применение ацетилсалициловой кислоты

    Впервые была получена из коры ивы в 1838 году и с тех пор стала активно внедряться в жизнь человека. Всем известно ее применение в качестве лекарственного препарата. Она оказывает противовоспалительное, жаропонижающее, обезболивающее и ранозаживляющее действия, поэтому входит в состав многочисленных препаратов. Нередко ее используют для лечения похмелья.

    В быту ацетилсалициловая кислота используется при консервировании, чтобы соленья лучше переживали зиму. Впрочем, в пищевой промышленности без нее не обойтись. Она помогает продлить срок службы большинству продуктов питания. Стоит отдельно упомянуть про ее использование в косметологии. Она эффективно справляется с бородавками, мозолями, угревой сыпью, выпадением волос. С помощью этого вещества делают пилинги, омолаживают кожу лица путем сужения пор.

    Применение борной кислоты

    Это вещество со слабовыраженными кислотными свойствами используют в:

    • промышленности;
    • косметологии;
    • медицине;
    • сельском хозяйстве;
    • быту.

    Борная кислота обладает выраженным антисептическим свойством, поэтому с ее помощью обрабатывают раны, слизистую оболочку полости рта, чистят кожные покровы. Она входит в состав удобрений, с ее помощью производят лакокрасочную продукцию. Также она является пищевой добавкой, поэтому кулинары используют кислоту для создания своих шедевров. Она эффективно борется с насекомыми.

    Применение фолиевой кислоты

    Она и иммунитет повышает, и метаболизму способствует, и клетки ДНК синтезирует. Она входит в группу витаминов В и имеет название В9. Применение фолиевой кислоты распространено в фармакологии. Ее назначают при анемии, вызванной разными причинами, авитаминозе. Ее употребление обязательно при беременности. Суточная доза для здорового человека составляет 200 мкг, беременным увеличивают прием кислоты в два раза. При этом получить передозировку фолиевой кислоты практически невозможно, так как необходимо в сто раз превысить дневной объем. Фолиевая кислота содержится в злаках, овощах, фруктах, зелени, но при употреблении черного чая вещество быстро выводится из организма.

    Свойства и применение янтарной кислоты

    Янтарная кислота – ценнейшее вещество, которое выделяют из натурального янтаря. Ее применение охватывает различные области, но самое главное ее назначение – поддержание здоровья человека, продление его жизни и молодости. Она просто необходима для людей, особенно тех, кто часто испытывает нагрузки, нервные расстройства, проживает на загрязненных территориях.

    Янтарная кислота вырабатывается в организме человека, ее можно получить из продуктов питания, но как только иммунитет дает сбой, имеющегося вещества катастрофически не хватает для полноценного функционирования. В таком случае лучше использовать ее в виде пищевых добавок. За границей вещество заменяют популярным коэнзимом Q10, функции которого аналогичны с действием янтарной кислоты. Кроме того, ее используют в пищевой промышленности в качестве антиокислительного и фильтрующего вещества.

    ActionTeaser.ru - тизерная реклама

    www.himikatus.ru

    Как применяют кислоты

    Инструкция

    Плотность раствора хлористоводородной кислоты при условиях 38% от общей массы и при температуре 20оС окружающей среды составляет 1,19 г/см3. При малейшем соприкосновении с кожными покровами вызывает глубоко проникающие химические ожоги. Брызги кислоты, попавшие в глаза, могут привести к значительному ослаблению зрения.

    Получают соляную кислоту путем растворения хлорного водорода (в виде газа) в воде. Сам же хлороводород производится при взаимодействии серной кислоты и хлорида натрия или при сжигании водорода в хлорной среде. Кислота обладает рядом определенных свойств, как физических, так и химических.

    Физические свойства: при повышении концентрации кислоты в воде (с 10 до 38%), соответственно увеличивается молярность (с 2,87 до 12,39 М), вязкость (с 1,16 до 2,10 мПас) и плотность (с 1,048 до 1,289 кг/л) вещества. А вот удельная теплоемкость и температура кипения уменьшаются: теплоемкость с 3,47 до 2,43 кДж/кгК, температура закипания с 103 до 48оС. При полном выпаривании кислота затвердевает и превращается в кристаллогидрат.

    Взаимодействие хлороводородной кислоты с металлами, которые в таблице Менделеева стоят до водорода, образует соль, при этом выделяется свободный газообразный водород.

    Кислота и оксид металла дают в реакции соли, которые неустойчивы к воде, и собственно воду. Чтобы произошел процесс выделения газа хлора, необходимо подействовать кислотой на сильные окислители, вроде диоксида марганца или перманганата калия.

    Реакцией нейтрализации называют реакцию хлороводородной кислоты и гидроксидов металлов, причем выделяется не только вода, но и растворимые соли. Для получения более слабых кислот, например сернистой, необходимо смешать соляную кислоту с солями металлов.

    Применяется соляная кислота в гальванике для вытравливания и декапирования, для подготовки металлических поверхностей (очистке от жира и грязи) к последующему лужению и пайке. С ее помощью получают в промышленных объемах всевозможные хлориды (железа, цинка, марганца и т.д.). Также соляной кислотой предварительно перед дальнейшим использованием дезинфицируют и чистят изделия из керамики и металла. В пищевой промышленности соляная кислота проходит под индексом Е507 как регулятор кислотности, с ее добавлением в смесь воды и других составляющих производят содовую газированную воду.

