Выделение золота из раствора йода

Способ извлечения золота из иодидных растворов

Добрый день, читатели! В этой статье вы найдете информацию об одном из самых сложных процессов в химии — растворении золота. С помощью моих советов вы сможете воссоздать тяжелейшую реакцию самостоятельно и без особых навыков!

Золото — довольно малоактивный металл. В природе чаще всего оно встречается в качестве соединений. Когда неопытный химик задается целью получить чистый драгметалл, сам собой возникает вопрос, в чем растворяется золото. Без растворения выделить его невозможно. Но найти вещество, которое вступит в сложную реакцию, — непростая задача, не зря ведь золото называют благородным металлам.

Подготовка к очистке

Прежде чем начать воздействие химическими веществами на изделие, необходимо его подготовить. Следует очистить золото от пыли и грязи. Использовать для этого абразивные пасты и щетки не рекомендуется: это может оставить царапины на поверхности металла, так как золото очень мягкое. Поэтому предварительно его необходимо замочить для того, чтобы грязь размягчилась и часть ее ушла сама, а остатки можно было легко убрать при помощи подручных материалов.

Приготовим мыльный раствор. Для этого берем воду с температурой около 60 градусов и добавляем в нее любое моющее средство. Это может быть шампунь, жидкость для мытья посуды или обычное мыло. Не используйте моющие средства, содержащие щелочь и кислоту.

Опустите в приготовленный раствор золотое изделие и оставьте там на несколько часов. Пос

Йодное выщелачивание золота — ПЛ-Люченте

Переработка хвостов обогащения россыпных месторождений золота (чёрных шлихов) йод-йодидными растворами

Задачей настоящего исследования являлась разработка технологии извлечения золота из черных шлихов применительно к мало-тоннажному производству в полевых условиях, обеспечивающей рентабельную эксплуатацию предприятия в экологически безопасном режиме.

В настоящее время остро стоит вопрос о переработке черных шлихов — продуктов шлихового обогащения рыхлых золотосодержащих отложений или измельченных пород. Данный материал относится к категории трудновскрываемых и не поддается классическим способам переработки.

Задача извлечения золота в данном случае может быть решена либо комбинацией тонкого или сверхтонкого помола с последующим гидрохимическим методом окислительного кислотного выщелачивания, в том числе автоклавного, либо термохимическим вскрытием сырья методом окислительного обжига с последующим выщелачиванием золота водным раствором подходящего реагента, в том числе цианированием.

Задачей настоящего исследования являлась разработка технологии извлечения золота из черных шлихов применительно к малотоннажному производству в полевых условиях, обеспечивающей рентабельную эксплуатацию предприятия в экологически безопасном режиме.

Предварительные исследования показали, что данный вид сырья не поддается цианированию даже при условии предварительного его кондиционирования обжигом. Малоэффективным оказалось и тиосульфатное выщелачивание. Ограничения возможности извлечения золота окислительным выщелачиванием растворами соляной кислоты с использованием азотсодержащих окислителей (растворами «царской водки») связаны с необходимостью поддержания высокой температуры (90 °С), замедленной кинетикой процесса и выбросами токсичных оксидов азота.

Использование в качестве окислителя хлора требует создания на месте специальных станций хранения баллонного хлора, токсичностью газа и необходимостью организации сложной системы газоочистки. Аналогичные ограничения существуют и для бромного выщелачивания. Применение других окислителей в настоящее время сдерживается ихдороговизной.

Интенсификация процессов путем использования тонкого или сверхтонкого помола требует применения энергоемкого и дорогостоящего измельчительного оборудования (мельницы, грохоты и т.д.).

Выходом из создавшегося положения может явиться использование йод-йодидных растворов. Из опубликованных литературных данных следует, что эффективность выщелачивания золота йод- йодидными растворами не уступает как системам на основе соляной кислоты, так и супомянутыми выше окислителями. Раствор йода в йодиде калия поддается электрохимической регенерации и может быть использован в обороте, процесс экологически безопасен. В настоящее время он может быть организован «в поле» на базе электрохимических установок института Бахира, позволяющих организовать производство йода и его повторное использование в процессе выщелачивания золота.

Недостатки йод-йодидной технологии связаны в основном с высокой стоимостью реагентов. Это требует тщательной промывки кеков после выщелачивания и выделения йода из сбросных растворов. Кроме того, разработка технологии йод-йодидного выщелачивания золота из черных шлихов требует минимизации расхода йода на окисление сопутствующих золоту примесей, что связано с отработкой условий предварительного кондиционирования шлиха. Для этого необходимы знания вещественно-минералогического состава сырья и форм нахождения в нем золота.

В. М. Бахир
Институт ИЭСиТ Витольда Бахира

Е. П. Бучихин
АО "ВНИИХТ"

К. Н. Нестеров
АО "ВНИИХТ"

И. А. Пальваль
ООО СП "ПЛ-Люченте"

Решению вышепоставленных задач посвящены исследования, приведенные в настоящей статье.

Статья о йод-йодидном выщелачивании в журнале «Золотодобыча»

Читать статью страницы 10-15

Наше видение развития йод-йодидного выщелачивания в России

обзор химикатов, способных растворить золото

Золото - крайне малоактивный металл. Даже в природе оно встречается, в основном, в виде самородков (в отличие от щелочных и щелочноземельных металлов, находящихся исключительно в составе минералов или других соединений). При долгом нахождении на воздухе оно не окисляется кислородом ( сей благородный металл ценят в том числе и за это). Поэтому найти, в чем растворяется золото, достаточно сложно, но можно.

Промышленный метод

При добыче золота из так называемых золотоносных песков приходится работать со взвесью примерно одинаково мелких частиц золота и песчинок, которые нужно отделить друг от друга. Можно сделать это с помощью промывания, а можно использовать цианид натрия или калия - разницы нет. Дело в том, что золото образует растворимый комплекс с цианид-ионами, а песок не растворяется и остается как есть.

Ключевым моментом в этой реакции является наличие кислорода (того, что содержится в воздухе, достаточно): кислород окисляет золото в присутствии цианид-ионов и получается комплекс. При недостаточном количестве воздуха или сама по себе без цианида реакция не идет.

Сейчас это наиболее распространенный способ промышленного получения золота. Конечно, до получения конечного продукта еще много стадий, но нас интересует конкретно этот этап: растворы цианидов - то, в чем растворяется золото.

Амальгама

Процесс амальгамации также применяют в промышленности, только уже при работе с рудами и твердыми породами. Суть его заключается в способности ртути образовывать амальгаму - интерметаллическое соединение. Строго говоря, ртуть в этом процессе не растворяет золото: оно остается в амальгаме в твердом виде.

При амальгамации идет смачивание породы жидкой ртутью. Однако процесс "вытягивания" золота в амальгаму долгий, опасный (пары ртути ядовиты) и малоэффективный, поэтому этот метод уже редко где применяют.

Царская водка

Есть много кислот, способных разъедать живые ткани и оставлять страшные химические ожоги (вплоть до летального исхода). Однако нет такой одиночной кислоты, в какой растворяется золото. Из всех кислот подействовать на него может только знаменитая смесь - царская водка. Это азотная и соляная (хлороводородная) кислоты, взятые в соотношении 3 к 1 по объему. Замечательные свойства этого адского коктейля обусловлены тем, что кислоты берутся в очень больших концентрациях, что сильно повышает их окислительную способность.

Царская водка начинает действовать с того, что азотная кислота начинает окислять сперва соляную, и в ходе этой реакции образуется атомарный хлор - очень реакционноспособная частица. Именно она идет на атаку золота и образует с ним комплекс - золотохлористоводородную кислоту.

Это очень полезный реактив. Очень часто золото хранят в лаборатории именно в виде кристаллогидрата такой кислоты. Нам же оно служит лишь подтверждением того, что золото растворяется в царской водке.

Стоит еще раз обратить внимание на то, что окисляет металл в этой реакции не одна из двух кислот, а продукт их взаимной реакции. Так что если взять, например, одну лишь "азотку" - известную кислоту-окислитель - ничего не выйдет. Ни концентрация, ни температура не смогут сделать так, чтобы золото растворилось в азотной кислоте.

Хлорка

В отличие от кислот, в частности хлороводородной кислоты, отдельные вещества могут стать тем, в чем растворяется золото. Широко известная бытовая хлорка - раствор газообразного хлора в воде. Конечно, обычным магазинным раствором ничего не сделаешь, нужны концентрации повыше.

Хлорная вода действует следующим образом: хлор диссоциирует на соляную и на хлорноватистую кислоты. Хлорноватистая кислота под светом разлагается на кислород и соляную кислоту. В таком разложении выделяется атомарный кислород: как и атомарный хлор в реакции с царской водкой, он очень активен и окисляет золото за милую душу. В итоге опять получается комплекс золота с хлором, как и в предыдущем способе.

Другие галогены

Кроме хлора, золото также неплохо окисляют и другие элементы седьмой группы таблицы Менделеева. В полной мере сказать о них: "то, в чем растворяется золото" - трудно.

