• Оксид магния реагирует с


    Оксид магния, свойства, получение, химические реакции

    Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

    Краткая характеристика оксида магния

    Физические свойства оксида магния

    Получение оксида магния

    Химические свойства оксида магния

    Химические реакции оксида магния

    Применение и использование оксида магния

    Краткая характеристика оксида магния:

    Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

    Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

    Химическая формула оксида магния MgO.

    Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

    Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

    Наименование параметра: Значение:
    Химическая формула MgO
    Синонимы и названия иностранном языке magnesium oxide (англ.)

    магнезия жженая (рус.)

    магния окись (устар. рус.)

    Тип вещества неорганическое
    Внешний вид белый порошок
    Цвет белый
    Вкус —*
    Запах
    Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3580
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,58
    Температура кипения, °C 3600
    Температура плавления, °C 2825
    Молярная масса, г/моль 40,3044

    * Примечание:

    — нет данных.

    Получение оксида магния:

    Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

    Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

    CaMg(CO3)2 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);

    CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);

    MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);

    CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC).

    CaMg(CO3)2, CaCO3·MgCO3 – химическая формула доломита.

    MgCO3 – химическая формула магнезита.

    Это промышленный способ получения оксида магния.

    Оксид магния относится к основным оксидам.

    Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция оксида магния с водородом:

    MgО + h3 → Mg + h3О.

    В результате реакции образуется магний и вода.

    2. реакция оксида магния с углеродом:

    MgО + С → Mg + СО (t  = 2000 oC).

    В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

    3. реакция оксида магния с серой:

    2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

    В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

    4. реакция оксида магния с азотом:

    2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

    В результате реакции образуется магний и оксид азота.

    5. реакция оксида магния с кремнием:

    2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

    В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

    6. реакция оксида магния с калием:

    MgО + 2K → Mg + K2О.

    В результате реакции образуется магний и оксид калия.

    7. реакция оксида магния с кальцием:

    MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC).

    В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

    8. реакция оксида магния с алюминием:

    3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.

    В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

    9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

    MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t  = 800-1000 oC).

    В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

    10. реакция оксида магния с водой:

    MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC).

    Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

    11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

    MgО + СО2 → MgСО3.

    Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

    12. реакция оксида магния с оксидом серы: 

    MgО + SО2 → MgSО3;

    MgО + SО3 → MgSО4. 

    Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

    13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

    MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

    Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

    14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

    3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

    3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

    Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

    15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

    MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

    Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

    16. реакция оксида магния с оксидом железа:

    MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

    В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

    17. реакция оксида магния с оксидом азота:

    MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

    В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

    18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

    MgO + 2HF → MgF2 + h3O.

    В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

    19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

    MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + h3O.

    В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

    Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.  

    20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

    MgO + 2HBr → MgBr2 + h3O.

    В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

    21. реакция оксида магния с йодоводородом:

    MgO + 2HI → MgI2 + h3O.

    В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

    22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

    2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

    В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

    23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

    MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

    В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

    24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

    3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

    В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

    25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

    MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.

    В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

    Применение и использование оксида магния:

    Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.

    Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

    карта сайта

    оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния реакции с оксидом магния

    comments powered by HyperComments

    xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

    Магния Оксид

    Оксид магния

    Химические свойства

    Вещество имеет ряд традиционных названий: жженая магнезия, периклаз. Химическая формула оксида магния: MgO. Согласно фармакопее, соединение представляет собой мелкие белые кристаллы, которые не растворяются в воде. В фармакологии средство используют в форме легкого, белого рыхлого порошка, который обладает способностью впитывать воду. Оксид кипит при 3600 градусах Цельсия, молекулярная масса = 40,3 грамма на моль.

    Химические свойства Оксида Магния. Вещество вступает в реакции с разбавленными к-ами, при этом образуя соли. Оксид Магния реагирует с горячей водой с образованием гидроксида, не вступает в реакцию с холодной жидкостью. Magnesii oxydum (Оксид Магния на латинском) получают при обжиге магнезита и доломита. MgCO3 разлагается до оксида и угарного газа.