    Видео по теме

    www.kakprosto.ru

    Применение карбоновых кислот | Химия онлайн

    Предельные одноосновные

    Благодаря своему уникальному молекулярному составу муравьиная кислота обладает антибактериальными свойствами, поэтому основная сфера ее применения – это пищевая промышленность (пищевая добавка E 236). В пищевой промышленности она используется в качестве дезинфицирующего и консервирующего средства при производстве кондитерских изделий, консервированных и молочных продуктов, безалкогольных напитков. Помимо этого, муравьиная кислота применяется для дезинфекции пивных и винных бочек.

    Она применяется в химической промышленности в качестве восстановителя при синтезе органических веществ, при получении  щавелевой кислоты. А также, при изготовлении стекла, промышленного клея, промышленных лаков и химических красителей.

    Сложные эфиры муравьиной кислоты используют в качестве растворителей и душистых веществ.

    В текстильной промышленности ее используют в качестве протравы при крашении тканей, в кожевенном производстве – для отмывания извести, используемой при обработке шкур.

    Муравьиная кислота обладает болеутоляющим, бактерицидным, противовоспалительным, согревающим действием и благодаря этим свойствам находит широкое применение в медицине. Ее используют в медицине в качестве наружного обезболивающего средства. Смесь кислоты с водой, так называемый муравьиный спирт, используется как раздражающее кожу, рефлекторно действующее средство при ревматических и неврологических болях.

    Муравьиная кислота входит в состав не только лечебных, но и косметических препаратов.

    Кроме того ее применяют в сельском хозяйстве при заготовке различных кормов. Муравьиной кислотой обрабатывают сено, силос, что помогает замедлить процессы гниение и распада, благодаря чему корма способны храниться намного дольше.

    Муравьиная кислота также используется для борьбы с паразитами в пчеловодстве.

    Из всех карбоновых кислот уксусная кислота находит наиболее широкое применение. Она необходима для синтеза красителей для тканей, лекарственных веществ, сложных эфиров, растворителей лаков. Большое ее количество расходуются для производства искусственного волокна (ацетатного шелка), пластических масс, невоспламеняющейся кинопленки, органического стекла, ядохимикатов, стимуляторов роста растений.

    В пищевой промышленности (пищевая добавка Е 260) уксусную кислоту применяют для консервирования овощей, грибов, рыбы и в качестве приправы к пище. Консервирующее действие кислоты связано с подавлением развития гнилостных бактерий и плесневых грибков.

    Солями уксусной кислоты (Al, Fe, Cr) протравливают ткани при крашении, они способствуют закреплению красителей на волокне.

    Ацетат свинца применяется для изготовления свинцовых белил и свинцовой примочки в медицине.

    Соли уксусной кислоты используются также в сельском хозяйстве. В результате применения 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты и ее солей на полях с зерновыми погибают только широколиственные сорняки, что используется при выращивании зерновых культур.

    Уксусный ангидрид применяется в производстве пластических масс, искусственного шелка, ацетанилида.

    Из монохлоруксусной кислоты получают негорючую кинопленку, органическое стекло, пропускающее ультрафиолетовые лучи.

    Применение уксусной кислоты

    Масляная кислота применяется для лечения некоторых заболеваний желудочно-кишечного тракта. В процессе ферментативных реакций кислота и ее соли создают в кишечнике кислую среду, благоприятную для развития полезных бактерий и подавляющую развитие патогенных, таких как возбудитель сальмонеллы и кишечная палочка. Кроме этого, масляная кислота способствует регуляции водно-электролитного баланса в кишечнике, регулирует его моторику.

    Соли масляной кислоты используются в животноводстве, птицеводстве и рыбоводстве как кормовые добавки. Эти добавки усиливают иммунитет, способствуют лучшей усвояемости пищи, подавляют деятельность многих вредных кишечных бактерий, уменьшают необходимость применения антибиотиков.

    Также она используется для изготовления лакокрасочных материалов, пластификаторов для лаков, эмульгаторов.

    Применяется в парфюмерной и кондитерской промышленностях в виде сложных эфиров, являющихся ценными ароматическими веществами.

    Стеариновая и пальмитиновая кислота входят в состав животных жиров и растительных масел. Натриевые и калиевые соли этих кислот входят в состав мыла.

    Стеариновая кислота часто используется при изготовлении косметических средств, в качестве стабилизатора смеси и эмульгатора. Она делает состав непрозрачным и густым. Косметические средства, содержащие активные вещества стеарина быстро впитываются в сухую кожу и оказывают на нее благотворное влияние.

    При производстве мыла часто используется соль стеариновой кислоты, поскольку она обладает хорошим моющим свойством и  применяется в роли загустителя. Стеариновая кислота в мыле постепенно затвердевает.

    Другое применение активных веществ стеарина – это возможность создания на их основе пластичных масок и наполнителей резиновых смесей. Эти компоненты помогают сделать резину более пластичной и однородной.