С фтором золото может реагировать по-разному: при прямом синтезе (с температурой 300-400°С) образуется фторид золота III, который в воде немедленно гидролизуется. Он настолько неустойчив, что разлагается даже при воздействии плавиковой (фтороводородной) кислоты, хотя среди фторид-ионов ему должно быть комфортно.

Также действием сильнейших окислителей: фторидов благородных газов (криптона, ксенона) можно получить и фторид золота V. Такой фторид вообще взрывается при контакте с водой.

С бромом дела обстоят несколько проще. Бром в обычных условиях - жидкость, и золото неплохо рассеивается в его растворах, образуя растворимый бромид золота III.

С йодом золото также реагирует при нагревании (до 400°С), образуя йодид золота I (такая степень окисления объясняется меньшей активностью йода по сравнению с другими галогенами).

Таким образом, золото, несомненно, реагирует с галогенами, однако растворяется ли золото в них - спорное утверждение.

Раствор Люголя

На самом деле, йод (обычный йод I₂) в воде нерастворим. А растворим его комплекс с йодидом калия. Это соединение называется раствором Люголя - и он умеет растворять золото. Между прочим, им же часто смазывают горло болеющим ангиной, так что не все так однозначно.

Эта реакция также идет через образование комплексов. Золото образует с йодом комплексные анионы. Используется, как правило, для травления золота - процесс, при котором взаимодействие идет только с поверхностью металла. Раствор Люголя удобен в этом случае, потому что в отличие от царской водки и цианидов, реакция идет заметно медленнее (и реактивы доступнее).

Бонус

Говоря о том, что одиночные кислоты - это то, в чем золото не растворяется, мы немного соврали - на самом деле такие кислоты есть.

Хлорная кислота - одна из самых сильных кислот. Ее окислительные свойства чрезвычайно высоки. В разбавленном растворе они проявляются плохо, однако в больших концентрациях творят чудеса. При реакции образуется ее соль перхлорат золота - желтый и неустойчивый.

Из кислот, в каких растворяется золото, есть еще горячая концентрированная селеновая кислота. В результате также образуется соль - селенат золота красно-желтого цвета.

Проверка золота йодом: инструкция и дальнейшая очистка

Сегодня золото остается таким же ценным, как и столетия тому назад. Этим пользуются мошенники, которые занимаются его подделками. Чтобы не попасться на хитрые уловки и не купить фальшивку вместо драгоценного металла, выполняется проверка золота. Йодом или иными подручными материалами нужно знать, при этом, как правильно пользоваться, чтобы при необходимости отличить подделку от оригинала. Такую проверку можно осуществить даже в домашних условиях.

Инструкция

Наверное, у всех дома найдется такой препарат, как йод. Если же нет, то его легко можно приобрести в аптеке, так как для этого не требуется рецепт врача, и стоит он дешево. В медицине йод считается антисептиком. Однако, его используют и в других целях. Например, широко известен способ проверки золота средством – йодом, где он примеряется в роли индикатора, позволяющего определить подлинность металла. Однако препарат поможет только в распознании золота. Для других металлических изделий он не покажет истинный результат. Итак, решив попробовать данный способ, необходимо сделать следующее.

1. Берут золотое украшение. Обычно сомнения возникают в 583 и 585 пробе, так как у них оттенок может быть слегка красноватым, что может вызвать сомнения. Но он может быть связан и с наличием лигатуры в составе металла.
2. Затем изделие чуть-чуть шкурят с внутренней стороны. Это необходимо для того, чтобы пошла реакция с йодом. Чаще всего, для этого используют наждачку, хотя можно воспользоваться и иным абразивом.
3. Обмокнув в йоде ватную палочку, наносят его на золотое изделие в месте потертости. Не важно: маленькое или большое количество йода будет участвовать в реакции. Поэтому нужно постараться нанести лишь маленькое незаметное пятнышко. Реакция не увеличится и от размера места потертости, зато потом придется потратить больше усилий, чтобы отмыть его, а след от потертости может остаться.
4. Остается следить за реакцией. Если возникло пятно темного цвета, то украшение является подлинным. Оно точно изготовлено из драгоценного металла. Но если цвет остался прежним, то значит изделие не золотое, а бронзовое, медное или латунное. Химическая реакция происходит из-за того, что золото способно реагировать с галогенами. А йод именно таковым и является.

Другие способы

Для проверки можно использовать не только йод, но и другие вещества, такие, например, как ляписный карандаш, уксус, магнит. Поможет также и собственный слух. Многим известны эти способы. Поэтому, если йода в доме нет, то вполне можно воспользоваться ими в качестве альтернативного метода.

В ляписном карандаше присутствует серебро нитрата, которое выступает действующим веществом. Средство применяется в медицине с целью прижигания. С его помощью делается проверка, противоположная йоду. Золото – это единственный металл, который не вступит в реакцию с карандашом. Все остальные поменяют свой цвет. Однако, если изделие низкой пробы, то результат оказывается под вопросом.

В уксусе украшение достаточно подержать всего полминуты, в течение чего наблюдать за реакцией. На золото реагирования не произойдет. А вот другие металлы начнут окисляться. Но, если проба окажется меньше 750, то о достоверности также с трудом можно судить, как и в предыдущем случае.

Притягивание при помощи магнита покажет наличие в украшении большого содержания железа. Золото на магнит реагировать не будет. Однако, вместе с тем, такие металлы, как алюминий и медь, также не магнитятся. Потому эксперимент лишь покажет наличие или отсутствие железа.

Если у человека имеется хороший музыкальный слух, то он сможет отличить золото, так как это звонкий металл. Для этого его следует бросить на гладкую поверхность. Должна быть слышна вибрация, словно у хрусталя. Другие металлы, ударяясь о поверхность, издают грузный звук, который несколько режет слух. Но, конечно, этот метод нельзя назвать простым для обычного человека.

Способ очистки от йода

Выполнив проверку с использованием йода, затем может появиться другой вопрос о том, как избавиться от пятна на золотом изделии. Ведь, от йода, как мы выяснили, остаются темные пятна. Однако, не стоит переживать по этому поводу, так как особого труда в данном случае не потребуется. Зато можно быть уверенным, что украшение на самом деле золотое.

Со временем пятно исчезнет и само. Но если важно стереть его срочно, то можно воспользоваться одним из следующих способов очистки после проверки золота.  Растворы с использованием мыла или порошка в данном случае будут бесполезными, так как вещество устойчиво к ним. Поможет следующее.

1. Очистителем может выступать гипосульфит. Его применяют для проявления фото старым способом. Готовят жидкость следующим образом: берут одну ст. ложку закрепителя и разводят его в стакане воды комнатной температуры. Золотое изделие держат в этом растворе тридцать минут, а затем промывают под сточной водой и сушат.
2. Также поможет нашатырный спирт. Но перед использованием стоит учитывать, что он не всегда окажет желаемое действие. К тому же выветриваться запах будет долго, в течение 3 дней.
3. Можно воспользоваться и самым старым способом, который был известен еще нашим бабушкам и дедушкам. Для этого берут 70 г соды, 80 г извести и 20 г соли. Все компоненты перемешивают и растворяют в одном литре воды, куда затем помещают изделие из золота на полтора часа.

Стоит запомнить и о том, что проверка золота на подлинность с использованием йода подходит лишь тогда, когда оно сделано из цельного металла. В случае, если изделие позолоченное, способ также укажет на подлинность только если соответствующий слой не будет стерт. К тому же так украшение можно испортить. Поэтому лучше не рисковать, и отнести его мастеру.

Очистку возможно делать у ювелира так же как и проверку. Естественно, дома все это делают бесплатно. Однако результат может оказаться недостоверным, а в процессе процедур есть риск порчи украшения. С другой стороны, обратившись к ювелиру, можно не только подтвердить подлинность изделия, но и узнать пробу имеющегося сплава. У специалиста достоверный результат будет определен всего за несколько минут. Когда-то для этого требовалось сделать спилы или надрезы на внутренней стороне. Однако, сегодня проверка осуществляется без нарушения целостности украшения. Метод заключается в определении плотности золота и хим. реакций. После проверки у специалиста получают документ, в котором указывается информация о том, имеется ли в украшении золото или нет.

Как проверить подлинность в магазине

Не всегда у людей есть возможность воспользоваться домашними методами проверки или нести его к ювелиру. Например, нужно точно знать, как идентифицировать золото при покупке в магазине. Если изделие приобретают на территории России, то на нем должна быть проба и буква того, кто ставит клеймо. Если этого нет, то говорить о легальном золоте не приходится. Скорее всего, это бижутерия. Качество золотого украшения в разных странах отличается. Поэтому, когда его покупают в других странах, то помимо пробы обязательно нужно обращать внимание и на другие характеристики.

1. Полировка должна быть блестящей.
2. Покрытие и напыление сделано равномерно, а цвет одинаковый.
3. Если в изделии имеется камень, то он крепко вставлен.
4. Все единицы имеют свою бирку из белой плотной бумаги, в которой находится отверстие с протянутой нитью. Здесь указаны сведения о товаре: его вес, проба, изготовитель, название, юридический адрес.