    Применение вещества:

    • используют в промышленности при производстве огнеупорных материалов, цемента, для очистки от примесей нефтепродуктов, в качестве наполнителя при производстве резиновых изделий;
    • в качестве абразива для очистки различных поверхностей в промышленности;
    • в пищевой промышленности в качестве добавки E530;
    • спортсмены используют жженую магнезию в качестве присыпки, чтобы не соскальзывать со снарядов;
    • в медицине – для нейтрализации соляной или других кислот в желудке.

    Фармакологическое действие

    Противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника, противовоспалительное, антацидное.

    Фармакодинамика и фармакокинетика

    Магния Оксид после попадания в пищеварительный тракт под действием воды превращается в гидроксид. Вещество нейтрализует соляную кислоту, снижает активность пищеварительных ферментов в целом. После приема лекарства на голодных желудок антацидный эффект сохраняется на протяжении получаса. При приеме после еды – до 4 часов.

    В желудке также образуется магния хлорид, который, при проникновении в кишечник, увеличивает осмотическое давление, оказывает слабительное действие, усиливая перистальтику кишечника.

    Вещество не всасывается через стенки желудка и не проникает в системный кровоток. Вторичной гиперсекреции при лечении средством не наблюдается. Лекарство не вызывает алкалоз.

    При сочетании средства с пиридоксином снижается интенсивность образования оксалата кальция. Такая комбинация лек. препаратов предупреждает образование оксалатных камней.

    Показания к применению

    Лекарство назначают:

    • при остром гастрите, при обострении хронического гастрита с повышенной или нормальной секрецией желудочных кислот;
    • пациентам с обострением язвы желудка и 12-перстной кишки;
    • больным с гастралгией, диспепсией после приема лекарств, нарушения диеты, употребления алкоголя, кофе или никотина;
    • при рефлюкс-эзофагите;
    • пациентам с панкреатитом;
    • для лечения запоров;
    • после отравления кислотами;
    • в комбинации с прочими лекарствами для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

    Противопоказания

    Вещество не используют:

    • при гипермагниемии;
    • при повышенной чувствительности.

    Не все лекарственные формы можно применять в педиатрической практике.

    Побочные действия

    Магния Оксид может спровоцировать диарею, диспепсию, аллергические реакции.

    Инструкция по применению (Способ и дозировка)

    Лекарство назначают внутрь. В среднем разовая дозировка составляет 250 мг – 2,5 грамма. Кратность применения зависит от показаний.

    Передозировка

    Данные о передозировке отсутствуют.

    Взаимодействие

    Магния Оксид уменьшает побочные реакции от приема антацидных средств с алюминием, увеличивает продолжительность их действия.

    При сочетании препарата с индометацином снижается плазменная концентрация последнего, уменьшается раздражающее действие лекарства на пищеварительный тракт.

    Лекарство снижает скорость всасывания нитрофурантоина, солей железа и тетрациклина.

    Вещество замедляет всасывание азитромицина, снижает его максимальную концентрацию в крови и время достижения этой концентрации. Такая комбинация не рекомендуется.

    Особые указания

    Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с заболеваниями почек. При длительном лечении может возникнуть гипермагниемия.

    Лекарство часто пьют совместно с антацидами алюминия, чтобы снизить побочные эффекты со стороны пищеварительной системы и увеличить продолжительность действия препарата.

    Детям

    Средство редко применяют в педиатрической практике. Не все лекарственные формы можно использовать у детей.

    При беременности и лактации

    Можно назначать во время кормления грудью и при беременности.

    Препараты, в которых содержится (Аналоги)

    Торговое название вещества: Окись Магния.

    Отзывы

    Отзывов об использовании лекарства практически нет. Некоторые отмечают, что его сложно приобрести в аптеке. Отрицательных отзывов о применении средства не обнаружено.

    Цена, где купить

    Купить Оксид Магния, дозировкой 400 мг – таблетки, можно приблизительно за 600 рублей, 60 штук.

    medside.ru

    IV. Химия элементов-металлов

    Оксид магния MgO (жженая магнезия) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, структурный тип хлорида натрия. Температура плавления 2640°С, температура кипения 3600°С.

    Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:

    поглощает углекислый газ:

    растворяется в кислотах:

      MgO + h3SO4 = MgSO4 +h3O.

    Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.