    Пальмитиновая кислота используется в качестве одного из основных компонентов для приготовления напалма, различных моющих и косметических средств, а также при производстве стеарина (смесь со стеариновой кислотой).

    Пальмитиновая кислота используется в производстве технических масел для смазки, для изготовления пластификаторов и свечей.

    Пальмитат натрия находит свое применение в производстве хозяйственного и туалетного мыла, где он выполняет роль загустителя.

    Соли пальмитиновой кислоты нашли применение в производстве косметических препаратов в качестве эмульгатора.

    Метилпальминат (метиловый эфир пальмитиновой кислоты) используется для  ароматизации некоторых  пищевых продуктов.

    Предельные двухосновные

    Щавелевая кислота благодаря своим уникальным свойствам применяется во многих отраслях промышленности.

    В химической промышленности щавелевая кислота используется при синтезе красителей, при производстве чернил, пластмасс, пиротехники.

    Также она используется как дезинфицирующее и отбеливающее средство в составе синтетических моющих средств. В бытовой химии ее применяют в качестве одного из основных компонентов чистящих и моющих средств для раковин, унитазов.

    В металлургической промышленности щавелевая кислота используется в виде специального состава при очистке металлов, котлов от коррозии, накипи, ржавчины, оксидов.

    В кожевенной и текстильной промышленности она находит применение в качестве потравы при окраске шелка и шерсти, для дубления кожи. Это обработка поверхности необходима для того, чтобы краситель лег на материю равномерно.

    Широко применяется щавелевая кислота для уменьшения жесткости воды и очистка ее от примесей.

    В косметологии она применяется как отбеливающий компонент в кремах от пигментных пятен, веснушек.

    В сельском хозяйстве ее используют как инсектицид, особенно она востребована у пчеловодов для обработки пчел.

    В настоящее время щавелевая кислота широко применяется в пищевой промышленности для производства пищевых добавок.

    Малоновая (пропандиовая, метандикарбоновая кислота) кислота используется при производстве непредельных кислот, флавонов, аминокислот, витаминов В1 и В6.

    Янтарная кислота нашла свое применение в медицинской промышленности для производства лекарственных препаратов, в косметологии, аналитической химии и химической промышленности — в производстве пластмасс и смол, в птицеводстве и животноводстве — как средство, снижающее заболеваемость, в сельском хозяйстве = как средство, повышающее урожайность растений и их устойчивость к неблагоприятным внешним факторам.

    Она  способна стимулировать адаптационные и защитные функции организма, повышать диастолическое артериальное давление и секреторную функцию желез желудка, улучшать аппетит, повышать физическую работоспособность, нейтрализует образующиеся свободные радикалы.

    Янтарная кислота участвует в обменных процессах, протекающих в организме. Она необходима для обеспечения клеточного дыхания, синтеза белков, выработки внутриклеточной энергии. Кроме того янтарная кислота способствует выведению из организма отравляющих веществ и уменьшает токсическое действие алкоголя.

    В аналитической химии с помощью щавелевой кислоты осаждают редкоземельные металлы.

    Ненасыщенные кислоты

    Акриловая кислота и её производные используются при производстве акриловых эмульсий для лакокрасочных материалов, пропитки тканей и кожи, в качестве сырья для полиакрилонитрильных волокон и акриловых каучуков, строительных смесей и клеев.

    В производстве полимеров широко применяют сложные эфиры акриловой и метакриловой кислот. Например, полиакрилонитрил – основа волокна нитрон, используемого для производства лечебного белья.

    Жирные ненасыщенные кислоты

    Олеиновая кислота применяется как флотореагент и собиратель при обогащении руд цветных металлов.

    Олеиновая кислота и ее эфиры применяют как пластификаторы для изготовления лакокрасочных материалов.

    В пищевой промышленности она применяется при производстве ароматизаторов.

    Также олеиновая кислота широко применяется в качестве смазывающе-охлаждающих жидкостей при сверлении и обработке труднообрабатываемых нержавеющих сталей и сплавов. Выступает эмульгатором в резинотехнической промышленности.

    Олеиновая кислота применяется при изготовлении хозяйственного мыла, моющих средств.

    Небольшие количества олеиновой кислоты используют в качестве наполнителя в фармацевтических препаратов.

    Особенно нужно подчеркнуть роль линолевой и линоленовой кислот как соединений, незаменимых для человека (в организме они не могут быть синтезированы и должны поступать с пищей около 5 гр в день). По этой причине эти кислоты относят к так называемым незаменимым жирным кислотам. Линолевая и линоленовая кислоты содержатся в основном в растительных маслах.

    Линолевая кислота регулирует жировой и белковый обмен, предотвращает накопление холестерина в сосудах, препятствует возникновению тромбов, защищает клетки от преждевременного старения, улучшает функции нервной системы, повышает усвояемость жирорастворимых витаминов и витаминов группы В. Она нормализует, а также ускоряет обменные процессы в организме, повышает иммунитет.

    Линоленовая кислота регулирует артериальное давление, предупреждает инфаркт миокарда. Снижает уровень холестерина в крови, предотвращая развитие атеросклероза. Обладает противовоспалительными свойствами и применяется для лечения кожных заболеваний.