Понять наличие примесей можно визуально по цвету изделия. Белый цвет образуется при помощи серебра и платины, желтый – серебра и меди, красный говорит о том, что в сплаве преобладает медь, зеленый получается в результате соединения серебра, меди и кадмия, а серый оттенок приобретается при наличии стали. Приобретать подобный товар по интернету не рекомендуется, так как в этом случае есть большой риск подделки.

Заключение

Таким образом, решив использовать реактивы для проверки золота, надо понимать достоверность того или иного средства, а также последствия. Так, используя йод, можно быть уверенным в результате, но при этом, следует быть очень осторожным, чтобы не испортить украшение.

Как проверить золото йодом? 11 фото Реакция золота 375 и другой пробы, что будет, если капнуть йод в домашних условиях

На сегодняшний день золото остается одним из самых ценных металлов на рынке, поэтому ежедневно возрастает число случаев продажи поддельных ювелирных украшений. Благо современные технологии позволяют определять подлинность того или иного золотого изделия очень точно и быстро. Однако бывают такие ситуации, когда идти в специальный сервис нет времени или возможности, тогда вы можете определить подлинность золота и в домашних условиях.

Для чего это необходимо?

На самом деле большинство способов позволит вам довольно точно определить, настоящее перед вами золото или все-таки подделка. Это поможет вам сэкономить и время, и деньги. Одним из таких способов является проверка йодом. При такой проверке он влияет на химические соединения изделия и оказывает реакцию.

Проверять золото йодом очень удобно, так как только этот металл вступает в такую реакцию. После нанесения вещества на ювелирное изделие на настоящем золоте появится темное пятно, оно может немного отличаться по цвету у разных проб, к примеру, у 375 пробы это темно-зеленое пятно, а у 585 пробы цвет следа темно-коричневый. Однако это в любом случае будет темное пятно.

Если же изделие никак не реагирует на йод или остается светлое пятно, тогда перед вами какой угодно металл, например медь или бронза, но не золото.

Процедура проверки

Важно! Для начала следует знать, что для этого способа проверки не подходят изделия с драгоценными камнями.

Если вас заинтересовал такой способ проверки, тогда вам придется приобрести несколько вещей:

• йод;
• ватная палочка или спичка с ваткой (губкой) на конце;
• небольшой кусок наждачной бумаги или любой другой абразив;
• если вы проверяете маленькие детали или элементы украшения, вам понадобятся лупа (чтобы заметить чернение) и пинцет.

После подготовки всего необходимого процесс проверки в домашних условиях займет у вас не более 5 минут.

1. Для начала возьмите само изделие. В данной проверке абсолютно не играет роли «возраст» золота и срок последней его очистки. Чаще всего проверяют на подлинность золото 585 пробы, так как в некоторых случаях украшения из него имеют необычный красноватый оттенок, но это совсем не значит, что изделие поддельное. Тут дело в том, что в сплав добавляют довольно много лигатуры.
2. Затем нужно слегка потереть украшение с внутренней стороны для более точной реакции с йодом. Роли здесь также и не играет размер «протертого» места, поэтому постарайтесь пространство взаимодействия сделать не очень большим и менее заметным.
3. Далее при помощи ватной палочки или другого приспособления надо нанести небольшое количество йода на протертое место. Не старайтесь нанести вещества много – так реакция, конечно, будет выражена более ярко, но вам это пятно еще и выводить.
4. Ну и теперь только остается ждать реакции металла. Если место, куда вы капнули йодом, темнеет или, вообще, чернеет, значит, перед вами подлинное золото. Если вещество оставляет след, но не темный, а светлый, или же не окрашивает место взаимодействия вовсе, значит, перед вами какой-то из других металлов, а может и вовсе не металл.

Как избавиться от пятна?

Если вы определили, что ваше золотое изделие действительно подлинное, перед вами встает еще один вопрос о том, как же теперь избавиться от этого темного пятна. На самом деле сделать это так же легко, как и проверить золото йодом. Вообще, это пятно исчезает и самостоятельно со временем, но если вам нужно убрать его срочно, то вы можете воспользоваться одним из способов. Начнем с того, что пятно убрать не получится при помощи порошка или мыльного раствора.

Известь и сода

Самым старым и проверенным уже несколькими поколениями является способ очистки известью, содой и солью. Вам необходимо взять 80–90 г извести, 30 г соли и 70 г соды. Все это нужно замешать в 1 л воды. А затем опустить в эту воду изделие из золота примерно на 1 час.

С помощью нашатырного спирта

Некоторые используют метод очистки золота от пятна при помощи нашатырного спирта, однако здесь есть ряд минусов.

• уксус не всегда идеально удаляет пятна, в некоторых случаях след все равно остается.
• держать золото в нем нужно довольно долго, чтобы получить хороший результат.

Ну и запах после нашатыря сохранится в квартире еще около трех дней.

Уксус

Еще вам может помочь уксусная эссенция или просто столовый уксус. При использовании этого метода следует защитить все открытые участки кожи и глаза, так как вещество может спровоцировать химический ожог. Далее возьмите кусок ваты или ватный диск, смочите его в эссенции и натирайте пятно до того момента, пока оно полностью не исчезнет. Затем промойте золото в обычной воде и хорошо высушите.

Гипосульфит

Также для очистки можно использовать специальное вещество – гипосульфит, приобрести его можно в любой аптеке. Для очистки размешайте 1 столовую ложку гипосульфита в стакане теплой или прохладной воды. В этот раствор опустите украшение на полчаса-час. Затем промойте в воде и высушите.

Coca-Cola

Еще одним проверенным временем способом очищения является погружение изделия с пятном от йода в емкость с Coca-Cola. Помимо устранения пятна, вы еще получите очистку самого изделия от грязи и жира. Если пятно никак не удается устранить, не стоит отчаиваться, вы всегда можете отнести украшения к специалистам. Мастера из ювелирных салонов могут убрать это пятно при помощи специальных современных средств всего за пару минут.

Также следует знать, что проверять изделие йодом следует только в том случае, если украшение сделано из цельного сплава металла. Позолоченное украшение успешно проверить вряд ли получится, так как во время ошкуривания вы можете просто стереть слой позолоты и тогда изделие нужно будет нести в сервис на дополнительную процедуру золочения. Поэтому перед проверкой посмотрите на бирку изделия или просто сразу отнесите украшение к специалисту.

Хоть способ проверки золота йодом является одним из самых точных и быстрых в домашних условиях, но 100% достоверности результата вы не получите. Поэтому, если вам нужна гарантированная оценка изделия, отнесите его мастеру.

А чтобы не задумываться о поддельности изделия, покупайте их в сертифицированных магазинах, которым вы доверяете, и где украшения проверяют мастера.

О том, как проверить золото йодом в домашних условиях, смотрите в следующем видео.

Как йодом проверить золото самостоятельно?

В современном мире золото все так же остается ценностью, как и много лет назад. Поэтому неудивительно, что появляется много подделок под золото. Чтоб не попасть в неприятную ситуацию, когда вместо драгметалла вам продадут подделку, нужно уметь проверять подлинность золота. Это можно сделать даже в домашних условиях с помощью подручных средств. Тем, кто любит приобретать золотые изделия, нелишним будет узнать, как йодом проверить золото.

Процедура проверки йодом

Наверняка у вас дома есть этот препарат. В любом случае его можно купить в аптеке, йод продается в свободном доступе. В медицине он выступает в роли антисептика, но вот в ювелирном деле йод играет роль индикатора подлинности. Проверять йодом можно только золото, с другими металлами эта процедура бесполезна.

Если проверка подлинности таким способом вам интересна, то купите препарат и приготовьтесь провести несколько нехитрых манипуляций, в ходе которых вы и узнаете, золото это или нет:

• Возьмите изделие из золота. Абсолютно не важно как давно оно было изготовлено и как давно чистилось. Чаще всего проверяют на подлинность 585 и 583 пробу, поскольку внешний вид такого украшения может иметь красноватый оттенок и люди сомневаются в подлинности украшения. Оттенок появляется из-за большого количества лигатуры в сплаве.
• Далее нужно слегка ошкурить изделие на его внутренней стороне. Достаточно незначительно снять верхний слой, чтоб получить реакцию с йодом в дальнейшем. Сделать это можно с помощью любого абразива, лучше всего потереть изделие наждачной бумагой.
• С помощью ватной палочки капните йодом на золото или просто нанесите вещество на украшение в протертом месте. От размеров этого места реакция не зависит, поэтому старайтесь сделать его как можно меньше и незаметнее. Если вы нанесете больше йода на изделие, реакция не станет более выраженной, а вам потом придется отмывать украшение от йода.
• Следите за реакцией изделия. Если на нем появилось темное пятно — это значит, что изделие подлинное, сделано из драгметалла, проверка золота прошла успешно. А вот если реакции не произошло, значит, у вас в руках находится медь, бронза или латунь. Происхождение химической реакции объясняется тем, что золото реагирует с галогенами, которым и является йод.