    Получается при взаимодействии простых веществ:

    при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

    Гидроксид магния Mg(OH)2 – белое кристаллическое вещество, имеет слоистую структуру, кристаллизуется в тригональной кристаллической решетке. При нагревании разлагается:

    В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

      Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2h3O;

    с оксидами неметаллов:

      Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + h3O;

    участвует в реакциях обмена:

      3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2;

      Mg(OH)2 + 2Nh5Cl = MgCl2 + 2Nh4 + 2h3O.

    Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

      MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4.

    ido.tsu.ru

    Химические свойства оксидов

    Оксиды бывают:

    1. солеобразующие
      • основные (Na2O, MgO),
      • кислотные (SO3, CO2, Mn2O7),
      • амфотерные (Al2O3, ZnO)
    2. несолеобразующие (NO, N2O, CO)

    1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов)

    2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO2), щелочами, основными оксидами.

    3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении)

    4. Несолеобразующие оксиды - не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

    Давайте порассуждаем вместе

    1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?

    1) оксид кремния (IV)

    2) оксид меди (II)

    3) оксид серы (VI)

    4) сера

    Ответ: №3, т.к. SO3 + h3O = h3SO4 , кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO2.

    2. Какое из веществ не взаимодействует с соляной кислотой

    1) оксид углерода (IV)

    2) оксид кальция

    3) нитрат серебра

    4) кальций

    Ответ: №1, т.к. с кислотами не взаимодействует кислотный оксид CO2

    3. Оксид кальция не взаимодействует с

    1) оксидом углерода (IV)

    2) гидроксидом натрия

    3) водой

    4) хлороводородом

    Ответ: №2, т.к. основные оксиды не реагируют со щелочами.

    4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов

    1) CaO и CO2

    2) SO3 и SiO2

    3) CO и NO

    4) MgO и ZnO

    Ответ: №4 с кислотами реагируют основные (MgO) и амфотерные оксиды (ZnO)

    MgO + 2HCl = MgCl2 + h3O

    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O

    5. Оксид магния реагирует с каждым из веществ

    1) HCl и SO3

    2) SO3 и NaOH

    3) NaOH и h3О

    4) h3SO4 и KCl

    Ответ: №1, т.к. основные оксиды (MgO) реагируют с кислотами (HCl) и кислотными оксидами (SO3)

    MgO + 2HCl = MgCl2 + h3O

    MgO + SO3 = MgSO4

    6. Оксид серы (IV) реагирует с

    1) NaOH

    2) NaCl

    3) h3SO4

    4) P2O5

    Ответ: №1, т.к. оксид серы (IV) является кислотным оксидом и может реагировать со щелочью

    NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O

    7. С водным раствором гидроксида калия реагируют

    1) алюминий

    2) медь

    3) натрий

    4) сульфат меди (II)

    5) сульфат натрия

    Ответ: 1, 4, т.к. Al - амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2KOH + 6h3O = 2K[Al(OH)4] + 3h3

    CuSO4 - растворимая соль, со щелочью дает осадок Cu(OH)2 синего цвета CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

    8. С разбавленным водным раствором серной кислоты реагируют

    1) алюминий

    2) медь

    3) оксид меди (II)

    4) хлорид калия

    5) хлорид бария

    Ответ: 1, 3, 5, т.к. Al - амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 3h3

    CuO - основный оксид, реагирует с кислотами CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O

    BaCl2 - растворимая соль, дает с серной кислотой белый осадок сульфата бария BaCl2 + h3SO4 = 2HCl + BaSO4

    9. С водными растворами каких веществ реагирует углекислый газ

    1) хлорид натрия

    2) карбонат натрия

    3) гидроксид кальция

    4) соляная кислота

    5) гидроксид натрия

    Ответ: 2, 3, 5, т.к. CO2 - кислотный оксид, он реагирует с растворами карбонатов с образованием кислых солей Na2CO3 + CO2 + h3O = 2NaHCO3

    Ca(OH)2 и NaOH - щелочи реагируют с кислотными оксидами Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O ; 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O

    10. С водным раствором гидроксида натрия реагируют

    1) алюминий

    2) хлор

    3) оксид железа (II)

    4) оксид серы (IV)

    5) серебро

    Ответ: 1, 2, 4, т.к. Al - амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3

    Cl2 - активный неметалл - галоген реагирует со щелочью и на холоду и при нагревании

    Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + h3O (холод)

    3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3h3O (нагрев)

    SO2 - кислотный оксид реагирует со щелочью SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