    Линоленовая кислота улучшает усвоение жирорастворимых витаминов (D, А, Е, К).  Витамин Е является важным элементом в питании беременной женщины, так как он снижает вероятность отслойки плаценты.

    Она способствует сохранению влаги в коже и волосах, поэтому ее применяют для ухода за сухой кожей.

    Ароматические кислоты

    Бензойная кислота

    Эфиры бензойной кислоты, обладающие сильным запахом, применяют в парфюмерной промышленности. Различные производные бензойной кислоты (нитро- и хлорбензойная кислота) широко применяют для синтеза красителей (например, анилинового синего).

    Также ее используют в качестве консерванта для пищевых продуктов. Она проявляет антимикробное и антигрибковое действие, оказывает угнетающее воздействие на плесень, дрожжи и некоторые виды бактерий.

    Бензойную кислоту применяют в медицине при кожных заболеваниях как наружное антисептическое (противомикробное) и фунгицидное (противогрибковое) средства, натриевую соль бензойной кислоты добавляют в сиропы от кашля, поскольку она обладает отхаркивающим свойством и разжижает мокроту. Оно прекрасно борется с потливостью ног.

    Карбоновые кислоты

    himija-online.ru

    Применение соляной кислоты в медицине

    Естественно, это химические соединения, в состав которых обязательно входит один или несколько атомов водорода, плюс так называемый кислотный остаток. В химических реакциях атомы водорода могут меняться на атомы металла, и получившиеся соединения буду называться солями.

    Кислота – это не обязательно жидкость, в природе существуют и газообразные, и кристаллические их варианты. Например, я уже упоминала про фтор и фтороводородную кислоту, которую он образует. Вот если в этой кислоте поменять атом водорода на металл, например, тот же кальций или алюминий, то и получится фторид кальция, либо фторид алюминия, который и входит в состав зубной пасты.

    С твердой кислотой вы можете познакомиться в статье про взаимодействие канцелярского клея с уксусом и даже провести с ней очень простые опыты.

    Общее у них кислот одно – все они имеют более или менее кислый вкус, чем и объясняется их собирательное название. Схожи они между собой и своими химическими свойствами – практически все они разрушают металлы, а нашему организму приносят вред при попадании как на поверхность кожи или слизистых оболочек, так и вовнутрь.

    Техника безопасности при работе с кислотами

    Большинство кислот, особенно в виде концентрированных растворов, вызывают сильные ожоги, разрушают ткани организма. Потому так важно при работе с ними соблюдать меры безопасности.

    • Обязательно работаем аккуратно, не проливая ничего ни на себя, ни на находящиеся рядом предметы.
    • Если кислота попала на руки, промываем большим количеством проточной воды, затем – раствором пищевой соды.
    • Также слабым раствором пищевой соды следует как можно быстрее обработать поверхность мебели или других домашних предметов из дерева, металла, пластика при попадании на них кислоты.
    • При попадании в глаза – также промываем большим количеством воды и обязательно идем к врачу.
    • Хранят эти опасные вещества в плотно закрытой упаковке, в местах, недоступных не только детям, но и домашним животным.

    Использование в быту

    Чаще всего повседневной жизни можно столкнуться с использованием таких кислот:

    • борной;
    • лимонной;
    • муравьиной;
    • салициловой;
    • ацетилсалициловой;
    • аскорбиновой;
    • соляной;
    • уксусной;
    • щавелевой.

    Ну, особо продвинутые на здоровье граждане еще могут вспомнить никотиновую и фолиевую кислоту, а обладатели очумелых ручек – азотную и фосфорную. Если я что-то забыла – дополните в комментариях. Вполне возможно, я что-то упустила.

    В природных соединениях можно найти такие кислоты как:

    • молочная;
    • яблочная;
    • валериановая;
    • янтарная,
    • лимонная;
    • муравьиная;
    • щавелевая
    • и многие другие.

    Расскажу о некоторых из них, наиболее интересных, на мой взгляд. Если хотите узнать о чем-то подробнее, напишите в комментариях, и я расскажу об этом.

    Борная

    Активно используется в медицине в качестве активного действующего вещества борной мази – известного антибактериального и антипаразитарного средства.

    До недавних времен применялась и в виде 0,5%-ного спиртового раствора как антисептик. Сейчас практически не используется, так как последние исследования показали, что она приносит больше вреда, чем пользы. Если же вы все-таки решили ее использовать, то можете делать это только для наружного применения, но никак не внутреннего, чтобы не получить довольно сильное отравление.

    Именно поэтому ее перестали использовать как консервант в губной помаде.

    Используют ее и как удобрение, и как эффективный состав для борьбы с домовыми муравьями и тараканами.

    Помню, когда-то еще лет двадцать назад, моя мама делала «шарики» из борной кислоты и раскладывала по кухне в надежде избавиться от внезапного нашествия муравьев.

    Лимонная

    Одна из более-менее безвредных для человека органических кислот. Она используется как подкисливающая пищевая добавка, например, в консервировании, в том числе и домашнем. Входит в состав многих моющих и чистящих средств.