Кроме йода, в домашних условиях можно проверить подлинность золота с помощью таких веществ:

• уксус;
• ляписный карандаш;
• магнит.

Как определить золото этими веществами знают многие, поэтому в случае отсутствия йода легко найти альтернативу в виде других методов проверки.

Как очистить изделие от пятен йода?

Еще некоторые вопросы возникают потом, после проверки на подлинность. Особенно интересует вопрос, как очистить золото от йода? Дело в том, что йод оставляет следы на изделии в виде темных пятен. Размер пятна зависит от количества йода, нанесенного при проверке. Но избавиться от них не составляет труда, зато вы точно будете уверены в том, что держите в руках настоящее золото, а не другие сплавы.

Пятно от йода само исчезает со временем, особенно если оно небольших размеров, но иногда его нужно стереть быстрее. Для этого существует несколько методов, позволяющих убрать пятна на золоте и почистить изделие в целом:

• Слабые растворы с порошком или мылом не помогут, поскольку пятно довольно устойчивое к ним.
• В качестве очистителя используйте гипосульфит. Это вещество, которое используется при проявке фотографий старым методом, еще называется закрепителем. Способ приготовления раствора: 1 столовая ложка закрепителя на стакан теплой воды. Держать изделие в растворе следует в течение получаса, после чего нужно промыть его под водой и высушить.
• Раствор с нашатырным спиртом также может избавить от проблемы. Но учтите, что способ не всегда может сработать, и к тому же запах нашатыря будет выветриваться в течение трех дней. Поэтому данная методика не поможет решить вопрос, как очистить золото от йода, в короткие сроки.
• Самый старый метод очистки заключается в смешивании 80 граммов извести с 70 граммами соды и 20 граммами соли. Этот порошок разводится в 1 литре теплой воды, украшение в растворе следует держать примерно час-полтора.

Проверка золота йодом подходит только в том случае, если изделие изготовлено из цельного сплава металла. Если украшение позолоченное, то проверка также окажется положительной, в том случае если вы не сотрете полностью слой позолоты. А можете просто повредить изделие, после чего придется заказывать у ювелира повторную процедуру золочения. Поэтому перед тем как проводить проверку, посмотрите на бирку изделия или не рискуйте, а просто отнесите кольцо мастеру.

Лучше всего проводить процедуру очистки у ювелира. Там же можно и повести процедуру проверки. Конечно, домашние способы дешевле, но они более трудоемкие и недостоверные.

Если вы хотите подтвердить подлинность золота в изделии, стоит обратиться в мастерскую ювелирных изделий и попросить определить вид металла и даже пробу сплава. Это решается за несколько минут. Раньше делали спилы и надрезы изделия на изнаночной стороне. Но сейчас аппараты определяют все показатели без вмешательства в целостность изделия. Делается это с помощью определения плотности металла и химических реакций. После прохождения процедуры вы получите документ, подтверждающий наличие или отсутствие золота в изделии.

Йодное выщелачивание для растворения золота

1. Способ извлечения золота из материала, содержащего золото, включающий:

(а) контактирование материала с выщелачивающим агентом, содержащим раствор, в котором растворен элементарный йод, посредством добавления йода к выщелачивающий агент, пропускающий выщелачивающий агент через руду, содержащую восстанавливающий йод материал, позволяющий йоду реагировать с указанным восстанавливающим йод материал с образованием йода, и последующее добавление большего количества элементарного йода к этому же выщелачиванию, после чего большее количество йода растворяется в результате реакции с йодом, все при практически полном отсутствии добавленных катионов для ускорения растворения йода с целью окисления элементарного золота до ионного золота и для образования комплекса с ионным золотом, таким образом поддерживая золото в растворе; и

(b) извлечение золота из беременного выщелачивающего агента.

2. Способ по п.1, в котором золотосодержащий материал выщелачивают на месте.

3. Способ по п.1, в котором процесс растворения йода повторяют до тех пор, пока общая концентрация йода в выщелачивателе не станет от 1 до примерно 20 г / л.

4. Способ по п.1, в котором материал, восстанавливающий йод, представляет собой минеральный сульфид.

5. Способ по п.4, в котором соединения, восстанавливающие йод, включают марказит.

6. Способ по п.1, в котором золотосодержащий материал выщелачивают способом кучного выщелачивания.

7. Способ по п.1, в котором золотосодержащие материалы выщелачивают с помощью процесса выщелачивания с перемешиванием.

8. Способ по п.2, в котором желаемую концентрацию окисленного йода в выщелачивающем средстве поддерживают путем электрохимического повторного окисления избытка йодида в отработанном выщелачивателе с использованием электрохимической ячейки, использующей концентрированные соли грунтовых вод из горного водоносного горизонта для обеспечения окисляющих анионов для процесс.

9. Способ по п.8, в котором электрохимическая ячейка состоит из анодной полуячейки, через которую пропускают отработанный выщелачивающий агент, и катодной полуячейки, через которую проходит токопроводящая вода, и где i

Раствор для осаждения золота из раствора HAuCl4

тема 34532

Обсуждение началось в 2005 г., но продолжаются до 2019 г.

В. Уважаемый сэр,

Моя техническая проблема - как осадить золото из раствора HAuCl ₄ . Мы извлекаем золото из опилок, закрепки, сточных вод, расходных материалов, используемых в производстве, наждачной бумаги и щеток с производственных цехов.

Мы растворяем вышеупомянутую среду в растворе царской водки и при фильтрации осаждаем его раствором под названием AURO8032, доступным на местном уровне, который имеет фактор pH 8-9 и выделяет белые пары при открытии банки.Также раствор сильно пахнет аммиаком.

Когда мы выливаем осадок в раствор HAuCl ₄ , раствор становится черным, выделяя желтый шип в растворе. Через несколько секунд вы практически можете увидеть большой коричневый губчатый шар, похожий на осаждение золота, и как только все золото в растворе выпало в осадок, в растворе наверху появляется много белой пены, что указывает на конец осаждения.

Даем раствору отстояться в течение ночи и извлекаем из него золото, промывая его водой.

Хотя я знаю, что метабисульфит натрия, сульфат железа, S0 ₂ , медь, может осаждать золото. Но с этими химическими веществами требуется целый день, а с AURO 8032 - всего несколько минут, и осадки закончились. Какое могло быть это решение? он чрезвычайно эффективен и не содержит остатков золота в растворе. Оставшийся раствор становится темно-синеватым и зеленоватым, и я всегда получаю золото 999,99 пробы с этим раствором при осаждении.

Я также был бы признателен, если бы вы дали мне рекомендации и пошаговые инструкции по доработке Platinum.

Я также ищу книги Си М. Хока и других хороших авторов. Я бы хотел купить эти книги, если они есть в продаже.

Жду вашего скорейшего ответа;

С уважением,

----
Ред. примечание: одним из источников книги Хока является Amazon =>

A. Вы используете гидразингидрат для осаждения золота. Не добавляйте мочевину в раствор хлорида золота.

A. Уважаемый господин! Ваш продукт, скорее всего, содержит гидразингидрат 64 или 85% (жидкий) или гидразин 2HCl (твердый). Он хорошо работает с ваннами для кислотного золочения, но не работает с ваннами на щелочной основе CN. Будьте осторожны: несмотря на запах аммиака, он канцероген и токсичен для рыб и людей. Он также восстанавливает соли платины до металлической Pt в сильно щелочной среде (pH> 10).

С уважением: Ричард Майкл Гразул и Бхупеш Мулик,
Большое спасибо.Было здорово получить от вас ответ. На этой неделе попробую упомянутый раствор от осадков.

В. Еще я хотел бы знать, как осаждать платину из раствора царской водки !.
Во-вторых, почему я не должен добавлять в раствор мочевину, поскольку это помогает удалить азотные пары из раствора для нейтрализации перед осаждением с помощью гидразингидрата? (64% или 85%?)

Можно ли смешивать HCl и гидразин гидрат напрямую?
Или есть процесс такой же?

Еще раз благодарим за добрый жест.....

аффил. link
Очистка отходов драгоценных металлов
по Hoke
из
Abe Books
или

A. Привет, я бхупеш мулик
Разбавил гидразингидрат пятью частями воды, то есть 1: 5. Затем вы добавляете его в раствор хлорида золота. Вы можете получить точное значение, проверив свой уровень pH хлорида золота.

Q.Осадите золото из царской водки. Я инвестирую в золото, выпадающее из царской водки. Я знаю метабисульфит натрия, сульфат железа. Но я хочу узнать больше о гидразингидрате, SO2, формальдегиде, гидрохиноне и щавелевой кислоте. [аффил. ссылка на информацию о продукте в Rockler]. Моя компания начнет использовать процесс царской водки для аффинажа золота; Можете ли вы дать мне ответ о том, когда я должен использовать осадитель для лучшего очищения?

Катализатор для анализа золота? Несколько дней назад я начал использовать ИСП-МС для анализа золота.Я хочу узнать, влияет ли какое-то золото на мой результат. Если мне нужно использовать катализатор для анализа. Для анализа использую раствор царской водки.