    11. С водным раствором азотной кислоты реагируют

    1) медь

    2) углекислый газ

    3) оксид магния

    4) серная кислота

    5) оксид алюминия

    Ответ: 1,3, 5, т.к. азотная кислота сильный окислитель, она реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя оксиды азота

    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

    MgO и Al2O3 - основный и амфотерный оксиды соответственно, они реагируют с кислотами с образованием соли и воды

    MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + h3O

    Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3h3O

    12. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

    1) аммиака

    2) бромоводорода

    3) карбоната калия

    4) хлорида натрия

    Ответ: №2, т.к. основные оксиды реагируют с кислотами

    FeO + 2HBr = FeBr2 = h3O

    dx-dy.ru

    Магний оксид: свойства, получение, применение

    Магний оксид нередко называют еще жженой магнезией или просто окисью магния. Это вещество представляет легкий и мелкий кристаллический белый порошок. В природе магний оксид встречается в виде минерала периклаза. В пищевой промышленности это вещество известно как пищевая добавка под кодом E530.

    Свойства оксида магния

    Химическая формула данного вещества: MgO. Это соединение практически не имеет запаха, в аммиаке и кислоте растворяется хорошо, в воде его растворимость при 30 °С составляет всего лишь 0,0086 грамм/100 мл, а в спирте оно и вовсе не растворяется. Молярная масса MgO - 40,3044 г/моль. При 20 °C его плотность равна 3,58 г/см³, температура кипения - 3600 °C, плавления - 2852 °C. Мелкокристаллический магний оксид химически довольно активен. Он способен поглощать углекислый газ с образованием соответствующего карбоната:

    хоть и медленно, но все же реагирует с водой, образуя при этом нерастворимое слабое основание:

    вступает в реакцию с кислотами:

    Прокаленный магний оксид свою химическую активность теряет. Также следует добавить, что этот порошок гигроскопечен.

    Получение оксида магния

    В промышленности данное соединение в основном получают посредством обжига. В качестве сырья используют такие минералы как доломит (MgCO3.CaCO3) или магнезит (MgCO3). Кроме того, жженую магнезию производят при помощи прокаливания бишофита (MgCl2 х 6h3O) в водяном паре, прокаливания Mg(OH)2 и прочих неустойчивых к температуре соединений Mg. В лабораторных условиях MgO можно получить при взаимодействии ее составных компонентов:

    либо посредством термического разложения некоторых солей или гидроксида:

    В зависимости от способа получения окиси магния принято выделять два основных вида этого соединения: легкая и тяжелая магнезия. Первый представляет собой бесцветный порошок, который достаточно легко вступает в различные реакции с разбавленными кислотами, в результате чего образуются соли Mg. Второй состоит из больших кристаллов природного или искусственного периклаза и отличается водостойкостью и более инертен.

    Применение оксида магния

    В промышленности это соединение используют для изготовления цементов, огнеупоров, в качестве наполнителя при производстве резины и для очистки нефтепродуктов. Сверхлегкий магний оксид применяют в качестве очень мелкого абразива, которым очищают поверхность. В частности, это используется в электронной промышленности. Кроме того, жженая магнезия широко применяется в медицине. Здесь MgO используют при нарушении уровня кислотности желудочного сока, возникающего из-за избытка соляной кислоты. Окись магния также принимают для нейтрализации активных веществ, случайно попавших в желудок. В пищевой промышленности MgO применяется в качестве пищевой добавки (код E530), которая препятствует комкованию и слеживанию. Жженая магнезия используется также и в спортивной гимнастике. Здесь этот порошок спортсмены наносят на руки для того чтобы контакт с гимнастическим снарядом был более надежным. Добавим еще, что оксид магния является абсолютным отражателем. Коэффициент отражения данного вещества в расширенной спектральной полосе равен единице и поэтому его вполне можно использовать в качестве эталона белого цвета.

    fb.ru

    Оксид магния - это... Что такое Оксид магния?

    Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз.

    Физические свойства

    Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

    Химические свойства

    Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2:

    Получение

    Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

    Применение

    В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

    В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

    В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

    Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

    См. также

    • Сульфат магния (лекарство)
    • Цитрат магния
    • Стекломагниевый лист

    Литература

    • Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5

    dic.academic.ru


    Смотрите также