    Продается чаще всего в продуктовых магазинах в отделах с приправами. Представляет собой белые кристаллы.

    Кстати, из нее и соды можно сделать классные бомбочки для ванны. Посмотрите об этом вот в этих статьях.

    Активно применяется как народное средство для удаления пятен от ягод, вина, красок и чернил, ржавчины.

    Про нее я в ближайшем времени планирую написать отдельную большую статью. Так что, если хотите поскорее узнать о ее выходе, подписывайтесь на обновления блога.

    Муравьиная

    Названа так потому, что впервые была получена из рыжих муравьев еще в далеком 17-м веке. Позже было установлено, что она содержится и в некоторых растениях. Например, всем знакомая крапива «обжигает» руки именно благодаря высокому содержанию муравьиной кислоты.

    Так что, аллергикам и просто чувствительным людям нужно быть очень осторожными при «общении» с этой кислотой.

    Где же вы можете с ней встретиться?

    Например, в медицине. Она входит в состав некоторых медицинских препаратов, предназначенных для расширения сосудов, лечения невралгий и артритов, варикозного расширения вен, грибковых заболеваний, ушибов и отеков.

    Предназначена она только для наружного применения.

    Также применяется в качестве консервирующего и антибактериального препарата при заготовке кормов для сельскохозяйственных животных, в первую очередь – сена и силоса, которые после обработки этим составом менее подвержены быстрому гниению.

    Используют ее и при окраске шерсти и в пчеловодстве для борьбы с паразитами. Для человека ядовита – вызывает серьезные раздражения кожи и ожоги (естественно, в зависимости от концентрации).

    Уксусная

    Присутствует на каждой кухне, либо в виде 70%-ной уксусной эссенции, либо как столовый уксус с концентрацией 6% или 9%, реже – 15-17 процентов.

    Уксусные растворы широко применяется как приправа к блюдам, как чистящее средство (отлично удаляет с тканей фруктовые пятна), как средство для уменьшения жесткости воды, для профилактики образования накипи и ее удаления.

    В старину меланхоличные барышни пили разбавленный уксус якобы для здоровья. На самом деле, никакой пользы здоровью это не приносит, а лишь раздражает слизистую желудка, что может привести к гастриту или язве.

    Кстати, со свинцовой солью уксусной кислоты связана химическая загадка, которую часто задают начинающим химикам: «Какой сахар нельзя есть?».

    У меня есть целый цикл статей об опытах с использованием уксуса, так что, если вам интересно, наберите в строке поиска на блоге, справа, в самом верху, «уксус» — и увидите много ссылок на интересные опыты, которые вы можете спокойно провести в домашних условиях самостоятельно.

    Щавелевая

    Идеальна для удаления с тканей пятен ржавчины и чернил. Хорошо растворяется в воде, что и используется в практических целях.

    5%-ным раствором этой кислоты очищают трубы и сантехнику от ржавчины. Она входит в состав практически всех магазинных средств от ржавчины, почитайте ради интереса их состав. Так что, те, кто говорит: «Я не буду пользоваться всякой химией, а лучше возьму и почищу вещь просто щавелевой кислотой», не совсем правы.

    Вы выигрываете только в цене, так как берете чистое вещество, без добавления ПАВ и отдушек, как в уже готовом чистящем средстве. К тому же, в стоимость магазинного средства входят затраты на рекламу, производство, транспортировку, упаковку и много-много всего остального.

    А что касается «без химии» — то вам не повезло. И там, и там – абсолютно одинаковая химия.

    Только нужно помнить, что это вещество очень ядовито, вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек, а также пищевода, поэтому обращаться с ним нужно с осторожностью, работать в перчатках и желательно в респираторе, особенно с концентрированным веществом.

    Да, чуть не забыла. В косметологии она тоже используется – для отбеливания кожи и удаления пигментных пятен. Естественно, в очень низкой концентрации.

    Серная

    Считается весьма опасной для человека: попадая на кожу, она вызывает серьезные ожоги, еще более вредна она для слизистых оболочек. Я даже писала о человеке, который ухитрился нечаянно выпить серную кислоту.

    В быту она чаще всего используется для приготовления раствора электролита в автомобильные аккумуляторы:

    Не знаю, как в других странах, а у нас концентрированная серная кислота считается прекурсором, поэтому купить ее просто так, без соответствующих документов, весьма проблематично, да и есть риск нарушить закон с неприятными для себя последствиями.

    Так что, домашние опыты с концентрированной серной кислотой не могу предложить. Разве только посмотреть на видео. Вот довольно интересный опыт по обугливанию сахара.

    Если говорить о промышленном применении серной кислоты, то ее недаром называют хлебом химической промышленности, так как без нее не обходится практически ни одно производство.

    Ее используют для производства:

    • пластмасс,
    • лекарств;
    • красителей,
    • удобрений,
    • химических волокон.

    Без серной кислоты немыслима металлургия – с ее помощью извлекают металлы из руды. В нефтяной промышленности ее используют для очистки нефтепродуктов.

    Кто-то еще сомневается, что химия нужна? Вы сможете прожить без пластмасс, тканей, лекарств? Только если переселитесь в лес и будете питаться ягодами и делать себе одежду их крапивных волокон, как в детской сказке. На такое способны лишь единицы людей.