В. Я - НОВЫЙ ИСПОЛНИТЕЛЬ ЗОЛОТА, Я ХОЧУ ПОЛУЧИТЬ СОВЕТЫ НА НЕКОТОРЫЕ ИЗ МОИХ КОНЦЕНТРАТОВ, КОТОРЫЕ Я ОБРАБОТАЛ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МОЕГО МИКРОВОЛНОВОГО СТОЛА. Во-первых, БУДЕТ ОЧЕНЬ ЦЕНИТ, ЕСЛИ ВЫ СМОЖЕТЕ СКАЗАТЬ ФАКТИЧЕСКИЙ ЦВЕТ КОНЦЕНТРАТА; Я БЫЛ ТАБЛИЦЫ РУДЫ ИЗ РАЗЛИЧНЫХ ВЕН, И БУДЕТ ОЧЕНЬ НУЖНА НЕКОТОРЫЕ ПОМОЩИ ПРИ МЕТОДЕ ВЫЩИЩЕНИЯ AQUA REGIA.ОГРОМНОЕ СПАСИБО, ЕСЛИ ВЫ МОЖЕТЕ СОВЕТОВАТЬ ИЛИ ОБУЧИТЬ МЕНЯ ПО ЭТОМУ ВОПРОСУ
JIMI

Q. Уважаемый сэр, я хочу знать процесс аффинажа золота из царской водки шаг за шагом.

13 февраля 2008 г. A. Привет, кузен Мохаммад. Пракаш назвал хорошую книгу "Очистка отходов драгоценных металлов: золото, серебро, платиновые металлы" Ч.М. Хок, если вы хотите знать всю эту обширную тему. Еще одна хорошая работа - «Восстановление и рафинирование драгоценных металлов» C. W. Ammen . => После получения такой книги, если вы можете вернуться с конкретными вопросами, на которые можно ответить в нескольких абзацах, читатели этого форума могут помочь вам с этим. Но сжать тему, занимающую целые полки в библиотеках до параграфа, не получится :-) Удачи и спасибо! Тед Муни, П.E. finish.com - Пайн-Бич, Нью-Джерси Стремление к жизни Алоха

В. Я СНИЗИЛ КИРПИЧ АЛЮМИА ДО ЖИДКОСТИ, ИСПОЛЬЗУЯ ВОДОРОДНУЮ КИСЛОТУ ПРИ НИЗКОМ НАГРЕВАНИИ. РЕЗУЛЬТАТ - ХЛОРИД ВОДОРОДА, КИРПИЧ, СОДЕРЖАЩИЙ ДРАГОЦЕННЫЙ МЕТАЛЛ, Я ДИСТИЛЛИРОВАЛ ХЛОРИД ВОДОРОДА В СТЕКЛЯННЫЙ КОНТЕЙНЕР, И НА ДНЕ КОНТЕЙНЕРА НАХОДИТСЯ ЧЕРНОЕ ВЕЩЕСТВО. БУДЕТ ЭТО ЧЕРНЫЙ ПЛАТИН ИЛИ ЧЕРНЫЙ РОДИЙ? И ЕСЛИ ДА, КАК Я МОГУ ДОБАВИТЬ ЕГО В СОЛЬ ИЛИ ЕСЛИ ЕГО ПЛАТИН И РОДИЙ, КАК Я РАЗДЕЛАТЬ ДВОЙ, ТОГДА ИХ ПОЛУЧИТЬ В СОЛЬ? СПАСИБО, ДЭВИД

Q.Я провел небольшое исследование по выделению золота из раствора царской водки.
Я использую 3 HCL + 1 азотную кислоту для приготовления царской водки.
Дайте ему поработать 1 ночь или просто нагрейте его некоторое время, чтобы сократить процесс.
Отфильтруйте раствор и нейтрализуйте его мочевиной или просто нагрейте, пока не испарится весь азот. Будьте осторожны, чтобы не потерять драгоценный металл во время нагрева. Проверьте pH.
Осаждение золота с помощью метабисульфита натрия / цинка.

Вы можете использовать вышеуказанный метод для любого источника, содержащего золото.
Мне нужна услуга по выделению платины из раствора. Стоит ли использовать сальмиак?

С уважением,

----
Ред. примечание: «Салмиак»? Извините, это слово не звучит знакомо. Возможно, это то же самое, что и «нашатырный спирт»?

В. Я покупаю золотой лом на рынке, гранулирую его и перевариваю для переваривания царской водки. Избыток азота в растворе золота доводится добавлением мочевины до точки, когда мочевина больше не реагирует.Затем я использую чистую S0 ₂ для осаждения золота. но я не получаю полного восстановления. Я получаю только 75%. остальное я должен пройти курс лечения метабисульфитом. мой вопрос;

Почему у меня сначала не получается полное восстановление с S0 ₂ ?

А. В ответ на д. bhatta
Чтобы выпустить больше%, вы должны медленно нагреть раствор до кипения, чуть ниже 200 ° F (не кипятить). Подождите не менее 1 часа перед фильтрацией, повторно профильтруйте.Также рассмотрите ваш ct / in (?) По сравнению с ct / out (24K).
Если Pt находится в растворе, вы хотите сначала отказаться от этого, так же как и с NH ₄ Cl. Надеюсь это поможет.

Две другие вещи,
1) Na ₂ SO ₄ лучше для отбрасывания золота (свободные электроны
, большая реактивность)
2) Остаточный раствор через 24 часа после отбрасывания последнего из Pt
Он выпадает сам, фильтр и копите.
Поможет оплатить ваши химикаты.
Если вы продаете свою Pt, принесите ее с собой
некоторые покупатели попытаются сказать вам, что ваша Pt составляет 10% It
Таким образом вы можете сказать, что это Pt, а это оно, и получить полную стоимость
за вашу Pt.

В. Уважаемый господин:
Я увлекаюсь аффинажем золота, после различных этапов получения золотого шлама у меня осталась жидкость ярко-синего, а иногда и ярко-зеленого цвета. Вы можете мне сказать, что это такое? Это невостребованное серебро, платина, палладий или родий?
Что означают разные цвета? И если да, то как мне их вернуть? Спасибо

А.Я попробую зеленый синий вопрос.
Яркий почти неоновый зеленый цвет - это нормальный цвет использованного (или почти пустого) раствора. Я тестирую с помощью испытательной жидкости на основе аммиака, чтобы убедиться, что я что-то пропустил, но делаю это в стороне в тестовой посуде. Если золото все еще присутствует, он выигрывает. аммиак превращает ваш раствор в голубой. Металлы группы
Pt обычно делают раствор мутным до тех пор, пока он не упадет.
У кого-нибудь еще есть другие идеи?

BTW Aqua Regia следует профильтровать перед регулировкой pH и сразу после нее.
Если серебро и / или пара других неприятных нерастворимых сплавов попадут в дальнейший процесс, вы рискуете создать фульминат серебра (плохой материал, очень нестабильный аналог нитро при сухом или сухом нагреве)
2 простых фильтрования могут сэкономить много горе.

В. Я недавно начал извлечение золота в небольших масштабах, я растворил печатные платы в растворе царской водки, но теперь я потерялся. Я хотел бы восстановить золото в растворе, но это кажется слишком опасным для такого любителя, как я.Итак, существует ли БЕЗОПАСНЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ ЭТОГО или мне нужен урок химии, и могу ли я безопасно утилизировать раствор? Любая помощь будет принята с благодарностью.

A. Просто краткая информация. Я знаю, что владельцу / оператору очень не нравится "переработка золота" :) Я вижу их точку в завершении, а не в финансировании.

Я скажу, что вы используете форму гидразина или, что более вероятно, гидроксиламина - HCl. HCl обычно нейтрализуют КОН или NaOH до pH 7.Гидразин - ракетное топливо. Ему спонтанно приписали 3 взрыва на заводе. Это не загрязнитель.
Гидразин - это N2h5 с сульфатом или HCl.
Гидразин - это Nh3OH-HCl.

Для моего приложения нет сравнения. Я перепробовал все вяжущие и восстановители. Кh3OH выигрывает. Идет песочный дождь. Для его использования требуется немного химии. Я снимаю золото на основе йода аммония / йода. Не пытайтесь, если у вас нет ученой степени. немного облажались, и вы сделали чувствительную к прикосновению взрывчатку! Я скажу, что он удаляет все драгоценные металлы, включая родий.3 минуты, чтобы очистить золотую пластину MilSpec. Раствор регенерируют и повторно используют с h302. 1 галлон (3,7 л) полоски около 4 тройских унций против цианида, который составляет 0,7 тройских унций, это делается в присутствии буфера. pH от нейтрального до слабощелочного. Не горит, не токсичен и "НЕ ТРЕБУЕТ" вытяжного шкафа.
Самое приятное то, что неблагородные металлы практически отсутствуют. До этого я ненавидел все, что было никелем и медью. :)

Просто помните, будьте осторожны,
Найдите подходящий форум, чтобы присоединиться,
и всем тем из вас, кто быстро разбогатеет, запустите лабораторию в гараже, наберите - у вас 50 мензурок с ведьмами варится и застряли...Это не твоя вина. ХОРОШАЯ нехватка информации абсурдна. Первое, что делает человек, - это гуглит золото. Подходит царская водка, они бегут к лаборатории и по колено в ней.

Хотя вы не хотите предоставлять информацию по теме, я считаю, что вы обязаны улучшить перенаправление. У меня есть книга Хока. и хлопок, и все остальные. Все они читают нормально, если ты это делал раньше ... Дело в том, что книгу никто покупать не будет. Они хотят пользоваться Интернетом.Они хотят общаться с другими. почему, что, как? Хок, скорее всего, мертв, и он недоступен для электронной почты.
Найдите ответственный форум по переработке, который вы можете представить как услугу себе и другим.
Извините, если наступил на цыпочки.

Привет, Дон. Да, основное внимание на этом сайте уделяется обработке металлов, но у нас есть десятки статей об обработке драгоценных металлов и множество полезных и знающих специалистов.

Мы разместили сотни полезных ответов на этой и других страницах, посвященных переработке, и мы, безусловно, ценим вашу, но я не понимаю вашу жалобу о "не финансировании". Кроме того, пожалуйста, не включайте сквернословие ad hominem; это нежелательно на любом сайте .

Запрашивающий специально спросил , где он мог бы купить книгу Хока, но вы настаиваете, что «никто не собирается покупать книгу. Они хотят использовать Интернет», поэтому я не должен был ему отвечать :-)

Люди должны иметь книги и авторитетных материалов! Можете ли вы представить себя в качестве свидетеля после того, как кто-то был искалечен или убит в результате несчастного случая (был там несколько раз), и пытаетесь оправдать то, что вы не верите в книги, поэтому вы продолжили на интернет-форуме советы незнакомцев, которые, возможно, даже были размещение с вымышленными именами?

С уважением,

Тед Муни, П.E.
finish.com - Пайн-Бич, Нью-Джерси
Стремление к жизни Алоха

---

29 января 2009 г.

А. Уэс Коверт: Поскольку вы новичок в аффинаже золота, вы можете попробовать www.goldrefiningforum.com. Очень хорошо осведомлен. Замечательные люди и много ответов. B

Бен Петерс,
- Э. Флэт-Рок, Северная Каролина,

---

, 6 августа 2009 г.

A. Источником информации, который вы ищете, является goldrefiningforum.com.

На этом сайте есть темы о золоте и других драгоценных металлах, таких как электронный лом, руда и старые ювелирные изделия.

Конечно, там была подробная информация о доработке.

На этом сайте безопасность - большая тема.

На сайте есть что почитать, и, как правило, лучше прочитать и перейти по ссылкам на них, прежде чем задавать вопросы (особенно длинные сложные вопросы, ответы на которые можно получить, если вы сначала просто прочитаете соответствующие темы). Вопросы по одному пункту о том, что вам не совсем понятно, лучше всего получать, и на них обязательно будут даны ответы.

Я новичок в добыче и переработке золота, и Форум по переработке золота - лучший сайт, который я нашел для безопасного изучения этого материала.Кроме того, они помогают определить, какие химические вещества были бы наиболее экономичными для ваших конкретных применений.

Удачи.

Eethr Don
- Окленд, Калифорния

---

15 августа 2009 г.

Привет, Eethr. Ваша рекомендация goldrefiningforum.com определенно не проблема; это уже предлагалось прямо над вашим сообщением, а также много раз на этом сайте. Мы предлагаем всю возможную помощь, не утверждая, что наше освещение темы лучше или хуже, чем на другом сайте.

Но, пожалуйста, постарайтесь внести хотя бы немного технического содержания в свои сообщения. Во-первых, ссылки портятся, и мы не любим ничего, кроме отвлечения внимания и разочарования, связанных с неработающими ссылками, если это произойдет. Во-вторых, не всем нравится каждый форум - вы можете видеть, что некоторым нравится этот, а другим нет :-)

Еще раз спасибо!

С уважением,

.

Извлечение золота и / или палладия из йодно-йодного травильного раствора

Заявлено следующее:

1. Способ извлечения золота и палладия из водного раствора йодида калия-йода для травления, который включает:

доведение раствора для травления до сильно щелочного pH для получения щелочного раствора и осаждения металлического золота из травильный раствор;

добавление боргидридного соединения к щелочному раствору для осаждения палладия из полученного щелочного раствора; и

удаление осажденного металлического золота и палладия из полученного щелочного раствора.

2. Способ по п.1, в котором раствор для травления доводят до pH порядка по меньшей мере 12,5.

3. Способ по п.1, в котором раствор для травления доводят до сильно щелочного pH путем добавления гидроксида калия.

4. Способ по п.1, в котором:

борогидридное соединение, которое добавляют к щелочному раствору, представляет собой борогидрид калия.

5. Способ по п.4, в котором:

добавление борогидрида калия к щелочному раствору прекращают, когда раствор по существу образует прозрачный супернатант.

6. Способ по п.4, который дополнительно включает:

измерение падения напряжения на паре электродов, вставленных в щелочной раствор, при добавлении боргидрида калия в раствор; и

прекращение добавления боргидрида калия к щелочному раствору, когда падение напряжения на электродах изменяется от постоянного уменьшения значения до резкого уменьшения значения, указывая на то, что практически весь палладий в растворе выпал в осадок из раствора.

7. Способ по п.1, в котором:

добавление боргидридного соединения к щелочному раствору прекращают, когда раствор по существу образует прозрачный супернатант.

8. Способ по п.1, который дополнительно включает:

измерение падения напряжения на паре электродов, вставленных в щелочной раствор, при добавлении боргидридного соединения к раствору; и

прекращение добавления боргидридного соединения к щелочному раствору, когда падение напряжения на электродах изменяется от постоянного уменьшения значения до резкого изменения значения, что указывает на то, что практически весь палладий в растворе выпал в осадок из раствора. .

9. Способ регенерации водного раствора калия

.

Решения

Решения

---

Like Dissolves Like

По соглашению мы предполагаем, что один или несколько растворенных веществ растворить в растворителе с образованием смеси известное как решение . Фотографии сопровождающие этот раздел, иллюстрируют, что происходит, когда мы добавляем пара растворенных веществ к паре растворителей.

Растворенные вещества:		I 2 и KMnO 4
Растворители:		H 2 O и CCl 4

Растворенные вещества имеют две общие черты.Они оба твердые, и оба они имеют темно-фиолетовый или пурпурный цвет. Растворители обе бесцветные жидкости, которые не смешиваются.

Разницу между растворенными веществами легко понять. Йод состоит из отдельных молекул I ₂ , удерживаемых вместе относительно слабыми межмолекулярными связями. Калий перманганат состоит из K ⁺ и MnO ₄ ^- ионы удерживаются вместе сильной силой притяжения между ионами противоположного заряда.Поэтому разделить I ₂ намного проще. молекул в иоде, чем для разделения ионов в KMnO ₄ .

Также существует значительная разница между растворителями: CCl ₄ и H ₂ O. Разница между электроотрицательности атомов углерода и хлора в CCl ₄ настолько мал ( EN = 0,56), что относительно мало ионный характер связей CCl.

Даже если в этих облигациях было некоторое разделение заряда, молекула CCl ₄ не будет полярной, потому что она имеет симметричная форма, в которой четыре атома хлора указывают на углы тетраэдра, как показано на рисунке ниже.CCl ₄ поэтому лучше всего описывается как неполярный растворитель .

Разница между электроотрицательностями водорода а атомов кислорода в воде намного больше ( EN = 1,24), поэтому связи HO в этой молекуле полярны. Если H ₂ O молекула была линейной, полярность двух связей ОН аннулируется, и у молекулы не будет чистого дипольного момента.Молекулы воды не линейны, но имеют изгиб или угловатая форма. В результате молекулы воды имеют отчетливые положительные и отрицательные полюса, а вода - полярная молекула, так как показано на рисунке ниже. Таким образом, вода классифицируется как полярная вода . растворитель .

Поскольку молекулы воды изогнуты или угловаты, они имеют четкие отрицательные и положительные полюса. H 2 O поэтому является примером полярного растворителя

Потому что растворители не смешиваются, когда вода и углерод тетрахлорид добавляют в делительную воронку, две отдельные хорошо видны жидкие фазы.Мы можем использовать относительный плотности CCl ₄ (1,594 г / см ³ ) и H ₂ O (1,0 г / см ³ ), чтобы решить, какая фаза - вода, а какая - представляет собой четыреххлористый углерод. Более плотный CCl ₄ оседает до дно воронки.

При добавлении нескольких кристаллов йода в разделительный воронку и содержимое воронки встряхивают, I ₂ растворяется в слое CCl ₄ с образованием фиолетового решение.Слой воды остается практически бесцветным, что предполагает, что I ₂ почти не растворяется в воде.