    Соляная

    Весьма сильное соединение в плане химической активности. Ей не поддаются благородные металлы и медь, остальные растворяются ею без труда.

    Концентрированная «солянка» смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.

    Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.

    Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).

    К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.

    Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с помощью специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.

    Самые популярные – это препараты, содержащие оксиды магния и алюминия, например, «Маалокс». Впрочем, есть и экстремальщики, которые пьют пищевую соду, хотя уже доказано, что это приводит лишь к временному облегчению.

    Химическое название

    Хлороводородная кислота

    Химические свойства

    Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.

    Формула Соляной Кислоты в химии: HCl. В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl. Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s-орбитали водорода и обе 3s и 3p-орбитали атома Cl. В химической формуле Соляной Кислоты 1s-, 3s- и 3р-атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s-орбиталь не носит связывающий характер. Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами).

    Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³. В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и pН , сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей. Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты разных составов.

    Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H. С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует хлорид натрия и воду. Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.

    Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. Карбонат кальция и карбонат натрия будут образовывать после реакции с HCl хлорид, угарный газ и воду.

    Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца, перманганатом калия: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8h3O. Вещество реагирует с аммиаком, при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2h3O (реакция окисления).

    Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра выпадает белый осадок хлорида серебра и образуется азотная к-та. Уравнение реакции взаимодействия метиламина с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + Ch4Nh3 = (Ch4Nh4)Cl.

    Вещество реагирует со слабым основанием анилином. После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту. В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин (хлорид фениламмония): (С6Н5Nh4)Cl. Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3Ch5+4AlCl3. Уравнение реакции карбоната калия с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + h3O + CO2.

    Получение соляной кислоты

    Чтобы получить синтетическую Соляную Кислоту сжигают водород в хлоре, а затем полученный газообразный хлороводород растворяется в воде. Также распространено производство реактива из абгазов, которые образуются в виде побочных продуктов при хлорировании углеводородов (абгазная Соляная Кислота). При производстве данного химического соединения применяют ГОСТ 3118 77 – на реактивы и ГОСТ 857 95 – для технической синтетической хлористоводородной кислоты.

    В лабораторных условиях можно применять давний способ, при котором поваренная соль подвергается действию концентрированной серной к-ты. Также средство можно получить с помощью реакции гидролиза хлорида алюминия или магния. Во время реакции могут образоваться оксихлориды переменного состава. Для определения концентрации вещества применяют стандарт титры, которые выпускаются в запаянных ампулах, чтобы в последствии можно было получить стандартный раствор известной концентрации и использовать его для определения качества другого титранта.

    У вещества имеется достаточно широкая область применения:

    • его используют в гидрометаллургии, при декапировании и травлении;
    • при очистке металлов при лужении и пайке;
    • в качестве реактива для получения хлорида марганца, цинка, железа и других металлов;
    • при изготовлении смесей с ПАВ-ами для очистки металлических и керамических изделий от инфекции и грязи (применяется Кислота Соляная ингибированная);
    • в качестве регулятора кислотности E507 в пищевой промышленности, в составе содовой воды;
    • в медицине при недостаточной кислотности желудочного сока.

    Данное химическое соединение имеет высокий класс опасности – 2 (по ГОСТу 12Л.005). При работе с кислотой требуется спец. защита кожи и глаз. Достаточно едкое вещество при попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Для ее нейтрализации применяют растворы щелочи, чаще всего – питьевую соду. Пары хлороводорода образуют с молекулами воды в воздухе едкий туман, который раздражает дыхательные пути и глаза. Если вещество вступает в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия и прочими окислителями, то образуется токсичный газ — хлор. На территории РФ ограничен оборот Соляной Кислоты с концентрацией более 15%.

    Фармакологическое действие

    Повышает кислотность желудочного сока.

    Фармакодинамика и фармакокинетика

    Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в рН. В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl. Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы. Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.

    При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые  витамины и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН. Активирует пепсиноген, переводит его в активный фермент пепсин. Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник. Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, изжога и отрыжка, лучше усваивается железо.

    Читайте также:  Чем полезен миндаль для организма человека

    После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.

    Показания к применению

    Вещество входит в состав синтетических моющих средств, концентрата для полоскания ротовой полости ухода за контактными линзами. Разбавленная Соляная Кислота назначается при заболеваниях желудка, сопровождающихся пониженной кислотностью, при гипохромной анемии в сочетании с препаратами железа.

    Противопоказания

    Лекарство нельзя применять при аллергии на синтетическое вещество, при болезнях пищеварительного тракта, ассоциированных с повышенной кислотностью, при остром гастрите .

    Побочные действия

    Концентрированная Соляная Кислота при попадании на кожу, в глаза и дыхательные пути может вызывать сильные ожоги. В составе различных лек. препаратов используют разбавленное вещество, при длительном применении больших дозировок может возникнуть ацидоз , ухудшение состояния эмали зубов.

    Инструкция по применению (Способ и дозировка)

    Хлороводородную кислоту применяют в соответствии с инструкцией.

    Внутрь лекарство назначают, предварительно растворив в воде. Обычно используют 10-15 капель препарата на пол стакана жидкости. Лекарство принимают во время еды, 2-4 раза в день. Максимальная разовая дозировка составляет 2 мл (около 40 капель). Суточная доза – 6 мл (120 капель).

    Передозировка

    Случаи передозировки не описаны. При бесконтрольном приеме вещества внутрь в больших количествах возникают язвы и эрозии в пищеварительном тракте. Следует обратиться за помощью к врачу.

    Взаимодействие

    Вещество часто используют в комбинации с пепсином и прочими лек. препаратами. Химическое соединение в пищеварительном тракте вступает во взаимодействие с основаниями и некоторыми веществами (см. химические свойства).

    Особые указания

    При лечении препаратами Соляной Кислоты необходимо четко придерживаться рекомендаций в инструкции.

    Препараты, в которых содержится (Аналоги)

    Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

    • Хлористый Кальций
    • Кальция хлорид
    • Натрия Хлорид
    • Магния Сульфат
    • Калия Хлорид
    • Реосорбилакт
    • Реамберин

    Для промышленных целей используют Кислоту Соляную ингибированную (22-25%). В медицинских целях применяют раствор: Хлористоводородная кислота разведенная. Также вещество содержится в концентрате для полоскания ротовой полости Паронтал, в растворе для ухода за мягкими контактными линзами Биотру.

    Отзывы

    В Интернете часто можно встретить вопросы, как сделать Соляную Кислоту в домашних условиях и где взять Соляную Кислоту? Вещество часто приобретают для хим. лабораторий и промышленных целей. Отзывов о применении средства внутрь мало.

    • “… С возрастом стала беспокоить проблема с желудком и проблемы с пищеварением. Поставили диагноз – гастрит и атрофия слизистой желудка. Врачи назначили пить ферментные лекарства с Соляной Кислотой. Сейчас я прохожу курс лечения, есть первые улучшения в состоянии”;
    • “… Мне назначали это лекарство при пониженной кислотности. Но я решила, что буду лечиться более щадящими методами. Пью настой из перечной мяты, мед, растворенный в воде”.

    Производство Е507

    Соляная кислота производится чаще всего четырьмя основными методами: хлорирование органических химических веществ; сочетание водорода и хлора; процесс получения соли серной кислоты; при производстве диоксида кремния в качестве побочного продукта.

    • Производство Е507
    • Использование в пищевой промышленности
    • Применение в промышленности
    • Применение в быту
    • Применение в медицине
    • Безопасность пищевой добавки

    Большинство хлористоводородной кислоты получают из хлорирования органических химических веществ. Полностью сухая (безводная) газообразная соляная кислота не разрушает сталь или алюминий, поэтому ее можно хранить и транспортировать в цилиндрах из стали в сжатом виде.

    Использование в пищевой промышленности

    Пищевая промышленность использует Е507 при переработке различных продуктов. Основное ее применение в пищевой промышленности заключается в производстве кукурузных сиропов, особенно с высоким содержанием фруктозы. Также она часто встречается в майонезах, входит в состав лимонной кислоты, желатина, фруктозы.

    Соляную кислоту можно также использовать для кислотного модифицирования кукурузного крахмала и для регулирования рН промежуточных и конечных продуктов.

    Наиболее частое использование – это производство безалкогольных напитков, на которые приходится 70-75% спроса.

    Е507 также используется в других областях пищевой промышленности, включая производство гидролизованного растительного белка и соевого соуса. Она используется для подкисления дробленых костей, для производства желатина и в качестве подкислителя для продуктов, таких как соусы, овощные соки и консервы.

    Соляная кислота часто используется при производстве:

    • искусственных подсластителей;
    • лизина и хлорида холина (оба используются главным образом в качестве добавок для корма для животных);
    • лимонной кислоты;
    • кукурузного крахмала;
    • безалкогольных напитков;
    • соевого соуса.

    Применение в промышленности

    Большая часть соляной кислоты, потребляемой в промышленности, используется для регенерации ионообменных смол, которые используются для удаления примесей. Она используется в основном для непрерывных операций по травлению стали, также используется в травлении алюминия и для очистки металла.

    HCl используется как для удаления ржавчины, окалины, так и нежелательных карбонатных отложений в нефтяных скважинах для стимулирования потока сырой нефти или газа в скважину.

    Нейтрализация соляной кислоты известняком (CaCO3) вызывает образование хлорида кальция. Хлорид кальция используется для пылеулавливания, промышленной обработки, добычи нефти, обработки бетона и балластировку шин.

    Водная соляная кислота используется во множестве различных применений. К ним относятся извлечение полудрагоценных металлов из использованных катализаторов, использование в качестве катализатора в синтезе, регулирование рН, регенерация ионообменных смол, используемых в очистке сточных вод и электроснабжения, нейтрализация щелочных продуктов или отходов, а также подкисление рассола для использования в производстве хлора и каустической соды.

    Применение в быту

    HCl является одним из самых сильных в настоящее время чистящих средств, она чрезвычайно эффективна и рекомендуется в качестве очистителя, может использоваться для очистки любого продукта, который может противостоять его последствиям.

    HCl используется для нейтрализации воды, что делает ее безопасной для купальщиков.