Когда этот эксперимент повторяется с перманганатом калия, слой воды приобретает характерный фиолетовый цвет Ион MnO ₄ ^- и слой CCl ₄ остается бесцветным. Это говорит о том, что KMnO ₄ растворяется в воде, но не в четыреххлористом углероде. Результаты этого Результаты экспериментов приведены в таблице ниже.

Растворимость I ₂ и KMnO ₄ в CCl ₄ и вода

		H 2 O		CCl 4
I 2		нерастворимый		очень растворим
КМно 4		очень растворим		нерастворимый

В этой таблице возникают два важных вопроса.Почему KMnO ₄ раствориться в воде, но не в четыреххлористом углероде? Почему я ₂ раствориться в четыреххлористом углероде, но не в воде?

Для разделения K ⁺ и MnO ₄ ^- требуется много энергии ионы в перманганате калия. Но эти ионы могут образовывать слабые связи с соседними молекулами воды, как показано на рисунке ниже.

KMnO 4 растворяется в воде, поскольку энергия высвобождается при образовании связей между K + ион и отрицательный конец соседней воды молекулы и между ионами MnO 4 - а положительный конец молекул растворителя компенсирует за энергию, необходимую для разделения K + и MnO 4 - ионов.

Энергия, выделяющаяся при образовании этих связей, компенсирует энергия, которую необходимо вложить, чтобы разорвать KMnO ₄ кристалл. Такие связи не могут образовываться между K ⁺ или MnO ₄ ^- . ионы и неполярные молекулы CCl ₄ . Как результат, KMnO ₄ не растворяется в CCl ₄ .

Молекулы I ₂ в йоде и CCl ₄ молекулы четыреххлористого углерода удерживаются вместе слабым межмолекулярные связи.Подобные межмолекулярные связи могут образовывать между молекулами I ₂ и CCl ₄ в растворе из I ₂ в CCL ₄ . Я ₂ поэтому легко растворяется в CCl ₄ . Молекулы в воде удерживаются водородными связями, которые сильнее, чем у большинства межмолекулярные связи. Нет взаимодействия между I ₂ и H ₂ O молекулы достаточно сильны, чтобы компенсировать водородные связи которые необходимо разрушить, чтобы растворить йод в воде, поэтому относительно Little I ₂ растворяется в H ₂ O.

Можно подвести итоги этого поэкспериментируйте, отметив, что неполярных растворенных веществ (например, I ₂ ) растворить в неполярных растворителях (например, CCl ₄ ), тогда как полярных растворенных веществ (например, KMnO ₄ ) растворяется в полярных растворителях (например, H ₂ O). В качестве По общему правилу можно сделать вывод, что как растворяется.

Практическая задача 1: Элементаль фосфор часто хранится под водой, потому что он не растворить в воде.Элементарный фосфор очень растворим в сероуглероде, однако. Объясните, почему P 4 растворим в CS 2 , но не в воде. Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ к проблеме 1

Практическая задача 2: иодид-ион реагирует с йодом в водном растворе с образованием I 3 -, или трииодид-ион. I - ( водн. ) + I 2 ( водн. ) I 3 - ( водн. ) Что произойдет, если CCl 4 будет добавлен в водный раствор, содержащий смесь KI, I 2 , и КИ 3 ? Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 2

---

Гидрофильные и Гидрофобные молекулы

Семейство соединений, известных как углеводороды содержат только углерод и водород.Потому что разница между электроотрицательность углерода и водорода мала ( EN = 0,40) углеводороды неполярны. В результате они не раствориться в полярных растворителях, например в воде. Углеводороды поэтому описывается как несмешиваемый (буквально, «не смешивается») в воде.

При замене одного из атомов водорода в углеводороде с группой -ОН соединение известно как спирт , как показано на рисунке ниже.Как и следовало ожидать, у спиртов есть свойства между крайностями углеводородов и воды. когда углеводородная цепь короткая, спирт растворим в воде. Метанол (CH ₃ OH) и этанол (CH ₃ CH ₂ OH) бесконечно растворимы в воде, например. Нет предела от количества этих спиртов, которые могут раствориться в данном количество воды. Алкоголь в пиве, вине и крепких напитках этанол, а смеси этанола и воды могут иметь любые концентрация чистого алкоголя между крайностями (200 доказательств) и чистая вода (0 доказательств).

Структура спирта, известного как этанол.

По мере удлинения углеводородной цепи спирт становится менее растворим в воде, как показано в таблице ниже.

Растворимость спиртов в воде

Формула		Имя		Растворимость в воде (г / 100 г)
СН 3 ОН		метанол		бесконечно растворим
СН 3 СН 2 ОН		этанол		бесконечно растворим
Канал 3 (Канал 2 ) 2 ОН		пропанол		бесконечно растворим
CH 3 (CH 2 ) 3 OH		бутанол		9
Канал 3 (Канал 2 ) 4 ОН		пентанол		2.7
Канал 3 (Канал 2 ) 5 ОН		гексанол		0,6
Канал 3 (Канал 2 ) 6 ОН		гептанол		0,18
Канал 3 (Канал 2 ) 7 ОН		октанол		0.054
Канал 3 (Канал 2 ) 9 ОН		деканол		не растворим в воде

На одном конце молекулы спирта так много неполярных символ называется гидрофобный (дословно, "ненависть к воде"), как показано на рисунке ниже. В другой конец содержит группу -ОН, которая может образовывать водородные связи с соседние молекулы воды и поэтому считается гидрофильным (буквально «водолюбивый»).Поскольку углеводородная цепь становится длиннее, гидрофобный характер молекулы увеличивается, и растворимость спирта в воде постепенно уменьшается до тех пор, пока он не станет практически нерастворимым в воде.

Один конец этой молекулы спирта неполярен, и поэтому гидрофобный . Другой конец полярный, и, следовательно, гидрофильный .

Люди, встречающие термины гидрофильный и гидрофобный впервые иногда трудно вспомнить, какой означает ненависть к воде и любовь к воде.если ты помню, что девушку Гамлета звали Офелией (не Ophobia), возможно, вы вспомните, что префикс philo - обычно используется для описания любви, например, в филантроп , филармония , философ и так далее.

Данные в таблице выше показывают одно из последствий общее правило, что подобное растворяется в подобном. Поскольку молекул становится больше неполярные, они становятся менее растворимыми в воде.Таблица ниже показывает еще один пример этого правила. NaCl относительно растворим в вода. По мере того, как растворитель становится более неполярным, растворимость это полярное растворенное вещество уменьшается.

Растворимость хлорида натрия в воде и в спиртах

Формула растворителя		Название растворителя		Растворимость NaCl (г / 100 г растворителя)
H 2 O		вода		35.92
СН 3 ОН		метанол		1,40
СН 3 СН 2 ОН		этанол		0,065
Канал 3 (Канал 2 ) 2 ОН		пропанол		0.012
CH 3 (CH 2 ) 3 OH		бутанол		0,005
Канал 3 (Канал 2 ) 4 ОН		пентанол		0,0018

---

Мыло, моющие средства, и средства для химической чистки

Химия в производстве мыла не изменилась так как он был сделан из животного жира и золы от пожаров почти 5000 лет назад.Твердые животные жиры (например, жир полученный при разделке овец или крупного рогатого скота) и жидкий растительные масла (например, пальмовое и кокосовое) все еще нагревают в наличие прочной основы для образования мягкого воскообразного материала, который повышает способность воды смывать жир и масло которые образуются на наших телах и нашей одежде.

Животные жиры и растительные масла содержат соединения, известные как жирных кислот. кислоты . Жирные кислоты, такие как стеариновая кислота (см. Рисунок ниже), маленькие полярные гидрофильные головки прикреплены к длинным неполярным гидрофобные хвосты.

Жирные кислоты редко встречаются в природе сами по себе. Они есть обычно связаны с молекулами глицерина (HOCH ₂ CHOHCH ₂ OH) с образованием триглицеридов, таких как триглицерид, известный как тримиристин , которые можно выделить с высоким выходом из мускатного ореха, как показано на рисунок ниже.

Эти триглицериды разрушаются в присутствии сильного основания для образования Na ⁺ или K ⁺ соли жирная кислота, как показано на рисунке ниже.Эта реакция называется омыление , что буквально означает «создание мыла »

Омыление тримиристина, извлеченного из мускатный орех.

Очищающее действие мыла частично обусловлено тем, что молекулы мыла поверхностно-активных веществ они склонны сосредоточиться на поверхности воды. Они цепляются за поверхность потому что они пытаются сориентировать свои полярные CO ₂ ^- направляется к молекулам воды и их неполярным CH ₃ CH ₂ CH ₂ ... хвосты далеко от соседних молекул воды.

Вода сама по себе не смывает грязь с одежды, потому что частицы почвы, которые прилипают к текстильным волокнам, покрываются слой неполярной смазки или молекул масла, отталкивающий воду. Неполярные хвосты молекул мыла на поверхности воды растворяться в смазке или масле, окружающем частицу почвы, так как показано на рисунке ниже. Таким образом, молекулы мыла рассеиваются, или эмульгировать , частицы почвы, что делает возможным чтобы смыть эти частицы с одежды.