    Чаще всего уровень рН высокий; лучший способ снизить рН – это медленно заливать соляную кислоту непосредственно в глубокий конец бассейна, пока насос бассейна включен, а вода циркулирует.

    • http://kidschemistry.ru/primenenie-v-bytu-razlichnyx-kislot.html
    • https://medside.ru/solyanaya-kislota
    • https://FoodandHealth.ru/dobavki/solyanaya-kislota-e507/

    yazdorov.win

    Высшие жирные кислоты (терминология, химические и физические свойства, применение в медицине)

    Высшие жирные кислоты - это природные и синтетические одноосновные карбоновые кислоты алифатического ряда, содержащие не менее 6 атомов углерода. Природные Высшие жирные кислоты, в отличие от синтетических, являются структурами нормального строения с четным числом атомов углерода. В зависимости от природы углеводородного радикала различают насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты. Известно, что ненасыщенные высшие жирные кислоты, содержащие два и более двойных связей, не могут быть синтезированы в организме и поступают в него только с пищей. Такие кислоты называют незаменимыми или эссенциальными.

    Химические и физические свойства

    Чаще всего используют тривиальные названия высших жирных кислот. По заместительной номенклатуре IUPAC названия кислот образуют из соответствующих названий углеводородов, добавляя суффикс-ова и слово кислота. В названиях ненасыщенных жирных кислот цифровые локанты указывают на положение кратных связей в углеродном цепи, а префиксы цис, транс - на соответствующую конфигурацию.

    Насыщенные кислоты с С6 С9 - маслянистые жидкости с неприятным запахом кислоты с С10 и выше - твердые вещества. Ненасыщенные высшие жирные кислоты при обычных условиях - бесцветные жидкости или кристаллические вещества. Химические свойства жирных кислот обусловлены наличием в их структуре карбоксильной группы и кратных связей. С участием карбоксильной группы жирные кислоты могут образовывать различные функциональные производные (см. Карбоновые кислоты). Высшие жирные кислоты в условиях реакции этерификации реагируют с глицерином и образуют жиры (глицериды).

    В состав триглицеридов входят остатки насыщенных и ненасыщенных жирные кислоты нормального строения, преимущественно с четным числом атомов углерода (от С8 до С24). Соли высших жирных кислот называют мылом. Получают их в результате омыления жиров.

    Ненасыщенные жирные кислоты с участием двойных кратных связей вступают в реакции электрофильного присоединения (см. олефины). Большое практическое значение имеет гидрогенизация ненасыщенных жирных кислот и жиров.

    Гидрогенизации используют в пищевой промышленности для преобразования полиненасыщенных растительных масел в насыщенные твердые жиры. С участием двойной связи олеиновая кислота под действием оксидов азота, серы или УФ-излучения изомеризуется в транс-изомер - элаидиновую кислоту. Природные жиры получают гидролизом триглицеридов жиров и масел, индивидуальные высшие жирные кислоты выделяют из их смеси дробное дистилляцией в вакууме, дробное кристаллизацией, селективными растворителями и хроматографическими методами. Синтетические жирные кислоты получают в результате окисления парафинов и гидрокарбоксилювання олефинов.

    Применение в медицине, фармации, ветеринарии, косметологии

    Высшие жирные кислоты и их производные широко применяют в медицине, фармации и промышленности. Незаменимые жиры участвуют в синтезе простагландинов, лейкотриенов и тромбоксанов, их остатки входят в состав фосфолипидов. Недостаток незаменимых жиров в организме вызывает дерматит. Потребность человека в высших жирных кислот составляет 2 г / сут. Смесь олеиновой, линолевой, линоленовой и арахидоновой кислот известна под названием «Витамин F». Применяют для профилактики и лечения атеросклероза. Этиловые эфиры жиров льняного масла (олеиновой, линолевой, линоленовой) входят в состав ЛП Линетол, Винизоль, Левовинизоль, Ливиан, Лифузоль, линетоловои мази и др. Используют для профилактики и лечения гипертонии, атеросклероза, при ожогах и лучевой болезни. Продукт омыления растительных масел под действием гидроксида калия - мыло зеленое (Sapo kalinus viridis) - применяют как антисептическое средство для очищения кожи, а также для приготовления мыльного спирта, мыльно-карболового раствора, мази Вилькинсона. Жирные кислоты широко используют для производства мыл, синтетических каучуков, резиновых изделий, при изготовлении синтетических смол, лаков, эмалей, олиф, как сырье для производства высших жирных спиртов, ПАВ, в составе синтетических масел и в других отраслях.

    Высшие жирные кислоты С6 С20 - умеренно токсичные вещества, которые оказывают раздражающее действие на неповрежденную кожу и слизистые оболочки. ПДК паров смеси жиров составляет 5 мг / м3 (в пересчете на уксусную кислоту).

    Литература

    1. Машковский М.Д. Лекарственные средства. - М., 1996;
    2. Черных В.П., Зименковский Б.С., Гриценко И.С. Органическая химия / Под общ. ред. В.П. Черных. - второй изд. - Х., 2007.
    ^Наверх

    vetconsultplus.ru


    Смотрите также