Большинство мыла более плотные, чем вода. Их можно заставить плавать, тем не менее, за счет включения воздуха в мыло во время его производство. Большинство мыла также непрозрачны; они поглощают, а не пропускают свет. Полупрозрачное мыло можно сделать, добавив спирт, сахар и глицерин, которые замедляют рост кристаллов мыла пока мыло застывает. Жидкое мыло получают путем замены натриевые соли жирных кислот с более растворимыми K ⁺ или соли NH ₄ ⁺ .

Сорок лет назад более 90% чистящих средств, продаваемых в Соединенные Штаты были мылом. Сегодня мыло составляет менее 20% рынка чистящих средств. Основная причина падение популярности мыла - реакция между мылом и «жесткая» вода. Наиболее распространенные положительные ионы в водопроводная вода: Na ⁺ , Ca ²⁺ и Mg ²⁺ ионы. Вода, особенно богатая Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , или ионы Fe ³⁺ считаются твердыми.Жесткая вода мешает с действием мыла, потому что эти ионы соединяются с мылом молекулы с образованием нерастворимых осадков, которые не очищаются сила. Эти соли не только снижают концентрацию молекулы мыла в растворе, они фактически связывают частицы почвы с одежду, оставляющую тусклый серый налет.

Один из способов решения этой проблемы - «смягчить» воду. заменой ионов Ca ²⁺ и Mg ²⁺ на Na ⁺ ионы.Многие водоумягчители заполнены смолой, содержащей -SO ₃ ^- ионов, прикрепленных к полимеру, как показано на рисунке ниже. Смолу обрабатывают NaCl до тех пор, пока каждый -SO ₃ ^{- ион} улавливает ион Na ⁺ . Когда жесткая вода течет по этой смоле, Ca ²⁺ и Mg ²⁺ ионы связываются с ионами -SO ₃ ^- на полимере цепь и ионы Na ⁺ выделяются в раствор.Периодически смола насыщается Ca ²⁺ и ионов Mg ²⁺ . Когда это происходит, это должно быть регенерируется промыванием концентрированным раствором NaCl.

Когда умягчитель воды «заряжен», он промывают концентрированным раствором NaCl до полного -SO 3 - ионы захватывают ион Na + . Затем умягчитель улавливает Ca 2+ и Mg 2+ . из жесткой воды, заменив их ионами Na + .

Есть другой способ решить проблему жесткой воды. Вместо удаления из воды ионов Ca ²⁺ и Mg ²⁺ , мы можем найти чистящее средство, которое не образует нерастворимых солей с этими ионами. Синтетические моющие средства являются примерами таких чистящие средства. Молекулы моющего средства состоят из длинных гидрофобных углеводородные хвосты, прикрепленные к полярным, гидрофильным -SO ₃ ^- или -OSO ₃ ^- голов, как показано на рисунке ниже.

Состав одного из компонентов синтетического моющего средства.

Сами по себе моющие средства не обладают чистящей способностью мыло. Поэтому к синтетическим добавкам добавляют «строители». моющие средства для увеличения их прочности. Эти строители часто соли высокозарядных ионов, такие как трифосфат (P ₃ O ₁₀ ^5-) ион.

Волокна ткани набухают при стирке в воде. Это приводит к изменениям размеров ткани, которые могут вызвать морщины - локальные искажения в структуре волокна или даже более серьезные повреждения, например, усадка. Эти проблемы могут быть избежать "химчистки", в которой используется неполярный растворитель, который не прилипает к волокнам ткани или не смачивает их. В неполярные растворители, используемые в химической чистке, растворяют неполярные слой жира или масла, который покрывает частицы почвы, освобождая почву частицы, которые удаляются детергентами, добавленными к растворителю, или опрокидывание внутри машины.Химчистка имеет дополнительное преимущество в том, что он может удалять маслянистую почву при более низкой температуры, чем мыло или моющее средство, растворенное в воде, поэтому безопаснее для деликатных тканей.

Когда химчистка впервые появилась в США между 1910 и 1920 годами в качестве растворителя использовалась смесь углеводородов. изолирован от нефти при переработке бензина. Над лет эти горючие углеводородные растворители были заменены галогенированные углеводороды, такие как трихлорэтан (Cl ₃ C-CH ₃ ), трихлорэтилен (Cl ₂ C = CHCl) и перхлорэтилен (Cl ₂ C = CCl ₂ ).

---

Единицы Концентрация

Концентрация раствора определяется как количество растворенного вещества, растворенного в данном количестве растворителя или решение.

Концентрация		=		количество растворенного вещества
				количество растворителя или раствора

Есть много способов, которыми концентрация раствора можно описать.

Молярность ( M ) раствора равна определяется как отношение количества молей растворенного вещества в раствор, деленный на объем раствора в литрах.

М		=		моль растворенного вещества
				литра раствора

Массовый процент - это буквально процент от общей масса раствора, связанная с растворенным веществом.

Массовые проценты		=		Масса растворенного вещества		х		100%
				Масса раствора

А 3.5% раствор соляной кислоты, например, имеет 3,5 граммов HCl на каждые 100 граммов раствора. Концентрация раствор в молях на литр можно рассчитать из массовый процент и плотность раствора.

Также можно описать концентрацию решение в пересчете на объемные проценты . Это устройство используется для описания растворов одной жидкости, растворенной в другой, или смеси газов. Например, на винных этикетках описывается содержание алкоголя составляет 12% по объему, потому что 12% от общего количества объем спиртовой.

Объемные проценты		=		объем растворенного вещества		х		100%
				объем раствора

Молярность - единица концентрации, наиболее часто используемая химики.У него есть один недостаток. Он говорит нам, сколько растворенного вещества нам нужно сделать раствор, и он дает нам объем раствора произведено, но это не говорит нам, сколько растворителя будет потребуются для приготовления раствора. Мы можем изготовить 0,100 M раствор CuSO ₄ , например, растворяя 0,100 моль CuSO ₄ 5 H ₂ O в воде, достаточной для дать один литр раствора. Но сколько воды хватит? Так как кристаллы CuSO ₄ 5 H ₂ O занимают некоторые объем, требуется меньше литра воды, но мы понятия не имеем насколько меньше.

Когда важно знать, сколько растворенного вещества и растворителя присутствуют в растворе, химики используют две другие концентрации ед .: молярность и мольная доля .

моляльность ( м ) раствора равна определяется как количество молей растворенного вещества в растворе, разделенное по массе в килограммах растворителя, использованного для изготовления решение.

Моляльность ( м )		=		моль растворенного вещества
				кг растворителя

А 0.100 м раствор CuSO ₄ , например, может быть получен растворением 0,100 моль CuSO ₄ в 1 килограмме воды. Поскольку плотность воды около 1 г / см ³ , или 1 г / мл, объем воды, использованный для приготовления этот раствор будет примерно один литр. Общий объем раствора, однако, будет больше 1 литра, потому что CuSO ₄ 5 H ₂ Кристаллы O несомненно будут занимают некоторый объем.В результате решение 0,100 м будет немного более разбавлен, чем раствор 0,100 M того же растворенное вещество.

Молярность имеет важное преимущество перед молярностью. В молярность водного раствора изменяется с температурой, потому что плотность воды чувствительна к температуре. Так как молярность определяется массой растворителя, а не его объема моляльность раствора не меняется с температура.

Отношение растворенного вещества к растворителю в растворе также может быть описывается с точки зрения мольной доли растворенного вещества или растворитель в растворе.По определению, мольная доля любого компонента раствора - это доля от общей количество молей растворенного вещества и растворителя, которое получается из этого составная часть. Молярная доля обозначается заглавной греческой буквой. хи: С . Мольная доля растворенное вещество определяется как количество молей растворенного вещества деленное на общее количество молей растворенного вещества и растворителя.

C растворенное вещество		=		моль растворенного вещества
				моль растворенного вещества + моль растворителя

И наоборот, мольная доля растворителя равна количество молей растворителя, деленное на общее количество молей растворенного вещества и растворителя.

C растворитель		=		моль растворителя
				моль растворенного вещества + моль растворителя

В растворе, содержащем одно растворенное вещество, растворенное в растворителя, сумма мольной доли растворенного вещества и растворитель должен быть равен 1.

C _{растворенное вещество} + C _{растворитель} = 1

.

---

Смотрите также

• 
  Жидкие выделения зеленоватого цвета
• 
  Выделения в виде желе у женщин
• 
  Выделения посреди цикла
• 
  Кровянистые выделения в середине цикла при приеме противозачаточных
• 
  При беременности выделения в дни месячных
• 
  Темные выделения из грудных желез при надавливании
• 
  После отслойки коричневые выделения как долго
• 
  Желтые выделения после лохий
• 
  Значение выделения продуктов обмена веществ
• 
  Светло коричневые выделения после осмотра гинеколога при беременности
• 
  Скопление выделений из какой нибудь текущей жидкости